Question

12．下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑧中元素，用 元素符號或化學式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①	②	③
三	④		⑤	⑥			⑦	⑧

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為
（2）地殼中含量最多的元素是O．
（3）②與④的單質在加熱條件下反應生成一種淡黃色固體，該固體的電子式為．
（4）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是NaOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃．（填具體物質化學式）
（5）寫出⑤的單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為O，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的為稀有氣體元素Ar；
（2）根據(jù)地殼中元素的含量判斷；
（3）②與④的單質在加熱條件下反應生成一種淡黃色固體，為過氧化鈉；
（4）根據(jù)元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元素的金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，據(jù)此判斷；
（5）⑤的單質為鋁，與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣和偏鋁酸鈉；

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，
（1）以上元素中只有Ar的最外層電子數(shù)為8，性質不活潑，最穩(wěn)定，其原子結構示意圖為，故答案為：；  
（2）地殼中元素的含量較多的有O、Si、Al、Ca，則地殼中含量最多的元素是O，故答案為：O；     
（3）②與④形成的化合物為Na₂O₂，為離子化合物，其電子式為，故答案為：；
（4）以上元素中最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的為HClO₄，堿性最強的為NaOH，呈兩性的氫氧化物為Al（OH）₃，故答案為：HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；  
（5）⑤為Al，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置是解答本題的關鍵，難度不大，注意化學用語的使用來解答．