A. | Na+ | B. | C. | D. |
分析 簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式為其離子符合,復(fù)雜的陽(yáng)離子電子式除應(yīng)標(biāo)出共用電子對(duì)、非共用電子對(duì)等外,還應(yīng)加中括號(hào),并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷;無(wú)論是簡(jiǎn)單陰離子,還是復(fù)雜的陰離子,都應(yīng)標(biāo)出電子對(duì)等,還應(yīng)加中括號(hào),并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷;離子化合物電子式的書(shū)寫(xiě),是將陰陽(yáng)離子(陽(yáng)離子在前,陰離子在后.)拼在一起.
解答 解:A.鈉離子為簡(jiǎn)單陽(yáng)離子,直接用其離子符號(hào)表示其電子式,不需要用中括號(hào),正確的電子式為Na+,故A正確;
B.氫氧根離子為帶有1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子,需要標(biāo)出離子中各原子最外層電子,氫氧根離子的電子式為:,故B正確;
C.銨根離子為復(fù)雜陽(yáng)離子,電子式中需要標(biāo)出各原子的最外層電子,銨根離子的電子式為,故C錯(cuò)誤;
D.二氧化碳是碳原子和氧原子間通過(guò)共價(jià)雙鍵形成的非極性分子,碳原子和氧原子均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式,故D正確.
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷,題目難度中等,該題是高考中的常見(jiàn)題型與重要的考點(diǎn),該題基礎(chǔ)性強(qiáng),難易適中,主要是考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的熟悉掌握程度,該類試題需要明確的是常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)主要包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及方程式和各種模型等,需要學(xué)生熟練記。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 不溶物只有銅 | |
B. | 不溶物一定含銅,可能含鐵 | |
C. | 不溶物只有鐵 | |
D. | 溶液中一定含有Fe2+,可能含有Cu2+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑Z>Y | |
B. | Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X 的弱 | |
C. | M和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間能相互反應(yīng) | |
D. | Y的氣態(tài)氫化物比Z氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
X | ||
Y | Z |
A. | 化合物XZ3中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) | |
B. | X、Y、Z三種元素形成的含氧酸都是強(qiáng)酸 | |
C. | 常溫下,Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應(yīng) | |
D. | Z的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物更加穩(wěn)定 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
化學(xué)鍵 | Si-Si | O═O | Si-O |
鍵能(kJ•mol-1) | a | b | c |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 54g H218O中含有電子總數(shù)為30NA個(gè) | |
B. | 11.2L H2中含有的電子數(shù)為NA個(gè) | |
C. | 23gNa+含有的最外層電子數(shù)為NA個(gè) | |
D. | 16g氧氣和16g臭氧含有的核外電子總數(shù)均為8NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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