元素周期表和元素周期律對(duì)與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)具有指導(dǎo)作用,人們常在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特殊物質(zhì),其中尋找催化劑的區(qū)域?yàn)?    )

A.金屬與非金屬的分界線附近區(qū)域 B.過渡元素區(qū)域
C.氟、氯、硫、磷等元素附近區(qū)域 D.元素周期表左下部分主族元素區(qū)域

B

解析試題分析:A. 在金屬與非金屬的分界線附近區(qū)域?qū)ふ野雽?dǎo)體材料。錯(cuò)誤。B.在過渡元素區(qū)域?qū)ふ掖呋瘎。正確。C.在氟、氯、硫、磷等非金屬元素附近區(qū)域研制新的農(nóng)藥等。錯(cuò)誤。D.元素周期表左下部分主族元素區(qū)域?qū)ふ液穗娬镜膶?dǎo)熱劑。錯(cuò)誤。 
考點(diǎn):考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息:① R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同;② Q是地殼中含量最高的元素,R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù);③ W與R同主族。下列說法正確的是(  )

A.元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子
B.元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為:T<Q<Y<W
C.Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì),結(jié)構(gòu)中含有共價(jià)鍵
D.由Y和T組成的物質(zhì)YT,在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用,可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能是

A.6 B.12 C.26 D.30

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是   (   )

A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉x> rY> rz> rQ
C,離子Y2和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知1~18號(hào)元素的離子aW3、bXcY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是(  )

A.a(chǎn)-3=c+2 B.質(zhì)子數(shù)a>b>c>d 
C.離子的還原性Y2<Z D.離子半徑X< W3< Y2< Z 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列各組順序的排列不正確的是(    )

A.原子半徑:Na>Mg>Al>H B.熱穩(wěn)定性: HC l<H2S<PH3 
C.酸性強(qiáng)弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4 D.氧化性:K+<Na+<Mg2+<Al3+ 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是(   )

A.氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫,而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫
B.向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫
C.氯氣能與水反應(yīng)而硫不能
D.氯原子最外電子層上有7個(gè)電子而硫最外電子層上有6個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列不能證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)是

A.HCl比H2S穩(wěn)定
B.HCl溶液(鹽酸)的酸性比H2S溶液(氫硫酸)的酸性強(qiáng)
C.HClO4溶液的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)
D.氯氣比硫有更強(qiáng)的氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是 (  )

A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

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同步練習(xí)冊(cè)答案