設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g
C、22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)
D、22.4L氮?dú)夂肿訑?shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、溶液體積不明確；
B、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
C、求出二氧化碳的物質(zhì)的量和HCl的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比來計(jì)算；
D、氮?dú)馑幍臓顟B(tài)不明確．
解答： 解：A、溶液體積不明確，故氯離子個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)況下，11.2LHCl的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為0.5mol，由于分子個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，故兩者的分子個(gè)數(shù)相等，故C正確；
D、氮?dú)馑幍臓顟B(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故物質(zhì)的量不一定是1mol，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用描述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、冶煉金屬鋁通常用電解氯化鋁的方法
B、要使海水淡化通常有蒸餾法和離子交換法
C、用H2作為燃料的優(yōu)點(diǎn)之一是燃燒后的產(chǎn)物不污染環(huán)境
D、煤的干餾屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、1mol二氧化硅晶體中含有4NA個(gè)硅氧鍵
B、100mL 18.4mo1?L-1硫酸與足量Cu反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA
C、0.1L 3mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA
D、將0．l mol FeC13滴入沸水中可制得0.1NA Fe（OH）3膠粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

升高溫度，下列數(shù)據(jù)可能減小的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)速率v
B、水的離子積常數(shù)Kw
C、化學(xué)平衡常數(shù)K
D、弱酸的電離平衡常數(shù)K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備MgO，既可以通過化合反應(yīng)，又可以通過置換反應(yīng)制備
 
（判斷對和錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫能是最重要的新能源．儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一．
（1）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO3，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．
（2）儲氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫．
（g）
FeSO4/Al2O3
高溫
（g）+3H2（g）
在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為amol?L-1，平衡時(shí)苯的濃度為bmol?L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

（3）一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機(jī)物）．

①導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向?yàn)?div id="cjxtl62" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用A→D或D→A表示）
②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為
 
．
③該儲氫裝置的電流效率η=
 
．（η=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位；提示：D電極除生成目標(biāo)產(chǎn)物外還有H2產(chǎn)生）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1，3-丁二烯和2-丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CH2=CH-CH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJ
CH3-C≡C-CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ
據(jù)此，相同條件下，下列推斷不正確的是（　�。�
A、由上述反應(yīng)可知，受熱時(shí)C4H10比C4H6更難分解
B、1，3-丁二烯比2-丁炔穩(wěn)定
C、1，3-丁二烯轉(zhuǎn)化為2-丁炔要吸收熱量
D、1mol 1，3-丁二烯氣體比1mol 2-丁炔氣體儲存的能量低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合溶液中所含離子及其濃度如表所示（忽略溶液中的OH-），則M可能為（　�。�
離子NO3-SO42-H+M
濃度/mol?L-12121
A、Cl-
B、Ba2+
C、NO3-
D、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是單質(zhì)
O2
氧化物
H2O
酸或堿
NaO或HCl
鹽（　�。�
A、碳B、氮C、硫D、鈉

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