【題目】某離子反應(yīng)中涉及六種微粒,其中的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.該反應(yīng)的氧化劑是,還原產(chǎn)物是B.消耗還原劑,轉(zhuǎn)移電子
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為D.水是生成物,且反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)
【答案】D
【解析】
由圖可知,隨著反應(yīng)進(jìn)行,N2的量逐漸增加,說(shuō)明N2是產(chǎn)物;又因?yàn)楹氐牧W,?/span>N2外,只有,所以N2是由被氧化生成的氧化產(chǎn)物;N元素反應(yīng)過(guò)程中價(jià)態(tài)升高,考慮整個(gè)反應(yīng)涉及的所有粒子種類,所以降價(jià)元素是Cl,反應(yīng)前以ClO-形式存在,反應(yīng)后被還原為Cl-;因此整個(gè)反應(yīng)的離子方程式可以寫成:。
A.通過(guò)分析可知,N2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.通過(guò)分析可知,該反應(yīng)的還原劑是,其中的N元素被氧化為0價(jià),所以1mol還原劑被消耗,轉(zhuǎn)移3mol電子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.通過(guò)分析可知,該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.通過(guò)分析可知,水是該反應(yīng)的生成物,該反應(yīng)還生成了H+,所以反應(yīng)后的溶液酸性增強(qiáng),D項(xiàng)正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。溶于海水的CO2主要以4種無(wú)機(jī)碳形式存在,其中HCO3-占95%,在海洋循環(huán)中,通過(guò)下圖所示的途徑固碳。以下選項(xiàng)中相關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.NaHCO3溶液中存在:c(H2CO3)+c(HCO3- )+c(OH-)=c(H+)
B.鈣化作用的離子方程式為Ca2+ +2HCO3- ═CaCO3↓+CO2↑ + H2O
C.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3- )>c(H+)
D.若將標(biāo)況下2.24 L CO2氣體通入足量的NaOH溶液,所得溶液中存在:n(H2CO3)+n(HCO3- )+n(CO32-)=0.1 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化鎂純品為無(wú)色單斜晶體,工業(yè)品通常呈黃褐色,有苦咸味。該物質(zhì)可以形成六水合物,即六水氯化鎂(MgCl2·6H2O),以下流程為由某混合物,制取純凈MgCl2·6H2O的生產(chǎn)過(guò)程:
已知:在本流程中,
Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Mg2+ | |
開(kāi)始沉淀pH | 1.5 | 6.5 | 3.3 | 8.4 |
完全沉淀pH | 4.1 | 9.7 | 5.5 | 10.9 |
試回答下列問(wèn)題:
(1)操作1所需玻璃儀器為____________________。
(2)流程中加入試劑2調(diào)節(jié)pH的范圍是________;加入試劑2能形成沉淀的原因是___________________。
(3)操作3為加入足量的鹽酸,然后經(jīng)過(guò)___________、____________,過(guò)濾,洗滌,干燥;在操作不當(dāng)?shù)那闆r下,若MgCl2·6H2O受熱則會(huì)發(fā)生水解形成堿式鹽,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(4)若25℃下,Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12,則該溫度下,將Mg(OH)2溶于水形成飽和溶液,則其飽 和溶液的pH=_________。(已知:lg5=0.7)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的NOx),其流程如下:
該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1646 kJ/mol,如圖所示,反應(yīng)溫度會(huì)直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率。
回答下列問(wèn)題:
(1)SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925℃的理由是_______________________。
(2)SNCR與SCR技術(shù)相比,SNCR技術(shù)的反應(yīng)溫度較高,其原因是________________;
但當(dāng)煙氣溫度高于1000℃時(shí),SNCR脫硝效率明顯降低,其原因可能是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】t℃時(shí)CuSO4的溶解度是Sg,其飽和溶液密度為dg·cm-3,物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1。向足量飽和溶液中加入mg無(wú)水CuSO4或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)t℃,均能獲得Wg膽礬晶體,下列關(guān)系式正確的是
A. c=mol·L-1 B. S=g
C. m=g D. W=g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知由短周期元素構(gòu)成的三種粒子:甲a(單核帶一個(gè)單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個(gè)單位負(fù)電荷),它們都有10個(gè)電子。物質(zhì)A由甲、丙構(gòu)成,B、C、D、K都是單質(zhì),反應(yīng)①~⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng),各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B________,I________,J________。
(2)A的化學(xué)式是__________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①H+E(溶液)→M_________________________________________________________。
②I溶于G_______________________________________________________。
(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法中正確的是
A. a點(diǎn)為平衡狀態(tài)
B. b點(diǎn)和c點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K相同
C. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表示為K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]
D. 若溫度升高,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大,則該反應(yīng)的 ΔH < 0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.0.l mol Cl2與足量的鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2 NA
B.1.0 mol CH4 與Cl2 在光照下反應(yīng)生成的 CH3Cl 分子數(shù)為 1.0 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯(C2H4)混合物中含氫原子數(shù)目為2 NA
D.0.1mol Cl2 通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于 0.2 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是在明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. OA段的反應(yīng)離子方程式為:2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B. AB段的離子方程式只有:Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O
C. A點(diǎn)的沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物
D. B點(diǎn)溶液為KAlO2溶液
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