6．早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH（熔）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Na+O2↑+2H2O；后來蓋•呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe+4NaOH$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電解反應(yīng)2OH--2e-═H2↑+O2↑
B．蓋•呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)
C．若戴維法與蓋•呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不同
D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨極為陰極，鐵為陽極

分析 A．陽極氫氧根離子放電生成氧氣和水；
B.1100℃時(shí)生成Na蒸氣，有利于反應(yīng)正向移動(dòng)；
C．戴維法生成4molNa轉(zhuǎn)移4mol電子，但蓋•呂薩克法生成4molNa轉(zhuǎn)移8mol電子；
D．石墨極為陽極，氯離子放電，在陰極鈉離子放電．

解答 解：A．由4NaOH（熔）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Na+O2↑+2H2O可知，陽極氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A錯(cuò)誤；
B.1100℃時(shí)生成Na蒸氣，有利于反應(yīng)正向移動(dòng)，但Na的還原性大于Fe，故B錯(cuò)誤；
C．由4NaOH（熔）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Na+O2↑+2H2O、3Fe+4NaOH$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe3O4+2H2↑十4Na↑可知，戴維法生成4molNa轉(zhuǎn)移4mol電子，但蓋•呂薩克法生成4molNa轉(zhuǎn)移8mol電子，則轉(zhuǎn)移電子不等，故C正確；
D．石墨極為陽極，氯離子放電，在陰極鈉離子放電，發(fā)生2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的冶煉及電解原理，明確元素的化合價(jià)變化及發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，題目難度不大，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生下列反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
（1）在反應(yīng)中，氧化劑是KMnO4氧化產(chǎn)物是Cl2，
二者氧化性的強(qiáng)弱順序是：KMnO4＞Cl2
（2）在反應(yīng)中若有1mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是11.2 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式H3PO4．
（3）②、③的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3．（填化學(xué)式）
（4）⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（5）④、⑤、⑥形成的簡(jiǎn)單離子半徑依次減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出它的電子式．
（7）⑤、⑥、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩均能反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的離子方程式．Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．海水是巨大的資源寶庫(kù)，海水中主要離子的含量如表所示．
成分含量（mg•L-1）成分含量（mg•L-1）
Cl-18980Ca2+400
Na+10560HCO3-142
SO42-2560Br-64
Mg2+1272
從海水中提取食鹽和溴的工藝流程如圖：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的一種方法蒸留法或電滲透法或離子交換法等．
（2）請(qǐng)寫出步驟I反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（3）步驟I中已經(jīng)獲得Br2，步驟II中又將獲得的Br2還原為Br-，其目的是富集溴元素．
（4）步驟II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，該反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（5）依據(jù)上述流程，若將10m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為179.2L（忽略Cl2的溶解）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知提示：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率（%）=$\frac{反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量}{反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量}$×100%
在2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
aA （g）+bB （g）?2C（g）
起始物質(zhì)的量（mol）：1.5     1           0
2s末物質(zhì)的量 （mol）：0.9     0.8          0.4
則：①該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為3A（g）+B（g）?2C（g）；
②0到2s用物質(zhì)B來表示的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•s）；
③從反應(yīng)開始到2s末，A的轉(zhuǎn)化率為40%；
④下列事實(shí)能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BE．
A．vB（反應(yīng)）=vC（生成）                      
B．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變
C．容器內(nèi)氣體的密度不變              
D．vA：vB：vC=3：2：2
E．容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：
①把貝殼制成生石灰；
②在海水中加入生石灰，過濾、洗滌沉淀物；
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾；
④在氯化氫熱氣流中加熱晶體；
⑤電解上述所得鹽（熔融條件下）．
下列說法正確的是（　�。�
A．向洗滌液中滴加氯化鈣溶液可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈
B．上述變化過程中包括了分解、化合、復(fù)分解、置換等四種反應(yīng)類型
C．步驟④在氯化氫熱氣流中加熱晶體的目的是為了防止氯化鎂水解
D．步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化合物中，含有離子鍵的是（　　）
A．CO2B．HClC．NH3D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在15.2g鐵和銅的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，則下列X的組成合理的是（　�。�
A．0.3molNO2、0.1molNOB．0.6molNO
C．0.3molNO、0.1molNO2D．0.2molNO2、0.2molNO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①Al2O3   ②Al（OH）3     ③Al．
A．①②③B．①和③C．②和③D．①和②

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