【題目】某實驗小組用下圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質(zhì)。

（1）寫出裝有濃鹽酸的儀器名稱 ，A中燒瓶內(nèi)進(jìn)行的反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是 。

（2）寫出裝置B中發(fā)生的所有反應(yīng)化學(xué)方程式 。

（3）裝置c的作用是 。反應(yīng)停止后，各取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進(jìn)行了如下實驗：

操作

現(xiàn)象

A．測溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞

pH = 13, 溶液變紅，5min后褪色

B． 向其中逐滴加入鹽酸

溶液逐漸變成黃綠色

（4）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去，為探究操作A中溶液褪色的原因，又補充了如下實驗：

操作

現(xiàn)象

取 NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞

溶液變紅，30min后褪色

獲得結(jié)論：此實驗小組制備的消毒液具有漂白性。

（5）操作B中溶液變成黃綠色的原因： (用離子方程式表示)。

【答案】（1）分液漏斗，酸性和還原性

（2）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O HCl+NaOH＝NaCl+H2O

（3）吸收多余氯氣，避免污染空氣 （4）5ml，pH＝13（5）2H+ + ClO- + Cl-＝Cl2↑+ H2O

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知裝有濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，則A中燒瓶內(nèi)進(jìn)行的反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是酸性和還原性。

（2）在裝置B中氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，從而制得消毒液，反應(yīng)的方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。另外生成的氯氣中還含有揮發(fā)出的氯化氫，氯化氫與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。

（3）氯氣有毒，則裝置C的作用是吸收多余氯氣，避免污染空氣。

（4）酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去，但同樣體積、同pH值的氫氧化鈉溶液，滴加2滴酚酞溶液變紅，30min后褪色，而消毒液，pH=13，溶液變紅，5min后褪色，褪色時間短，說明此實驗小組制備的消毒液具有漂白性；

（3）①次氯酸根中氯為+1價，氯離子為-1價，在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)，生成氯氣，反應(yīng)的方程式為2H++ClO-+Cl-＝Cl2↑+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物G是一種醫(yī)藥中間體，可通過如圖所示路線合成。A是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8。

已知：

請回答以下問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是________。

（2）H→I的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______ ，

B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

（3）C→D的反應(yīng)類型是________，I→J的反應(yīng)類型是________。

（4）兩個E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。

（5）滿足以下條件的F的同分異構(gòu)體(含F)共有________(填數(shù)字)種。

①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②紅外光譜等方法檢測分子中有結(jié)構(gòu)

③苯環(huán)上有兩個取代基

其中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且核磁共振氫譜測定有5個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下將0.04克氫氧化鈉溶于水配制成100 mL溶液物質(zhì)的量濃度為____mol/L； pH為______，要使它的pH降為11。(假設(shè)溶液混合體積等于稀釋前兩液體體積之和)若加入蒸餾水，應(yīng)加________mL。若加入pH為10的NaOH溶液，應(yīng)加______mL。若加入0.01 mol·L－1的鹽酸，應(yīng)加________mL(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某大學(xué)實驗室對煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制備聚合氯化鋁{[Al2(OH)nCl6－n]m(1≤n≤5，m≤10)，簡稱PAC，是一種新型、高效的絮凝劑和凈水劑}。其工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）用濃鹽酸配制20%的鹽酸所需的玻璃儀器有______________________________。

（2）加20%的鹽酸酸浸，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（3）殘渣2的主要成分是，設(shè)計實驗證明你的結(jié)論(填操作、現(xiàn)象):_____________________。

（4）由澄清的PAC稀溶液獲得聚合氯化鋁固體，該實驗操作是_________________，得到的PAC粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是____________。

（5）從不引入雜質(zhì)的角度來考慮，調(diào)節(jié)溶液pH的試劑可改為________(填字母)。

A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅及其化合物用途廣泛�；鸱掍\以閃鋅礦（主要成分是ZnS）為主要原料，涉及的主要反應(yīng)有：

2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) H1=－930 kJ·mol－1

2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H2=－221 kJ·mol－1

ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H3=198 kJ·mol－1

反應(yīng)ZnS(s) + C(s) + 2O2(g)＝Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)的H4= kJ·mol－1。

（2）反應(yīng)中生成的CO2與NH3混合，在一定條件下反應(yīng)合成尿素：

2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H﹤0

若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。

a．CO2與H2O(g)濃度相等 b．容器中氣體的壓強不再改變

c．2v(NH3)正 = v(H2O)逆 d．容器中混合氣體的密度不再改變

若想提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有 （寫出兩條）

（3）硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑。ZnSO4受熱分解過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

①700℃～980℃時發(fā)生反應(yīng)中生成物質(zhì)二氧化硫、ZnO和氧氣，如該反應(yīng)在2L密閉容器內(nèi)進(jìn)行，10min時，測得生成的氧氣的物質(zhì)的量為0.3mol，則這段時間二氧化硫的生成速率為 。

② 硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)下圖中的循環(huán)可得到H2SO4。循環(huán)中電解過程陽極反應(yīng)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰化鈉（NaCN）是重要的化工原料，常用于化學(xué)合成、冶金工業(yè)等．回答下列問題：

（1）可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取 NaCN，同時還有水生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________；

（2）現(xiàn)代采金技術(shù)先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金（Au）礦石，得到 Na[Au（CN）2]（二氰合金酸鈉）溶液，再用鋅還原 Na[Au（CN）2]生成金，“浸取”反應(yīng)的還原產(chǎn)物是______________；

（3）下圖為用含NaCN的廢水合成黃血鹽（K4Fe（CN）6）的主要工藝流程如圖：

已知相同溫度下溶解度：Na4Fe（CN）6＞K4Fe（CN）6

① 實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應(yīng)先將其溶于______________溶液，再用蒸餾水稀釋。

②在轉(zhuǎn)化罐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

③加入碳酸鈉溶液主要目的是______________。

④“操作”環(huán)節(jié)具體為______________。

（4）CN -可以造成水體污染，某小組用如下方法對此污水進(jìn)行處理如下圖裝置模擬電化學(xué)法處理CN -，有關(guān)結(jié)果見表．

實驗序號

電極（X）

NaCl溶液濃度（mol/L）

甲中石墨表面通人氣體

電流計讀數(shù)（A）

（1）

Fe

0．l

空氣

I

（2）

Al

0.1

空氣

1.5Ⅰ

（3）

Fe

0.1

02

2Ⅰ

（4）

Al

0.5

空氣

1.6Ⅰ

①若乙池中石墨（I）極產(chǎn)生無毒無害的物質(zhì)，其電極反應(yīng)式為___________；

②該實驗表明電化學(xué)法處理CN -時，影響處理速率的因素有___________、___________（任答兩點）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣57kJmol﹣1。在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化

的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．a(chǎn)、c兩點的反應(yīng)速率：a＞c

B．a(chǎn)、b兩點的轉(zhuǎn)化率：a＜b

C．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

D．由a點到b點，可以用加熱的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M分子的球棍模型如圖所示，以A為原料合成B和M的路線如下：

已知：A的相對分子質(zhì)量為26。

（1）A的名稱為____________ ，M的分子式為____________。

（2）環(huán)狀烴B的核磁共振氫譜中只有一種峰，其能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（3）將1molE完全轉(zhuǎn)化為F時，需要____________ molNaOH。

（4）G中的含氧官能團(tuán)的名稱是____________，寫出由G反應(yīng)生成高分子的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________。

（5）M的同分異構(gòu)體有多種，則符合以下條件的同分異構(gòu)體共有____________種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種

③遇FeCl3溶液不顯紫色

④1mol該有機物與足量鈉反應(yīng)生成1mol氫氣(一個碳原子上同時連接兩個-OH不穩(wěn)定)

其中有一些經(jīng)催化氧化可得三元醛，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為銅絲與濃硫酸反應(yīng)并驗證其產(chǎn)物性質(zhì)的實驗裝置。

（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。其中銅發(fā)生了 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，判斷依據(jù)為 _______________ 。

（2）濃硫酸在此反應(yīng)中體現(xiàn)了_________性和____________性。

（3）②中飽和NaHSO3溶液的作用是除去①中揮發(fā)出的硫酸。加熱一段時間后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。想要立即終止銅與硫酸的反應(yīng)，最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ?/span> _____________。

a．上移銅絲，使其脫離硫酸 b．撤去酒精燈 c．拔去橡膠塞倒出硫酸

（4）反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，向③中溶液加入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________。

（5）④中棉花團(tuán)的作用是 ____ 。

（6）若將濃硫酸與銅反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入圖二的裝置中則反應(yīng)后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________；裝置C中的現(xiàn)象是 ，表現(xiàn)了SO2的 性；裝置D中現(xiàn)象是 ，表現(xiàn)了SO2的 性。

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