Cl2合成有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl.4HCl+O2
CuO/CuCl
400℃
2Cl2+2H2O，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K為
 
；若反應(yīng)容器的容積為2L，8min后達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）．
考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學(xué)平衡專題
分析：平衡常數(shù)指一定溫度下到達(dá)平衡時，生成物濃度化學(xué)計量數(shù)次數(shù)冪之積與反應(yīng)物濃度化學(xué)計量數(shù)次數(shù)冪之積的比值；
根據(jù)差量法計算參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)v=
△n
V
△t
計算v（HCl）．
解答： 解：可逆反應(yīng)4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）的平衡常數(shù)k=
c2(Cl2)?c2(H2O)
c4(HCl)?c(O2)
；
反應(yīng)容器的容積為2L，8min后達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則：
4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g） 物質(zhì)的量減少
4                              4+1-2-2=1
n（HCl）                       2.5mol-2.25mol=0.25mol
故n（HCl）=
4×0.25mol
1
=1mol，
則v（HCl）=
1mol
2L
8min
=0.0625mol/（L．min），
故答案為：
c2(Cl2)?c2(H2O)
c4(HCl)?c(O2)
；0.0625．
點評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)速率計算，比較基礎(chǔ)，注意利用差量法計算參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A、干冰-氧化物
B、碘酒-單質(zhì)
C、純堿-堿
D、葡萄糖-酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，兩種溶液①0.1mol/LCH3COOH②0.1mol/LCH3COONa
（1）溶液①的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），其原理是
 
（用電離方程式表示）；
（2）溶液②呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”）．水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫可以
 
（填“促進(jìn)”或抑制”）CH3COONa的水解；
（3）下列關(guān)于兩種溶液中c（CH3COO-）的敘述正確的是
 
（填字母）．
a．兩種溶液中c（CH3COO-）都等于0.1mol/L
b．兩種溶液中c（CH3COO-）都小于0.1mol/L
c．CH3COONa溶液中c（CH3COO-）小于CH3COOH溶液中c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

《有機化學(xué)基礎(chǔ)》
（1）有機物中的官能團(tuán)決定了有機化合物的性質(zhì)．
①1mol下列有機物可與2mol溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)的是
 
（選填字母）；
a．乙烷            b．乙烯           c．乙炔
②下列化合物中能發(fā)生消去反應(yīng)的是
 
（選填字母）．
a．HC≡CH        b．CH3CH2Cl       c．CH3OH
③下列有機物中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是
 
（選填字母）．
a．葡萄糖          b．乙醇           c．乙酸乙酯
（2）甲苯（）是一種重要的有機化工原料．
①與甲苯互為同系物的最簡單的芳香烴的化學(xué)式為
 
．
②甲苯分子中一定共平面的碳原子有
 
個．
③甲苯苯環(huán)上的一溴代物有
 
種，請寫出其中一種的名稱
 
．
④除去甲苯中混有的少量苯甲酸，可選用的試劑是
 
．
（3）化合物D是茉莉花香氣的成分之一，它可由下列途徑合成得到：

①反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為
 
，B中含有的官能團(tuán)的名稱為
 
．
②化合物A的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
③化合物C的1H核磁共振譜圖上有
 
個吸收峰．
④反應(yīng)
 
（選填序號）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求．
⑤寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫能是當(dāng)今國際正在探索的新能源之一．
已知：Ⅰ：25℃、101KPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水釋放出285.8KJ的能量．
Ⅱ：氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖（電極為鉑），根據(jù)信息回答下列問題：

（1）請寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式
 
；
（2）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是
 
，在導(dǎo)線中電子流動方向為
 
（用a，b表示）；
（3）負(fù)極反應(yīng)式為
 
；
（4）該電池的優(yōu)點：（答兩點即可）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）紅熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)
 
．
（2）苯酚溶液中滴加NaOH溶液
 
．
（3）氯化鐵溶液跟氨水反應(yīng)（寫離子方程式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的兩種溶液：①NaCl溶液、②CH3COONa溶液．請回答：
（1）兩種溶液中，pH＞7的是
 
（填“①”或“②”），其原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）下列說法正確的是
 
（填序號）．
①CH3COONa是弱電解質(zhì)
②NaCl和CH3COONa都能促進(jìn)水的電離
③兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：
c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）若電解1.00L飽和NaCl溶液，收集到1.12L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此時溶液的pH為
 
（不考慮溶液體積的變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+xH2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2，該化學(xué)方程式中x的數(shù)值是
 
，其中作為氧化劑的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了3mol Fe，則生成
 
mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
B、鋅粒與稀醋酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑
C、氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
D、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O

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