Question

甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：
①2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=-71kJ?mol^-1
②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=-90.5kJ?mol^-1
③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ?mol^-1
下列結論錯誤的是（　　）

• A、由CH₄（g）制取1mol CH₃OH（l）所放出的熱量為126kJ
• B、甲醇的燃燒熱為764kJ?mol^-1
• C、80g甲醇完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為1910kJ
• D、反應②在低溫下可以自發(fā)進行

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、據(jù)蓋斯定律，利用①②反應可得；
B、據(jù)蓋斯定律利用反應①②③求得甲醇燃燒的熱化學方程式可得；
C、利用蓋斯定律求出甲醇燃燒的熱化學方程式即可解答；
D、根據(jù)△G=△H-T△S判斷，△G＜0反應自發(fā)進行，△G＞0反應不能自發(fā)進行．

解答： 解：已知：
①2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=-71kJ?mol^-1
②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=-90.5kJ?mol^-1
③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ?mol^-1
A、據(jù)蓋斯定律①+②×2得：2CH₄（g）+O₂（g）═2CH₃OH（l）△H=-252kJ?mol^-1，生成1mol甲醇放熱126KJ，故A正確；
B、據(jù)蓋斯定律③×2-①-②×2得：2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△=-1528KJ/mol，所以，甲醇的燃燒熱為764kJ?mol^-1，故B正確；
C、80g甲醇為2.5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱2.5mol×764kJ?mol^-1=1910KJ，故C錯誤；
D、反應②的△H＜0，△S＜0，反應是否自發(fā)進行與溫度有關，在低溫下，△H-T△S＜0，反應可以自發(fā)進行，故D正確．
故選：C．

點評：本題考查反應熱的計算、燃燒熱概念，難度中等，注意表示燃燒熱的熱化學方程式，可燃物為1mol，一般H→H₂O（l），C→CO₂，S→SO₂．