【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是(　　)

A. BaCO3能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多

B. MgO熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

C. SO2具有氧化性，可用于漂白品紅、織物等

D. NH3極易溶于水，可用作制冷劑

【答案】B

【解析】A．碳酸鋇能與胃酸（鹽酸）反應(yīng)生成易溶于水的氯化鋇，Ba2+有毒，可使人中毒，故A錯(cuò)誤；B．MgO熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，故B正確；C．SO2具有漂白性，可用于漂白品紅、織物等，故C錯(cuò)誤；D．NH3易液化，可用作制冷劑，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

回答問(wèn)題：

（1）在3個(gè)階段中，N2的平均反應(yīng)速率(N2)、(N2)、(N2)中最大的是 ，其值是 。

（2）H2的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)的大小關(guān)系是 。

（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是 （填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”），采取的措施是 。

（4）第Ⅰ階段時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K1＝ ；第Ⅱ、Ⅲ階段化學(xué)平衡常數(shù)K2 K3；（填“＞、＜、＝”）判斷的理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5。已知：① 裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5；

② Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4。

（1） 裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為：_____________________________。

（2） 要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。

（3） 裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用右圖中最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(kāi)__________(填序號(hào))。

（4）檢測(cè)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是： 。

（5）為了研究Cl2與SO2的在干燥條件下發(fā)生反應(yīng)及進(jìn)行的程度。用右下圖所示裝置收集滿干燥的Cl2，再通入干燥的SO2，集氣瓶中立即出現(xiàn)無(wú)色液體SO2Cl2； 充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離。用除盡空氣的NaOH溶液吸收分離出的氣體，用足量稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀是 ，由此可知反應(yīng)后剩余的氣體為Cl2和 ，綜合實(shí)驗(yàn)信息，干燥的SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等量的苛性鈉溶液分別用pH值為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va和Vb，則它們之間的關(guān)系是

A. Va>10Vb B. Vb=10Va C. Va<10Vb D. Vb>10Va

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 乙酸乙酯在一定條件下可以水解成乙醇和乙酸

B. 油脂和蔗糖都屬于高分子化合物

C. 油脂水解能得到甘油

D. 淀粉、纖維素在一定條件下水解均可得到葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是( )

A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小

C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的ΔH ＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+

C. MnO4-、K+、I-、H+

D. H+、Cl-、Na+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：4L(g)2M(g)+N(g) △H＞0，其平衡狀態(tài)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P1>P2)的關(guān)系如圖所示。圖中y軸是指

A. 氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量 B. 氣體混合物的總物質(zhì)的量濃度

C. L在氣體混合物的體積分?jǐn)?shù) D. 氣體混合物的密度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組的離子，能在溶液中大量共存的是

A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、 Ca2+、 CO32-、NO3-

C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、 Cu2+、Cl-、SO42-

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