9．如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間．
（1）生鐵塊中的碳是正極；
（2）兩試管中相同的電極反應式是：Fe-2e-=Fe2+；
（3）a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，（填腐蝕類型，下同）正極上電極反應為：O2+2H2O-4e-=4OH-；
b試管中發(fā)生了析氫腐蝕，正極上電極反應為：2H++2e-=H2↑；
（4）紅墨水柱兩邊的液面的變化：U型管內(nèi)紅墨水左高右低．

分析 生鐵中含有碳雜質(zhì)，在電解質(zhì)環(huán)境下，鐵發(fā)生電化學腐蝕，若溶液呈酸性則發(fā)生析氫腐蝕，若溶液呈中性則發(fā)生吸氧腐蝕，左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，據(jù)此解答．

解答 解：（1）生鐵中含有碳雜質(zhì)，在原電池中，活潑金屬鐵作負極，碳作正極，故答案為：正；
（2）生鐵發(fā)生電化學腐蝕時，鐵做負極，負極失電子發(fā)生氧化反應，兩邊相同的電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，
故答案為：Fe-2e-=Fe2+；
（3）在電解質(zhì)環(huán)境下，鐵發(fā)生電化學腐蝕，左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，正極發(fā)生還原反應，正極反應為：O2+2H2O-4e-=4OH-；右邊試管中是氯化銨溶液，氯化銨水解后溶液呈酸性，溶液發(fā)生析氫腐蝕，正極反應為：2H++2e-=H2↑，
故答案為：吸氧；O2+2H2O-4e-=4OH-；析氫；2H++2e-=H2↑；
（4）左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，所以左邊試管內(nèi)氣體的氧氣減小，右邊試管內(nèi)氣體的壓強不大，導致U型管內(nèi)紅墨水左高右低，
故答案為：U型管內(nèi)紅墨水左高右低．

點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護，明確生鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的環(huán)境是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．防治環(huán)境污染和改善生態(tài)已成為全球的共識．
①下列物質(zhì)不會污染室內(nèi)空氣的是A（填字母，下同）：
A、氮氣（N2）   B、一氧化碳（CO）  C、甲醛（HCHO）
②下列有關(guān)環(huán)境污染防治的敘述中，不正確的是B
A、推廣使用無鉛汽油可以減少鉛污染 
B、室外焚燒塑料垃圾可減少大氣污染 
C、淘汰含磷洗衣粉可降低水體富營養(yǎng)化程度
③工業(yè)廢水處理達標后才能排放．下列廢水處理方法不合理的是C
A、要除去鋼鐵廠、電鍍廠生產(chǎn)的酸性廢水，可使用熟石灰[Ca（OH）2]
B、要除去水中的含有的Hg2+離子，可使用硫化鈉（Na2S）
C、要除去水中的懸浮物，可使用氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．1861年，比利時人索爾維以食鹽、石灰石和氨為原料，制得了碳酸鈉．這種制堿方法稱為氨堿法，其主要步驟是：
①在含氨的飽和氯化鈉溶液中通入CO2制得NaHCO3
②再將NaHCO3焙燒制得純堿，CO2循環(huán)使用
③析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH3循環(huán)使用
我國著名化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法，副產(chǎn)品的一種用途為作化肥．
（2）沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式CO2．
（4）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有增大銨根離子濃度，使氯化銨更多析出．
（5）設計實驗檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉即檢驗是否含氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀，觀察到若產(chǎn)生白色沉淀則說明有氯化鈉存在，
故答案為：用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀．
（6）侯德榜制堿的方法與氨堿法相比，其優(yōu)點是把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來，降低了成本．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．如圖A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料，常溫下H為無色液體．
根據(jù)圖示回答問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：CNaOH，EAl2O3，IAlCl3，JFe3O4．
（2）反應①的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；反應②的化學方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（3）F與I反應的離子方程式是Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓；
（4）向一定體積的稀硫酸中加入少量的J固體，反應后的溶液與NaClO發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++H2O+Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．A～M均為有機物，有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．A的分子式為C9H9O2Cl，其苯環(huán)上只有兩個取代基，A與F均能與NaHCO3溶液反應，F(xiàn)的分子式為C9H10O2；D不能發(fā)生銀鏡反應；M與足量NaOH溶液反應后的有機產(chǎn)物，其一氯代物只有一種．

請回答：
（1）A分子中所含官能團名稱是氯原子、羧基．M的名稱是對苯二甲酸C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）反應①～⑦中，屬于氧化反應的是④（填反應序號）．
（3）反應④的化學方程式為反應⑦的化學方程式為．
（4）F的同分異構(gòu)體中，屬于酯類且只有一個側(cè)鏈的芳香族化合物有4種．同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有．
①能發(fā)生銀鏡反應
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
③核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 L SO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA
B．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．常溫常壓下，4.0 g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA
D．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．完成下列問題：
（1）體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為m＜n．
（2）體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為m＞n．
（3）體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為m＞n．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列說法正確的是 （　�。�
A．已知，X與Y互為同分異構(gòu)體，可用FeCl3溶液鑒別
B．能發(fā)生的反應類型：加成反應、取代反應、消去反應、水解反應
C．3-甲基-3-乙基戊烷的一氯代物有3種
D．相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．有A、B、C、D、E、F六種微粒，其中A～E五種微粒均由兩種元素組成且均含10個電子，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）寫出微粒的空間構(gòu)型：A三角錐形、C正四面體．
（2）六種微粒中互為等電子體的是H3O+、NH3（寫微粒的化學式）．
（3）A～E五種微粒中含有配位鍵的是H3O+、NH4+（寫微粒的化學式）．
（4）E易溶于D，其原因是一方面NH3是極性溶質(zhì)，H2O是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑；另一方面NH3與H2O之間能形成作用力較強的氫鍵，從而增大其溶解度．
（5）將過量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深藍色的溶液，該深藍色物質(zhì)的化學式是[Cu（NH3）4]SO4．

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