【題目】研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在,其中HCO3-占95%,在海洋循環(huán)中,通過下圖所示的途徑固碳。以下選項中相關(guān)說法不正確的是( )
A.NaHCO3溶液中存在:c(H2CO3)+c(HCO3- )+c(OH-)=c(H+)
B.鈣化作用的離子方程式為Ca2+ +2HCO3- ═CaCO3↓+CO2↑ + H2O
C.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3- )>c(H+)
D.若將標(biāo)況下2.24 L CO2氣體通入足量的NaOH溶液,所得溶液中存在:n(H2CO3)+n(HCO3- )+n(CO32-)=0.1 mol
【答案】A
【解析】
A. 根據(jù)質(zhì)子守恒可知NaHCO3溶液中存在:c(HCO3-)+c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+),A錯誤;
B. 鈣化作用的離子方程式為Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O,B正確;
C. 碳酸根水解,溶液顯堿性,Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+),C正確;
D. 若將標(biāo)況下2.24 L CO2氣體通入足量的NaOH溶液生成0.1mol碳酸鈉,根據(jù)物料守恒可知所得溶液中存在:n(H2CO3)+n(HCO3-)+n(CO32-)=0.1 mol,D正確;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲苯()是一種重要的化工原料,能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì),請回答:
注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑,再加入2mL甲苯和一定量其它試劑,攪拌升溫至70℃,同時緩慢加入12mL過氧化氫,在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。
(1)裝置a的名稱是_____,主要作用是________。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)經(jīng)測定,反應(yīng)溫度升高時,甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大,但溫度過高時,苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少,可能的原因是_________。
(3)反應(yīng)完畢,反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫后,還應(yīng)經(jīng)過__________、________(填操作名稱)等操作,才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。
(4)實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時間時,會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的實驗步驟是______(按步驟順序填字母)。
a.對混合液進(jìn)行分液 b.過濾、洗滌、干燥
c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2 d.與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩
②若對實驗①中獲得的苯甲酸(相對分子質(zhì)量為122)產(chǎn)品進(jìn)行純度測定,可稱取2.500g產(chǎn)品,溶于200mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶,滴加2~3滴酚酞指示劑,然后用預(yù)先配好的0.1000 mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定,到達(dá)滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留一位小數(shù))。下列情況會使測定結(jié)果偏低的是____(填字母)。
a.滴定終了俯視讀取數(shù)據(jù) b.KOH標(biāo)準(zhǔn)液長時間接觸空氣
c.配制KOH標(biāo)準(zhǔn)液時仰視定容 d.將指示劑換為甲基橙溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】國際計量大會新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol1),并于2019年5月20日正式生效。下列有關(guān)NA說法正確的是
A.22.4LCH2=CHCH3分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA
B.1mol羥基(﹣OH)所含的電子總數(shù)為9NA
C.常溫常壓下,14g聚乙烯含有原子總數(shù)為3NA
D.64 g S2和S8混合物中含硫原子總數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】填寫甲烷與氯氣光照時的取代反應(yīng)現(xiàn)象
(1)試管內(nèi)氣體________________________
(2)試管壁出現(xiàn)_________________________
(3)試管中有少量_________________________
(4)水面___________,但____________(填“充滿”“ 不充滿”)整個試管。
(5)產(chǎn)物中共有_______ 種,其中____________的結(jié)構(gòu)是正四面體(寫名稱)寫出第一步取代反應(yīng):______________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)是貴州省開磷集團(tuán)的重要支柱產(chǎn)業(yè)之一。氨是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
(1)在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___。
a.3v正(H2)=2v逆(NH3)
b.單位時間生成mmolN2的同時生成3mmolH2
c.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時間而變化
d.混合氣體的密度不再隨時間變化
(2)工業(yè)上可用天然氣原料來制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的
原理,在一定溫度下,體積為2L的恒容密閉容器中測得如下表所示數(shù)據(jù)。請回答下列問題:
時間/min | CH4(mol) | H2O(mol) | CO(mol) | H2(mol) |
0 | 0.40 | 1.00 | 0 | 0 |
5 | a | 0.80 | c | 0.60 |
7 | 0.20 | b | 0.20 | d |
10 | 0.21 | 0.81 | 0.19 | 0.64 |
①寫出工業(yè)用天然氣原料制取氫氣的化學(xué)方程式:___。
②分析表中數(shù)據(jù),判斷5min時反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)?___(填“是”或“否”),前5min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4)=___。
③反應(yīng)在7~10min內(nèi),CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是___ (填字母)。
a.減少CH4的物質(zhì)的量 b.降低溫度 c.升高溫度 d.充入H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】日本產(chǎn)業(yè)技術(shù)綜合研究所發(fā)布的鋰空氣電池的設(shè)計構(gòu)思是負(fù)極采用金屬鋰條,中間設(shè)有用于隔開正極和負(fù)極的鋰離子固體電解質(zhì),正極的水性電解液使用堿性水溶性凝膠,與由微細(xì)化碳和廉價氧化物催化劑形成的正極組合,既可以用作充電電池也可用作燃料電池使用,結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該鋰空氣電池說法不正確的是( )
A.電池放電時,Li+穿過隔膜向b極移動得到LiOH溶液
B.放電時,外電路的電子由a經(jīng)外電路流向b
C.充電時,a電極的電極反應(yīng)為:Li+ + e- ═ Li
D.放電時,b極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2 - 4e- + 2H2O ═ 4OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中必定伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化——放熱或者吸熱。其中有些放熱的化學(xué)反應(yīng)通過原電池裝置可以轉(zhuǎn)化為電能。
Ⅰ.已知H2(g)+O2(g)=H2O(g),如圖是1molH2燃燒的反應(yīng)過程中能量變化示意圖。請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)氫氣在氧氣中燃燒,破壞1molH—H鍵吸收Q1kJ的能量,破壞1molO=O鍵吸收Q2kJ的能量,形成1molH—O鍵釋放Q3kJ的能量,則下列關(guān)系式正確的是_______。
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2<Q3 D.2Q1+Q2=4Q3
Ⅱ.如圖為原電池裝置示意圖:
(3)若A為銅片,B為鐵片,電解質(zhì)為FeCl3溶液,則鐵片為____極(填“正”或“負(fù)”),寫出正極反應(yīng)式__________。
(4)若A、B均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2和O2,該電池即為燃料電池,通入氧氣的一極為該電池的____極(填“正”或“負(fù)”),寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。
I. N2O是一種強(qiáng)溫室氣體,且易形成顆粒性污染物,研究N2O的分解對環(huán)境保護(hù)有重要意義。
(1) 碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率,反應(yīng)歷程為:
第一步I2(g)2I(g)(快反應(yīng))
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應(yīng))
實驗表明,含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是__________。
A.N2O分解反應(yīng)中:k值與是否含碘蒸氣有關(guān) B.第三步對總反應(yīng)速率起決定作用
C.第二步活化能比第三步小 D.IO為反應(yīng)的催化劑
Ⅱ.汽車尾氣中含有較多的氮氧化物和不完全燃燒的CO,汽車三元催化器可以實現(xiàn)降低氮氧化物的排放量。汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化成兩種無污染的氣體。如,
反應(yīng)I:2CO +2NO N2+2CO2 △H1;反應(yīng)II:4CO +2NO2 N2+4CO2 △H2<0。
(2) 針對反應(yīng)I:
①已知:反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+180.0kJ·mol1,若CO的燃燒熱為-283.5kJ·moll 則反應(yīng)I的△H1=_________kJ·mol1。
②若在恒容的密閉容器中,充入2molCO和1molNO,發(fā)生反應(yīng)I,下列選項中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。
A.CO和NO的物質(zhì)的量之比不變 B.混合氣體的密度保持不變
C.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變 D.2v(N2)正=v(CO)逆
(3) 在2L密閉容器中充入2 mol CO和1 molNO2,發(fā)生上述反應(yīng)II。
①若在某溫度下,該反應(yīng)達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
圖 1 圖 2
②圖1為平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。則溫度:T1____T2(填“<”或“>”);若 在D點對反應(yīng)容器升溫的同時擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點中的____點。
(4) 某研究小組探究催化劑對CO、NO2轉(zhuǎn)化的影響。將NO2和CO以一定的流速通過兩種不同的 催化劑進(jìn)行反應(yīng),相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO2含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO2的轉(zhuǎn)化率),結(jié)果如圖2所示。若高于450℃,圖2中曲線中脫氮率隨溫度升高而降低的主要 原因是___________________________;a點 ______________(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率,說明理由____________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某離子反應(yīng)中涉及六種微粒,其中的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.該反應(yīng)的氧化劑是,還原產(chǎn)物是B.消耗還原劑,轉(zhuǎn)移電子
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為D.水是生成物,且反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)
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