Question

下列反應的離子方程式的書寫正確的是（　　）

• A、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：H⁺+OH^-=H₂O
• B、鋅粒與稀醋酸反應：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
• C、氯化鎂溶液與氨水反應：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
• D、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl₂+OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．鹽酸和氫氧化鈉都是可溶性的強酸、強堿，二者反應生成可溶性鹽氯化鈉和水；
B．醋酸為弱電解質，離子方程式中需要保留化學式；
C．一水合氨為弱電解質，離子方程式中需要保留分子式；
D．根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊電荷不守恒．

解答： 解：A．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，反應的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，故A正確；
B．鋅與醋酸反應生成醋酸鋅和氫氣，醋酸需要保留分子式，正確的離子方程式為：Zn+2CH₃COOH=Zn²⁺+H₂↑+2CH₃COO^-，故B錯誤；
C．氯化鎂與氨水反應生成氫氧化鎂沉淀，一水合氨為弱堿，需要保留分子式，正確的離子方程式為：Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg（OH）2↓+2NH₄⁺，故C錯誤；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，方程式兩邊電荷必須守恒，正確的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式．