14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA
B．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．常溫常壓下，4.0 g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA
D．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA

分析 A、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w；
B、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上放電的不止是銅；
C、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷中含4條共價(jià)鍵來(lái)分析；
D、鋁離子是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解．

解答 解：A、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的金屬，故當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)多于0.2NA，故B錯(cuò)誤；
C、4g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，而甲烷中含4條共價(jià)鍵，故0.25mol甲烷中含NA條共價(jià)鍵，故C正確；
D、鋁離子是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故當(dāng)鋁離子為NA個(gè)時(shí)，溶液中的氯離子多于3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．用20克的燒堿配制成250mL的苛性鈉溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為2mol/L；含溶質(zhì)的質(zhì)量為0.08g；若將1mL的溶液加水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.02mol/L；其中含有鈉離子的質(zhì)量為0.046g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的為（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
B．標(biāo)況下氣體的摩爾體積約為22.4升
C．1L0.5mol/LFeCl3的溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-數(shù)目之比為15：2
D．100mL1mol/LNaCl溶液與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時(shí)，16.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?12kJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol．
（2）如圖1是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu．
②假設(shè)使用Li-SOCl2電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化為128g，則Li-SOCl2電池理論上消耗Li的質(zhì)量28g
（3）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其原理如圖2所示：

①放電時(shí)，電極A為負(fù)極．
②放電時(shí)，內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腁到B（填寫(xiě)“從A到B”或“從B到A”）．
③充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Sx2--2e-=xS．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間．
（1）生鐵塊中的碳是正極；
（2）兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe-2e-=Fe2+；
（3）a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，（填腐蝕類型，下同）正極上電極反應(yīng)為：O2+2H2O-4e-=4OH-；
b試管中發(fā)生了析氫腐蝕，正極上電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；
（4）紅墨水柱兩邊的液面的變化：U型管內(nèi)紅墨水左高右低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，改變反應(yīng)物的用量或反應(yīng)條件，不會(huì)影響生成物的是（　　）
A．碳酸鈉與稀鹽酸B．過(guò)氧化鈉與二氧化碳
C．氫氧化鈉與二氧化碳D．鈉與氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．如圖可表示水分解過(guò)程中的能量變化
B．若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．已知I：反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△=-akJ/mol
II：
且a、b、c均大于零，則斷開(kāi)1mol H-Cl鍵所需的能量為（-a-b-c）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬
B．變價(jià)金屬一定是過(guò)渡元素
C．不含金屬元素的化合物也可能是離子化合物
D．顯酸性的溶液中溶質(zhì)只能是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH218O所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B．1 mol乙醇中含有極性鍵的數(shù)目為8NA
C．1mol的-NH2與1molNH4+所含電子數(shù)均為10NA
D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA

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