某混合溶液中所含離子及其濃度如表所示（忽略溶液中的OH-），則M可能為（　　）
離子NO3-SO42-H+M
濃度/mol?L-12121
A、Cl-
B、Ba2+
C、NO3-
D、Mg2+
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：守恒法
分析：根據(jù)電解質(zhì)混合溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等確定M離子所帶電荷，并利用離子之間的反應(yīng)來(lái)判斷存在的離子．
解答： 解：溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽(yáng)離子所帶電量為：2mol/L×1=2mol/L，
單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，
陰離子所帶電荷多，故M為陽(yáng)離子，
設(shè)M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，
結(jié)合選項(xiàng)可知，M為Ba2+或Mg2+，又SO42-與Ba2+能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，則溶液中存在的離子為Mg2+，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算、離子共存，難度不大，利用電荷守恒確定M所帶電荷是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與人類活動(dòng)密切相關(guān)，以下敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2
B、氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念
C、如能將納米材料分散到液體分散劑中，該分散系可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，由此可推測(cè)納米材料的直徑為1-100nm之間
D、化石燃料產(chǎn)生大量CO2 ，會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g
C、22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)
D、22.4L氮?dú)夂肿訑?shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列氧化還原反應(yīng)在溶液中均能發(fā)生．①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；③2Br-+Cl2=2Cl-+Br2．
（1）Fe2+、Br-、I-三種微粒按還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="ol50cfm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）現(xiàn)有某混合溶液中含a mol FeI2和b mol FeBr2，向該混合液中逐漸通入c mol Cl2，試根據(jù)以上化學(xué)原理分析，當(dāng)只有I-被氧化時(shí)，c的取值范圍是
 
．
（3）某混合溶液中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的電離），其中Cl-、Br-、I-的個(gè)數(shù)比為2：3：4．向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個(gè)數(shù)比為3：1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（　�。�
①w=
35a
22.4Vρ
×100%　        ②c=
1000a
22.4V
　       ③ρ=
17c
1000w

④向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w．
A、①③B、②③C、②④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可由多條途徑得到SO2．

（1）Na2SO3固體與較濃硫酸（加熱）反應(yīng)可以制得SO2，可需用下列哪個(gè)裝置
 
．（填裝置序號(hào)）
（2）銅與濃硫酸反應(yīng)可以制得SO2，其化學(xué)方程式為
 
．
（3）如果要在實(shí)驗(yàn)室制取SO2，選用上述兩種方法中的哪種更合理，你的理由是
 
．（答出一點(diǎn)就可）
（4）工業(yè)上硫酸工廠的廢氣含有SO2不僅污染大氣，還會(huì)浪費(fèi)資源，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示回收SO2的原理
 
、
 
．
第一份第二份第三份
樣品質(zhì)量4.358.7017.40
SO2體積（L）0.4480.8961.12
硫的質(zhì)量0.4800.9601.28
（5）海波（Na2S2O3?5H2O）也能與硫酸反應(yīng)制得SO2（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）．工業(yè)制得的海波中可能含有Na2SO3．取三份質(zhì)量不同的樣品，分別加入40mL濃度相同的硫酸溶液后，過(guò)濾出硫黃，微熱使SO2全部逸出，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
試計(jì)算：
①硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．
②樣品中n（Na2S2O3?5H2O）：n（Na2SO3）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將3.84g銅粉加入到80mL lmol?L-1的稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，再向溶液中加入下列物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬�，銅粉仍然不能完全溶解的是（　�。�
A、80mL l mol?L-1的稀硝酸溶液
B、80mL 0.5mol?L-1的稀鹽酸
C、80mL lmnl?L-1的FeCl3溶液
D、80mL 0.5mol?L-l的稀硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是常見(jiàn)四種有機(jī)物的比例模型示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、
在一定條件下與氯氣混合反應(yīng)，產(chǎn)物共四種
B、
可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色
C、
在一定條件下可與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
D、
在稀硫酸作用下可與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B、0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
C、c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
D、水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-

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