13.亞硝酸(HN02)在工業(yè)上用于有機(jī)合成,既具有氧化性又具有還原性,而且氧化性比還原性突出得多.回答下列問題:
(1)亞硝酸是一種中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式HNO2?H++NO2-
(2)HNO2及NaN02均可將溶液中的I-氧化為I2,這個反應(yīng)可用于分析測定.
①HNO2中,N元素的化合價為+3.
②在酸性條件下,NaN02與KI按物質(zhì)的量之比l:1恰好完全反應(yīng),含氮產(chǎn)物為NO(填化學(xué)式).
③要得到穩(wěn)定的HN02溶液,可以往冷的濃NaN02溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)中不適合使用的是bde(填序號).
a.磷酸   b.二氧化碳   c.稀硫酸   d.二氧化硫   e.次氯酸
(3)HNO2的工業(yè)制法是:將二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中,即生成亞硝酸的水溶液.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:NO2+NO+H2O=2HNO2
(4)亞硝酸鹽對人體健康的損害不亞于農(nóng)藥.可采用電解法除去.電解含Ce3+、NO2-的廢水除去NO2-,同時再生Ce4+,其原理如圖所示.
①Ce4+從電解槽的a(填字母序號)口流出.
②寫出陰極的電極反應(yīng)式NO2-+2H++e-=NO+H2O或2NO2-+8H++6e-=N2+4H2O.

分析 (1)亞硝酸是弱電解質(zhì),在水溶液里只有部分電離;
(2)①根據(jù)化合價規(guī)則確定元素的化合價;
②酸性條件下,亞硝酸根離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),碘離子被氧化生成碘單質(zhì),亞硝酸根離子得電子被還原生成一氧化氮;
③根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸分析,亞硝酸具有強(qiáng)氧化性,能氧化具有還原性的物質(zhì),也具有還原性;
(3)根據(jù)題意:二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中,即生成亞硝酸的水溶液,據(jù)此書寫方程式;
(4)①生成Ce4+為氧化反應(yīng),發(fā)生在陽極上,連接電源正極,因此從a口流出;
②陰極上是亞硝酸根離子得電子的還原反應(yīng),據(jù)此回答判斷.

解答 解:(1)亞硝酸是弱電解質(zhì),在水溶液里只有部分電離,所以其電離方程式為:HNO2?H++NO2-,
故答案為:HNO2?H++NO2-;
(2)①氧元素是-2價,氫元素是+1價,根據(jù)化合價規(guī)則確定元素的化合價是+3,
故答案為:+3;
②碘離子被氧化為碘單質(zhì)時,所有的碘元素化合價升高了2價,消耗碘離子是2mol,亞硝酸鈉中氮元素化合價是+3價,2mol的亞硝酸鈉得到2mol電子時,則需氮元素的化合價降為+2價,所以產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為NO,
故答案為:NO;
③濃NaNO2溶液中通入二氧化碳,會發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉,在酸性條件下會發(fā)生化學(xué)反應(yīng);如果通入二氧化硫,會被亞硝酸氧化為硫酸,即二氧化硫具有還原性,亞硝酸具有氧化性導(dǎo)致,次氯酸具有氧化性,也能將亞硝酸氧化,亞硝酸還具有還原性,
故答案為:bde;
(3)二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中,即生成亞硝酸的水溶液,化學(xué)方程式為:NO2+NO+H2O=2HNO2
故答案為:NO2+NO+H2O=2HNO2;
(4)①生成Ce4+為氧化反應(yīng),發(fā)生在陽極上,連接電源正極,因此從a口流出,
故答案為:a;
②電解含Ce3+、NO2-的廢水除去NO2-,在陰極上是亞硝酸根離子得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)為N:NO2-+2H++e-=NO+H2O或NO2-+4H++3e-=N2+2H2O,
故答案為:NO2-+2H++e-=NO+H2O或NO2-+4H++3e-=N2+2H2O.

點(diǎn)評 本題考查含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用,題目難度中等,涉及電極反應(yīng)式的書寫、氧化還原反應(yīng)原理以及弱電解質(zhì)的電離等知識,注重高頻考點(diǎn)的考查,綜合考查化學(xué)反應(yīng)原理,把握習(xí)題中的信息的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵,注意知識的遷移應(yīng)用.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.(1)常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,試回答以下問題:
①混合溶液中由水電離出的c(H+)>0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+); (填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(Cl-)-c(M+)=9.9×10-7mol/L.
(2)常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則說明在相同條件下MOH的電離程度<MCl的水解程度.(填“>”、“<”、或“=”)
(3)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH≠7,則混合溶液的pH<7.(填“>7”、“<7”、或“無法確定”)
(4)(Ⅰ)用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示.
實(shí)驗(yàn)序號0.1032mol/L HCI體積體積/mL待測NaOH溶液體積/mL
127.8325.00
226.5325.00
327.85   25.00[來
①待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.0132×\frac{27.83+27.85}{2}}{25}$ mol/L.(列出數(shù)學(xué)計(jì)算表達(dá)式不用計(jì)算出結(jié)果)
②下列情況可能引起測定結(jié)果偏高的是AD.
A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗
B、錐形瓶未用待測液潤洗
C、滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡,滴定后氣泡消失了
D、滴定前,滴定管中的溶液液面最低點(diǎn)在“0”點(diǎn)以下
(Ⅱ)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等.沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑.已知一些銀鹽的顏色和Ksp(20℃)如下,測定水體中氯化物的含量,常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定.
化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
顏色白色淺黃色黃色黑色紅色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定時,你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的D.
A.KBr             B.KI            C.K2S          D.K2CrO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是( 。
A.溫室效應(yīng)--二氧化碳B.酸雨--二氧化碳
C.白色污染--廢塑料制品D.臭氧層破壞--氟氯代烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.如圖為元素周期表前四周期的一部分,且 X、Y、Z、R 和 W 為主族元素.下列說法正確的是( 。
   
 Y Z R 
    W
A.五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于 2
B.Y 單質(zhì)一定既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C.R 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
D.若 Z 位于第ⅣA 族,則 Z 的氧化物與 Y 的氧化物中化學(xué)鍵類型相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料,可以合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì).合成路線如下:

(1)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2
(2)生產(chǎn)中,向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對苯二酚等物質(zhì),其目的是防止亞硫酸銨被氧化.
(3)下列有關(guān)說法正確的是acd.
a.反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣,以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
b.反應(yīng)III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1
c.反應(yīng)IV需控制在60~70℃,目的之一是減少碳酸氫銨的分解
d.反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
(4)反應(yīng)Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中進(jìn)行,不斷有硫酸鉀晶體從溶液中析出,硫酸鉀的產(chǎn)率會超過90%,選用40%乙二醇溶液的原因是乙二醇是有機(jī)溶劑能減小K2SO4的溶解度,使硫酸鉀充分析出.
(5)(NH42SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú),同時生成一種氮肥,寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式4(NH42SO3+2NO2=4(NH42SO4+N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.(1)18電子分子中含有4個原子,其結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H或PH3
(2)牛奶放置時間長了會生成乳酸CH3CH(OH)COOH,其在濃硫酸條件下發(fā)生消去反應(yīng)的方程式CH3CH(OH)COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C-COOH+H2O
(3)某有機(jī)物含有C、H、O、N等四種元素,如圖為該有機(jī)物的球棍模型. 該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH2-CH2-NH-CO-CH2-CH3
(4)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CHCHO,請從下列試劑中選擇適當(dāng)試劑,檢驗(yàn)該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵①②③或①②④.備選試劑:①稀H2SO4 ②新制Cu(OH)2懸濁液③溴水 ④酸性KMnO4溶液
(5)分子式為C8H8的芳香烴與氫氣完全加成后產(chǎn)物的一氯代物有6種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列物質(zhì)在一定條件下反應(yīng),可制得純凈1,2-二溴乙烷的是( 。
A.乙烯與溴化氫混合B.將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中
C.乙烷與溴蒸氣混合D.將乙炔通入溴的四氯化碳溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列有關(guān)碳族元素的說法正確的是(  )
①原子最外層電子數(shù)是4 
②碳與強(qiáng)氧化劑氯氣反應(yīng)時失去4個電子生成離子化合物四氯化碳 
③石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化 
④鉛的熔點(diǎn)比鍺高,錫的熔點(diǎn)比鉛低 
⑤單質(zhì)都是無色晶體 
⑥從CPb,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng) 
⑦除Pb外,其他元素的+4價化合物是穩(wěn)定的 
⑧穩(wěn)定性SiF4<CH4<H2O<HF
⑨硅的非金屬性比金屬性強(qiáng),而鍺的金屬性比非金屬性強(qiáng).
A.①②③⑤⑧⑨B.①③⑦⑧⑨C.②④⑤⑥D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(  )
A.46g甘油中存在的共價鍵總數(shù)為6.5NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,可產(chǎn)生3.36LCl2
C.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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同步練習(xí)冊答案