6．下列物質(zhì)既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①Al2O3   ②Al（OH）3     ③Al．
A．①②③B．①和③C．②和③D．①和②

分析 Al、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等物質(zhì)既能和稀硫酸反應(yīng)也能和NaOH溶液反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：①Al2O3屬于兩性氧化物，能和稀硫酸、NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，故正確；
 ②Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，能和稀硫酸、NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，故正確；
③Al性質(zhì)較特殊，能和稀硫酸、NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣，故正確；
故選A．

點評 本題考查鋁及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點，明確兩性氧化物、兩性氫氧化物性質(zhì)的特殊性是解本題關(guān)鍵，注意總結(jié)歸納元素化合物性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH（熔）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Na+O2↑+2H2O；后來蓋•呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe+4NaOH$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電解反應(yīng)2OH--2e-═H2↑+O2↑
B．蓋•呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)
C．若戴維法與蓋•呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不同
D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨極為陰極，鐵為陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用鉑作電極電解相同濃度的鹽酸和硫酸，一段時間后，下列說法正確的是（　�。�
A．鹽酸和硫酸的濃度都增大B．鹽酸和硫酸的濃度都減大
C．鹽酸的濃度減小，硫酸的濃度增大D．鹽酸的濃度增大，硫酸的濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C5H10O3并能使新制Cu（OH）2懸濁液溶解，繼續(xù)加熱會出現(xiàn)磚紅色沉淀的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．在一個恒容反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）830℃時，向反應(yīng)器中投入1mol CO（g）、2mol H2O（g）、xmol H2（g）和0.5mol CO2（g）發(fā)生上述反應(yīng)，要使反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，x的取值范圍是x＞4．
（3）若反應(yīng)器絕熱，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①④（填序號）
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變        
④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤消耗1mol H2O（g）的同時，生成1mol CO2（g）
（4）如圖表示該反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡，在t2時刻因改變某個條件濃度變化的情況，圖中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量（寫出兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
（1）NH3的電子式為．
（2）實驗室中制取氨氣的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，生成的氣體可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗，將產(chǎn)物溶于水，溶液呈酸性，用離子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+；溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；．
（3）欲快速制取氨氣，可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，其裝置如右圖，請結(jié)合化學(xué)用語從化學(xué)平衡的角度解釋：NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，NaOH溶于水發(fā)生電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向生成氨氣的方向移動，氨氣逸出．
（4）將SO2氣體通入氯化鋇溶液，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入NH3，則出現(xiàn)白色沉淀，請寫出反應(yīng)的離子方程式2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+；若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，用離子方程式加以說明3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
（5）氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
肼--空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
（6）氮氧化物的排放會對空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物．
首先向氮氧化物中補(bǔ)充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣．
已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n（NO）：n（NO2）=1：3．
寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學(xué)方程式3O2+2NO+6NO2+4Ca（OH）2=4Ca（NO3）2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列操作或裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
如圖可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3B．
如圖除去氯氣中的氯化氫C．
如圖配制0.1mol/LNaOH溶液D．
如圖苯萃取碘水中I2，分離出水后的操作

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一定條件下，不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的為（　　）
A．C生成速率與C分解速率相等B．A、B、C的濃度不再變化
C．A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：2D．體系壓強(qiáng)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖物質(zhì)一定屬于同系物的是（　　）
A．④和⑧B．①、②和③C．⑤、⑦和⑧D．④、⑥和⑧

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