下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、1.806×1024個(gè)O2的質(zhì)量是64g
B、8g CH4的物質(zhì)的量是0.5mol
C、18g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
D、將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．根據(jù)n=
N
NA
計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算氧氣的質(zhì)量；
B．根據(jù)n=
N
NA
計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量，
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算其體積；
D．40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
解答： 解：A.1.806×1024個(gè)O2的物質(zhì)的量=
1.806×1024
6.02×1023mol-1
=3mol，故氧氣的質(zhì)量為3mol×32g/mol=96g，故A錯(cuò)誤；
B.8g CH4的物質(zhì)的量=
8g
16g/mol
=0.5mol，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算其體積，18gH2O的體積遠(yuǎn)小于22.4 L，故B錯(cuò)誤；
D.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算、對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用對(duì)象與條件．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．
試回答：
（1）若A為氣態(tài)化合物，溶于水后所得溶液使紅色石蕊試紙呈藍(lán)色，該轉(zhuǎn)化關(guān)系是工業(yè)制硝酸的反應(yīng)原理，則A空間結(jié)構(gòu)是
 
．
（2）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是
 
；
a．S              b．N2             c．Na             d．Mg      
（3）若X是金屬單質(zhì)，將5～6滴B的飽和溶液滴入沸水中，可得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用離子方程式表示）
 
；
（4）若A、B、C含同種金屬元素，X為強(qiáng)電解質(zhì)，則A溶液與C溶液反應(yīng)生成B的離子方程式為
 
，X的化學(xué)式可能為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息；
A B C D E
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為：


③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C		 ①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：		 ①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；
③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯．		 ①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；
②能由C氧化而成；		 ①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為：
根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱(chēng)叫做
 
；寫(xiě)出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，F(xiàn)在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(lèi)（俗稱(chēng)“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當(dāng)n=
 
時(shí)，這類(lèi)有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是
 
（填序號(hào)）：①無(wú)色無(wú)味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)；寫(xiě)出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)類(lèi)型為
 
；其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（5）寫(xiě)出由C氧化生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中：
①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；②用pH試紙測(cè)定溶液的pH；③過(guò)濾；④蒸發(fā)，
操作過(guò)程中均必須要用到的儀器是（　�。�
A、燒杯B、膠頭滴管
C、玻璃棒D、漏斗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯（PVC塑料）就是以氯化氫氣體和乙炔為主要原料生產(chǎn)的．寫(xiě)出生產(chǎn)聚氯乙烯的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
、
 
．
（2）苯的溴代實(shí)驗(yàn)中冷凝管的作用
 
，寫(xiě)出此反應(yīng)方程式
 
除去制得的溴苯中的溴應(yīng)加入
 
溶液振蕩后進(jìn)行
 
操作得到粗溴苯．
（3）苯的硝化實(shí)驗(yàn)中使用溫度計(jì)測(cè)量的是
 
的溫度，寫(xiě)出此反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組溶液中，c（Cl-）最大的是（　　）
A、500 mL 1 mol/L KCl
B、800 mL 0.5 mol/L MgCl2
C、250mL 1 mol/L FeCl3
D、200mL 1 mol/L CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在鋁制易拉罐中收集滿(mǎn)CO2，然后倒入10mL濃NaOH溶液，迅速密封易拉罐口，可以觀察到易拉罐突然變癟了，原因是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．一段時(shí)間后，又可以觀察到
 
，原因是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

食品安全一直是大家關(guān)注的話題．各地對(duì)食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整治活動(dòng)．其中常用的面粉增白劑過(guò)氧化苯甲酰 也被禁用． 下面是一種以苯為原料合成過(guò)氧化苯甲酰的流程：
信息提示：2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，其反應(yīng)機(jī)理可簡(jiǎn)單表示為：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）結(jié)合過(guò)氧化苯甲酰的結(jié)構(gòu)分析，過(guò)氧化苯甲�？梢宰鳛樵霭讋┑脑蚴�
 
；
（2）物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)式為
 
，物質(zhì)C的名稱(chēng)是
 
；
（3）反應(yīng)①-④中屬于取代反應(yīng)的有
 
；寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 
；
（4）某物質(zhì)D為過(guò)氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫(xiě)出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
、
 
；
①分子中只含有一種官能團(tuán)
②在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molD最多可得到2molAg
③1molD最多可消耗4molNaOH
（5）苯乙烯是一種重要的工業(yè)原料，可與1，3-丁二烯共聚合成丁苯橡膠，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式：
 
；
（6）請(qǐng)寫(xiě)出以苯乙烯為原料，合成  的流程，無(wú)機(jī)物任選，注明反應(yīng)條件．示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填空
（1）Ca周期表中位置
 
；
（2）CO2電子式
 
；
（3）Fe2+電子排布式
 
；
（4）N電子排布圖
 
．

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