【題目】某鐵的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一種或兩種。某化學興趣小組為驗證該氧化物粉末的組成,做了如下實驗:
(1)甲同學利用1mol/L的硫酸、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液來確定其組成
編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象與結(jié)論 |
① | 取少量粉末放入試管中,注入1mol/L的硫酸 | 粉末逐漸溶解,溶液呈黃綠色 |
② | 將①中所得溶液分成兩份,向其中一份滴加幾滴__________,振蕩 | 若溶液________ ,說明有Fe2O3存在 |
③ | 向另一份溶液中加入少量__________,振蕩 | 若溶液________ ,說明有FeO存在 |
(2)乙同學稱取30.4g固體,按以下步驟進行實驗:
步驟一 將固體置于燒杯中,加入1mol/L的硫酸將固體完全溶解
步驟二 往燒杯中先加入足量的氯水,充分反應后再加入足量的氫氧化鈉溶液
步驟三 將步驟二所得的物質(zhì)過濾洗滌后,灼燒至固體質(zhì)量不再變化,得到32g紅棕色固體
①步驟二中加入氯水的目的是__________________________________________;
②步驟三中沉淀洗滌的操作為__________________________________________;
③原固體中FeO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為___________________。
【答案】KSCN溶液 變紅 KMnO4溶液 紫色褪去 將Fe2+ 全部轉(zhuǎn)化成Fe3+ 沿玻璃棒往漏斗中繼續(xù)加蒸餾水至浸沒沉淀,自然濾下,重復2-3次 2:1
【解析】
(1)②因Fe3+遇到KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色;
③根據(jù)KMnO4溶液能氧化Fe2+,本身紫色褪去;
(2)根據(jù)實驗要求解答,在計算原固體中FeO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比可根據(jù)題意列方程組。
(1)②Fe3+遇到KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,若溶液變?yōu)檠t色,則“①”中溶液含有Fe3+,原固體中有Fe2O3,故本題答案為:KSCN溶液;變紅;
③KMnO4溶液能氧化Fe2+,本身紫色褪去,若向另一份中加入少量KMnO4溶液,紫色褪去,則“①”中溶液含有Fe2+,原固體中有FeO,故本題答案為:KMnO4溶液;紫色褪去;
(2)①往燒杯中先加入足量的氯水,充分反應后再加入足量的氫氧化鈉溶液,加入氯水的目的是因為溶液中含有Fe2+,先加入足量的氯水是為了將Fe2+ 全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,故本題答案為:將Fe2+ 全部轉(zhuǎn)化成Fe3+;
②根據(jù)題知步驟三中沉淀洗滌的操作為:沿玻璃棒往漏斗中繼續(xù)加蒸餾水至浸沒沉淀,自然濾下,重復2-3次。故本題答案為:沿玻璃棒往漏斗中繼續(xù)加蒸餾水至浸沒沉淀,自然濾下,重復2-3次;
③根據(jù)題知步驟一發(fā)生的離子反應式為:FeO+2H+=Fe2++H2O,F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O;
步驟二發(fā)生的離子反應式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;步驟三發(fā)生的化學反應式為:2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
設FeO和Fe2O3的物質(zhì)的量分別為x、y;則有72x+160y=30.4,再根據(jù)步驟三:灼燒至固體質(zhì)量不再變化,得到32g紅棕色固體,依據(jù)2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 得出總的Fe3+的物質(zhì)的量為0.4mol,最后根據(jù)鐵元素守恒可得出x+2y=0.4,綜上所述得出方程組:,解得
故原固體中FeO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為:2:1
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【題目】下列反應的離子方程式中正確的是
A.碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O
B.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應后溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.向Fe(OH)2中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
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【題目】將含amol金屬鈉和bmol金屬鋁的合金投入mg足量水中,完全溶解,無金屬剩余,所得溶液密度為dgcm﹣3,下列相關計算式子中錯誤的是( )
A.NaOH的物質(zhì)的量:(a﹣b)mol
B.NaAlO2的物質(zhì)的量濃度:mol/L
C.標況下生成H2的體積:L
D.參加反應的水的質(zhì)量:18(a+1.5b)g
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【題目】有一鎂、鋁合金,用適量稀硫酸恰好完全溶解,再加入氫氧化鈉溶液,析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉的體積關系如圖所示,則原合金中鎂、鋁物質(zhì)的量之比為( )
A. 1:1B. 2:1C. 3:1D. 1:2
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【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的價電子層中未成對電子均只有1個,并且A-和B+的電子相差為8;與B位于同一周期的C和D,它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2;卮鹣铝袉栴}:
(1)D2+的價層電子排布圖為_____。
(2)四種元素中第一電離最小的是____,電負性最大的是____。(填元素符號)
(3)A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。
①該化合物的化學式為_____________;D的配位數(shù)為_______;
②列式計算該晶體的密度為___________g·cm-3。(列式并計算)
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【題目】已知常溫下,N2(氣)和H2(氣)生成2mol NH3(氣)放出92.4 kJ熱量,F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器,在常溫下:①向密閉容器甲中通入1 molN2和3 mol H2,達到平衡時放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2,達到平衡時放出熱量Q2kJ。則下列關系式正確的是
A.Q1=2Q2=92.4B.Ql>2Q2C.Q1<2Q2D.Q1=2Q2≠92.4
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【題目】在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應用,工業(yè)上可由高鐵菱錳礦(主要成分為,含有等雜質(zhì))制備,部分工藝流程如下:
相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的如表(開始沉淀的按離子濃度為計算):
金屬離子 | |||||
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 |
(1)“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為___________;
(2)“調(diào)pH”范圍至5~6,得到濾渣2的主要成分除外還有___________;
(3)“除雜”過程中加入的目的是___________;
(4)“沉錳”過程中發(fā)生反應的化學方程式為___________;
(5)在水中的溶解度與溫度的關系如圖所示。由獲得較純凈的晶體的方法是:將溶于適量的稀硫酸,控制溫度在80℃~90℃之間蒸發(fā)結(jié)晶,__________(填操作名稱),得到晶體,洗滌、烘干。晶體通常采用減壓烘干的原因是__________;
(6)已知:。室溫下,若溶液中,欲使溶液中的,則需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為______________________。
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【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題,甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
(1)已知:CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol。工業(yè)上一般利用合成氣發(fā)生下列反應合成甲醇:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。
①完成該熱化學方程式:CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)△H=______ kJ/mol;
②某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,達到平衡,測得c(H2)= 2.2molL﹣1,則CO的轉(zhuǎn)化率為______。
(2)T1℃時,此反應的平衡常數(shù)為K(T1)= 50。此溫度下,在一個2L的密閉容器中加入一定量CO和H2,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | H2 | CO | CH3OH(g) |
濃度/(molL﹣1) | 0.2 | 0.2 | 0.4 |
①比較此時正、逆反應速率的大。v正____v逆值(填“>”、“<”或“=”)。
②若其他條件不變,在T2℃反應l0min后又達到平衡,測得n(H2)= 0.3mol,試比較:溫度T1___T2(填“>”、“=”或“<”,下同)T2℃時該反應的平衡常數(shù)K(T2)______50。
③若其他條件不變時,只改變反應的某一個條件,下列說法正確的是______。
a.若達到新平衡時c(CO)= 0.3mo1/L,平衡一定逆向移動
b.若將容器體積縮小到原來的一半,達到新平衡時,0.2mol/L<c(CO)<0.4mol/L
c.若向容器中同時加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH(g),平衡不移動
d.若向容器中加入0.8mol CH3OH(g),達到新平衡時,CO的體積分數(shù)不變
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【題目】下列對于實驗裝置的有關說法錯誤的是( )
A.裝置Ⅰ:可以用來驗證碳的非金屬性比硅強
B.裝置Ⅱ:可以用來比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
C.裝置Ⅲ:先從①口進氣收集滿二氧化碳,再從②口進氣,則可收集NO氣體
D.裝置Ⅳ:可以用于制備Fe(OH)2并能保證相對較長時間觀察到白色沉淀Fe(OH)2
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