實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 0.1032mol/L HCI體積體積/mL | 待測(cè)NaOH溶液體積/mL |
1 | 27.83 | 25.00 |
2 | 26.53 | 25.00 |
3 | 27.85 | 25.00[來 |
化學(xué)式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
顏色 | 白色 | 淺黃色 | 黃色 | 黑色 | 紅色 |
Ksp | 1.8×10-10 | 5.0×10-13 | 8.3×10-17 | 2.0×10-48 | 1.8×10-10 |
分析 (Ⅰ)(1)①酸或堿能抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離;
②根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析;
(2)二者混合得到等物質(zhì)的量濃度的MCl和MOH,混合溶液呈酸性,說明堿的電離程度小于鹽的水解程度;
(3)pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液,兩種溶液中c(H+)=c(OH-),如HR為強(qiáng)酸,則反應(yīng)后呈中性,如為弱酸,則反應(yīng)后呈酸性;
(4)據(jù)表分析,實(shí)驗(yàn)1的數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3 差別太大,可忽略,求出實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3 的平均值,即為所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積,再據(jù)c(NaOH)=$\frac{c(HCl)•V(HCl)}{V(NaOH)}$求算及誤差分析;
(Ⅱ)滴定實(shí)驗(yàn)是利用沉淀變色指示反應(yīng)沉淀完全,在氯化銀剛好沉淀完成,再滴加硝酸銀溶液,與指示劑作用生成不同現(xiàn)象來進(jìn)行判斷;測(cè)定水體中氯化物的含量,必須使氯離子完全生成白色沉淀,指示沉淀反應(yīng)完全的試劑溶解性一定小于氯化銀,所以本題應(yīng)在Ag+和Cl-生成AgCl沉淀后,再生成不同顏色沉淀指示沉淀終點(diǎn).則指示劑的溶解度應(yīng)比AgCl大來分析判斷.
解答 解:(Ⅰ)①酸或堿能抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離,所以混合溶液中由水電離出的c(H+)>0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+),
故答案為:>;
②根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(M+)+c(H+),所以:c(Cl-)-c(M+)=c(H+)-c(OH-)=10-6 mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L;
故答案為:9.9×10-7;
(2)二者混合得到等物質(zhì)的量濃度的MCl和MOH,混合溶液呈酸性,說明堿的電離程度小于鹽的水解程度,
故答案為:<;
(3)HR若為強(qiáng)電解質(zhì),二者都是一元酸或堿,等體積混合后溶液的pH=7,而混合溶液的pH≠7,說明HR為弱電解質(zhì),二者混合后溶液中酸過量,反應(yīng)后溶液顯示酸性,溶液pH<7,
故答案為:<7;
(4)①第二組數(shù)據(jù)誤差較大,應(yīng)該舍棄,則另外兩次消耗鹽酸的平均體積為:V(HCl)=$\frac{27.83+27.85}{2}$mL,則c(NaOH)=$\frac{c(HCl)•V(HCl)}{V(NaOH)}$=$\frac{0.1032mol/L×\frac{27.83}{2}×1{0}^{-3}L}{0.025L}$=$\frac{0.0132×\frac{27.83+27.85}{2}}{25}$mol/L,
故答案為:$\frac{0.0132×\frac{27.83+27.85}{2}}{25}$;
②A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗,所用V(HCl)偏大,引起測(cè)定結(jié)果偏高,故A正確;
B.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗,無影響,故B錯(cuò)誤;
C.滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡,滴定后氣泡消失了,所用V(HCl)偏大,引起測(cè)定結(jié)果偏高,故C正確;
D.滴定前,滴定管中的溶液液面最低點(diǎn)在“0”點(diǎn)以下,無影響,故D錯(cuò)誤;
故答案為:AC;
(Ⅱ)本題的指示劑的作用是指示出氯離子恰好沉淀完全,即讓氯離子先沉淀,沉淀完全后,再滴入硝酸銀溶液會(huì)生成一種顏色不同的沉淀來指示沉淀終點(diǎn);
A.氯化銀、溴化銀、碘化銀的組成都是1:1,依據(jù)Ksp可以直接比較溶解性大小為氯化銀>溴化銀>碘化銀;隨Ksp的減小,應(yīng)先出現(xiàn)碘化銀沉淀、再出現(xiàn)溴化銀,最后才沉淀氯化銀;所以不符合滴定實(shí)驗(yàn)的目的和作用,不能測(cè)定氯化物的含量,故A錯(cuò)誤;
B.依據(jù)A分析可知碘化銀優(yōu)先于氯化銀析出,不能測(cè)定氯化物的含量,故B錯(cuò)誤;
C.硫化銀的Ksp很小,Ksp=[Ag+]2[S2-]=2.0×10-48,計(jì)算得到需要的銀離子濃度[S2-]=$\root{3}{\frac{2.0×1{0}^{-48}}{4}}$;Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10,[Cl-]=$\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}$,通過計(jì)算得出硫化銀也比氯化銀先沉淀,故C錯(cuò)誤;
D.鉻酸銀的陽、陰離子個(gè)數(shù)比為2:1,可以計(jì)算相同濃度的銀離子沉淀氯離子、鉻酸根離子需要的濃度,依據(jù)Ksp計(jì)算得到,Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42-]=2.0×10-12,[Cl-]=$\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}$,[CrO42-]=$\root{3}{\frac{2.0×1{0}^{-12}}{4}}$;所以同濃度的銀離子需要的氯離子濃度小于鉻酸根離子濃度,說明鉻酸銀溶解度大于氯化銀;加入K2CrO4,做指示劑可以正確的測(cè)定氯化物的含量,故D正確;
故答案為:D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算、沉淀溶解平衡的計(jì)算判斷等知識(shí),題目難度中等,注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義及應(yīng)用方法,明確酸堿混合的定性判斷方法及溶液pH的計(jì)算方法.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na+ | B. | Al3+ | C. | F- | D. | AlF6- |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.5L0.1mol/L的NaCl溶液 | B. | 1L0.2mol/L的MgCl2溶液 | ||
C. | 1L0.3mol/L鹽酸溶液 | D. | 100mL0.2mol/L的AlCl3溶液 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①=②=③ | B. | ①>②>③ | C. | ③>②>① | D. | ②>③>① |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{a+b-2c}{4}$kJ | B. | $\frac{a+2b-4c}{8}$kJ | C. | $\frac{b-a-2c}{4}$kJ | D. | $\frac{2b-a-4c}{8}$kJ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com