【題目】常溫下將0.04克氫氧化鈉溶于水配制成100 mL溶液物質(zhì)的量濃度為____mol/L； pH為______，要使它的pH降為11。(假設(shè)溶液混合體積等于稀釋前兩液體體積之和)若加入蒸餾水，應(yīng)加________mL。若加入pH為10的NaOH溶液，應(yīng)加______mL。若加入0.01 mol·L－1的鹽酸，應(yīng)加________mL(保留三位有效數(shù)字)。

【答案】0.01mol/l 12 900 1000 81.8

【解析】

試題分析：0.04克氫氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.001mol，溶于水配制成100 mL溶液物質(zhì)的量濃度為=0.01mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg=-lg=12；

設(shè)加入蒸餾水的體積為x，pH=11，則c(OH-)=1×10-3mol/L，c(OH-)==1×10-3mol/L，解得x=0.9L=900mL，

設(shè)加入pH為10的NaOH溶液的體積為y，c(OH-)==1×10-3mol/L，解得：y=1L=1000mL，

設(shè)加入0.01 mol·L－1的鹽酸的體積為z，c(OH-)==1×10-3mol/L，解得：z=0.0818L=81.8mL。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空。

（1）同溫同壓下烷烴A蒸氣的密度是H2的15倍，烷烴A的分子式：______________；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（2）烷烴B的分子中含有200個(gè)氫原子，烷烴B的分子式：________。

（3）含有5個(gè)碳原子的烷烴D，烷烴D的分子式： ___________。

（4）分子中含有22個(gè)共價(jià)鍵的烷烴，烷烴的分子式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是_______________(填兩種物質(zhì)的名稱)，其凈水作用的原理是_______________________。

（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是______________________________________。

（3）硬度為1°的水是指每升水含10 mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol·L-1，c(Mg2+)=6×10-4mol·L-1，則此水的硬度為________。

（4）若（3）中的天然水還含有c(HCO3-)=8×10-4mol·L-1，現(xiàn)要軟化10 m3這種天然水，則需先加入Ca(OH)2_______g，后加入Na2CO3_______g。

（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極。

①隔膜A是________(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜；

②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-以及少量的K+、SO42-。若用上述裝置對(duì)該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊螅?/span>A、B、C三室中所得溶液(或液體)的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序?yàn)?/span>__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年10月5日，從瑞典斯德哥爾摩傳來(lái)令人振奮的消息:中國(guó)女科學(xué)家屠呦呦獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。理由是她發(fā)現(xiàn)了青蒿素，這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率。青蒿素的一種化學(xué)合成部分工藝流程如下：

已知：羰基H可發(fā)生反應(yīng)應(yīng)

回答下列問(wèn)題：

（1）青蒿素的含氧官能團(tuán)名稱： 和過(guò)氧基；

（2）寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（3）反應(yīng)B→C，實(shí)際上可看作兩步進(jìn)行，依次發(fā)生的反應(yīng)類型是 ；

（4）寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛(CH2CH2CHO)的合成路線流程圖；無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHH2C＝CH2H2C Br－CH2 Br

。

（5）寫出E發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（6）寫出HC(OCH3)3只屬于醇的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連接兩個(gè)羥基) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知可溶性硫化物在溶液中能與硫單質(zhì)反應(yīng)，生成可溶性的多硫化物(如Na2Sn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

Ⅰ．在濃Na2S溶液中滴入少量氯水，經(jīng)振蕩，未發(fā)現(xiàn)沉淀物生成，其原因是(用離子方程式表示)___________________________________________________。

Ⅱ．濃硫酸具有氧化性，不同濃度的硫酸氧化性不同。為了探究濃度對(duì)硫酸氧化性的影響，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下探究：稱取一定量無(wú)銹鐵釘(碳素鋼)放入一定體積濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。為了測(cè)定氣體Y中SO2的含量，設(shè)計(jì)如下三種方案：

方案①：取V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量氯水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)“適當(dāng)操作”后得干燥固體m g。

方案②：向200.0 mL 0.200 mol/L酸性高錳酸鉀溶液中緩慢通入2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y，之后取出20.00 ml溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中加適量水稀釋，用濃度為0.100 mol/L的KHC2O4標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，最終消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.00ml。

（1）方案①中“適當(dāng)操作”是指 （填操作名稱）；檢驗(yàn)所得固體是否洗滌干凈的操作為 ；

（2）已知室溫下，0.1mol/L 的KHC2O4溶液中，c(C2O42－ )＞c(H2C2O4)。在方案②中，滴定操作過(guò)程中標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在 （填儀器名稱）；滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為 ；

（3）根據(jù)方案②計(jì)算氣體Y中SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 ；

Ⅲ．分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，某同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有少量的H2和CO2。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)其中的雜質(zhì)氣體(夾持裝置已略去)。

（1）儀器D的名稱是 ；B中試劑的作用是 ；

（2）簡(jiǎn)述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：________________________________。

（3）根據(jù)“F干燥管中無(wú)水硫酸銅是否變藍(lán)色”確認(rèn)氣體Y中是否有氫氣，你認(rèn)為是否合理？______(填“合理”或“不合理”)，簡(jiǎn)述理由：___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：

Cl2（g） Cl2（aq） K1=10－1.2

Cl2（aq）+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4

HClO H+ + ClO－ Ka=?

其中，Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是

A．氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好

B．用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)好

C．在氯處理水體系中，c(HClO) +c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)

D．Cl2（g）+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ ，K=10－12.1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如下圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯，

已知：

（1）制備粗品:將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_______，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_________。

②試管C置于冰水浴中的目的是_______________________________________

（2）制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_______層（填“上”或“下” ），分液后用______（填入編號(hào)）洗滌。

A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_______口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是________________________。

③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_________℃左右。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質(zhì)。

（1）寫出裝有濃鹽酸的儀器名稱 ，A中燒瓶?jī)?nèi)進(jìn)行的反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是 。

（2）寫出裝置B中發(fā)生的所有反應(yīng)化學(xué)方程式 。

（3）裝置c的作用是 。反應(yīng)停止后，各取洗氣瓶中無(wú)色溶液5mL分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

操作

現(xiàn)象

A．測(cè)溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞

pH = 13, 溶液變紅，5min后褪色

B． 向其中逐滴加入鹽酸

溶液逐漸變成黃綠色

（4）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強(qiáng)堿性溶液中紅色會(huì)褪去，為探究操作A中溶液褪色的原因，又補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：

操作

現(xiàn)象

取 NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞

溶液變紅，30min后褪色

獲得結(jié)論：此實(shí)驗(yàn)小組制備的消毒液具有漂白性。

（5）操作B中溶液變成黃綠色的原因： (用離子方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4· 7H2O)俗稱綠礬，加熱至高溫會(huì)分解。某化學(xué)研究小組利用下列裝置探究FeSO4分解后的產(chǎn)物。

實(shí)驗(yàn)步驟：

按圖組裝好儀器(已省略?shī)A持儀器)并檢查裝置的氣密性，準(zhǔn)確稱取mgFeSO4固體置于硬質(zhì)玻璃管中，將E中的導(dǎo)管撤出水槽，打開(kāi)活塞K，通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉活塞K。加熱A中的玻璃管一段時(shí)間后，將E中導(dǎo)管置于水槽集氣瓶口收集產(chǎn)生的，用帶火星的木條檢驗(yàn)E中所收集的氣體，帶火星的木條能夠復(fù)燃。待A中固體不再分解后，停止加熱，打開(kāi)K，緩慢通入氮?dú)庵敛ＡЧ芾鋮s，得到紅棕色粉末。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器甲的名稱是__________；

（2）B中濃硫酸的作用__________。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)C中溶液顏色變淺，D中無(wú)明顯變化。寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________；

（4） FeSO4完全分解后，還需要通入一段時(shí)間N2的原因是__________。

（5）若C中原先加入了20mL 1.00mol/L的KMnO4溶液，為了確定FeSO4分解的化學(xué)方程式，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ、稱量B裝置在實(shí)驗(yàn)前后增重 0.80g；

Ⅱ、將實(shí)驗(yàn)后C中的溶液全部轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，并加水稀釋至刻度線；

Ⅲ、準(zhǔn)確量取20.00mL溶液至錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化，用0.20mo1/L標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液滴定至終點(diǎn)：

Ⅳ、重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次.記錄數(shù)據(jù)如下：

①滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象__________。

②FeSO4分解的化學(xué)方程式為__________。

（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)A中的FeSO4是否完全分解__________。

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