17．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑Z＞Y
B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的弱
C．M和Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間能相互反應(yīng)
D．Y的氣態(tài)氫化物比Z氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

分析 四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素，則M為Al，結(jié)合位置關(guān)系可知，X為Si，Y為N，Z為O，
A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減�。�
B．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
C．M的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al（OH）3為兩性氫氧化物；
D．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素，則M為Al，結(jié)合位置關(guān)系可知，X為Si，Y為N，Z為O，
A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑Z＜Y，故A錯誤；
B．非金屬性Y＞X，Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)，故B錯誤；
C．M的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al（OH）3為兩性氫氧化物，能與硝酸溶液反應(yīng)，故C正確；
D．非金屬性Z＞Y，則Z的氣態(tài)氫化物比Y氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，把握M為金屬Al并推出各元素為解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用及氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，分屬于連續(xù)的四個主族，電子層數(shù)之和為10，四種原子中X原子的半徑最大．下列說法正確的是（　�。�
A．四種元素中有兩種元素在第二周期
B．W所在主族的元素的原子次外層電子數(shù)不可能為18
C．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能兩兩反應(yīng)
D．工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法錯誤的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＞Q
B．元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 
C．與W同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中既有極性鍵又有非極性鍵
D．Q的一種同位素可用于測定文物的年代

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C7H5NO）n的流程圖．

已知：①當(dāng)苯環(huán)上已經(jīng)有了一個取代基時，新引進(jìn)的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或間位的氫原子．使新取代基進(jìn)入它的鄰、對位的取代基有-CH3、-NH2等；使新取代基進(jìn)入它的間位的取代基有-COOH、-NO2等；
②R-CH=CH-R′$\stackrel{O_{3}，Zn/H_{2}O}{→}$R-CHO+R′-CHO；
③氨基（-NH2）易被氧化，硝基（-NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（-NH2）．
回答下列問題：
（1）X、Y各是下列選項(xiàng)中的某一物質(zhì)，其中X是B（填寫序號）．
A．Fe和鹽酸    B．KMnO4酸性溶液     C．NaOH溶液
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）已知B和F互為同分異構(gòu)體，寫出物質(zhì)F的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）對物質(zhì)C的下列說法中，正確的是A（填寫序號）．
A．能發(fā)生酯化反應(yīng) B．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) C．只能和堿反應(yīng)不能和酸反應(yīng)
（5）寫出反應(yīng)④⑦⑧的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
反應(yīng)④n$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$+n H2O、
反應(yīng)⑦+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+2H2O+、
反應(yīng)⑧+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HFB．原子半徑大�。篘a＞S＞O
C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．還原性強(qiáng)弱：Cl-＜Br-＜I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢．
（1）純過氧化氫是淡藍(lán)色的黏稠液體，可任意比例與水混合，是一種強(qiáng)氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體．其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒．
請寫出H2O2的電子式．
（2）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱，天津爆炸事件，采用雙氧水消除廢液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為KHCO3． 保存雙氧水的試劑瓶上最適合貼上的一個標(biāo)簽是B（填代號）．

（3）若液態(tài)肼和強(qiáng)氧化劑液態(tài)H2O2反應(yīng)，產(chǎn)生大量N2和水蒸氣放出大量熱，已知在此條件下0.4mol肼與足量H2O2（l）反應(yīng)放出256.652kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1；若H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，則16g液態(tài)肼與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是408.815 kJ．
（5）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為6.02×1023．
（6）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O（用離子方程式表示）．

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9．下列電子式中錯誤的是（　　）
A．Na+B．C．D．

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6．以鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質(zhì)有SiO2、Fe2O3等）為原料，采用拜耳法生產(chǎn)Al2O3的流程如圖1所示：

（1）Al2O3可用于電解制Al，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al2O3（熔融）═4Al+3O2↑．
（2）調(diào)控反應(yīng)池中鈉鋁元素之比一定時，Al2O3溶于NaOH，SiO2轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀．Al2O3溶于NaOH的離子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）該生產(chǎn)過程中，需向沉淀池中加入X．
①X 可為過量的CO2，則濾液II中主要的溶質(zhì)是NaHCO3，為了使濾液II循環(huán)利用，應(yīng)補(bǔ)充的物質(zhì)是a（選填字母）；
a．CaO          b．HCl          c．Na2CO3
②X 也可為少量Al（OH）3晶種（晶種可加速沉淀的生成），其優(yōu)點(diǎn)是濾液 II可直接循環(huán)使用．
（4）測鋁土礦中鋁元素含量：
I  將m g鋁土礦樣品經(jīng)處理配成V mL溶液
II 取少量該溶液用EDTA法測得該溶液中Fe3+、Al3+濃度之和為a mol•L-1
III 另取少量該溶液，將Fe3+用鹽酸羥胺還原為Fe2+后，利用吸光度法測得吸光度為0.400（吸光度與Fe2+濃度對應(yīng)曲線如圖2），該鋁土礦樣品中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式是$\frac{27V（a-0.0400×10{\;}^{-3}）}{1000m}$（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池在通信、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，其電池總反應(yīng)可以表示為：
Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2
已知Ni（0H）2和Cd（0H）2均難溶于水但能溶于酸．
（1）該電池的負(fù)極材料為Cd，電解質(zhì)溶液呈堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”）．
（2）正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+e-+H2O═Ni（OH）2+OH-．
（3）以下說法中正確的是ac．
a．放電過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
b．充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
c．放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．

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