20．美國(guó)科學(xué)家找到了一種突破目前鋰離子電池充電量和充電速度限制的方法，該方法將硅簇置入石墨烯層之間，達(dá)到提升電池內(nèi)部鋰離子密度的效果，這種材料制成的新型鋰電池充電容量和效率都比普通鋰電池提高近十倍，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，鋰電極為陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．電池充電時(shí)，Li+向陰極移動(dòng)
C．該電池的化學(xué)能可完全轉(zhuǎn)化為電能
D．新材料就是碳和硅化合而成的碳化硅材料

分析 A．電池作電解池時(shí)，Li電極為陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B．充電時(shí)，電解質(zhì)中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)；
C．原電池放電時(shí)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
D．該新材料不是化合物，而是混合物．

解答 解：A．電池作電解池時(shí)，Li電極為陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，放電時(shí)Li作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．充電時(shí)，電解質(zhì)中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，所以電池充電時(shí)，Li+向陰極移動(dòng)，故B正確；
C．原電池放電時(shí)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯(cuò)誤；
D．將硅簇置入石墨烯層之間，達(dá)到提升電池內(nèi)部鋰離子密度的效果，所以該新材料不是化合物，而是C、Si的混合物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查能量轉(zhuǎn)化方式、電極反應(yīng)類(lèi)型判斷、離子移動(dòng)方向判斷等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
B．MgCO3與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀：MgCO3+2OH-═Mg（OH）2↓+CO32-
C．將NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．向NH4HSO4溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液：NH4++HSO4-+2OH-═SO42-+NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol•L-1 的NaOH溶液滴定20mL 濃度均為0.1000mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX
B．根據(jù)滴定曲線(xiàn)，可得Ka（HY）≈10-6
C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c（H+）═c（Y-）+c（Z-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．聚酯纖維是目前產(chǎn)量第一的合成纖維．它可通過(guò)如下路線(xiàn)合成：

已知：
①+RCl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl（-R為烴基）
②$→_{空氣/160-230℃}^{醋酸/錳鹽}$

回答下列問(wèn)題：
（1）若W的核磁共振氫譜顯示有兩個(gè)峰，峰值面積比是2：3．
①W物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
②生成W的反應(yīng)類(lèi)型為取代．
③J物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基．
（2）下列敘述中不正確的有b．
a．A的同系物中可能存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象
b．反應(yīng)I需要在NaOH的乙醇溶液中完成
c．W與A均能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）反應(yīng)II的化學(xué)方程式：．
（4）形成G的化學(xué)方程式：．
（5）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足以下條件J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)出一種即可）；
a．遇FeCl3溶液呈紫色     b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)     c.1mol J能與最多3molNaOH反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每消耗3mol H2，放出92.2kJ熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為18.44；若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知：1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于391_kJ．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/℃200300400
KK1K20.5
請(qǐng)完成下列問(wèn)題．
①試比較K1．K2的大小，K1＞ K2（填寫(xiě)“＞”．“=”或“＜”）．
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是c（填序號(hào)字母）：
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí)，當(dāng)測(cè)得N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol時(shí)，則此時(shí)該反應(yīng)的v（N2）正=v（N2）逆（填寫(xiě)“＞”．“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高
B．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)，一定是共價(jià)化合物
C．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定
D．分子晶體中，可能不存在共價(jià)鍵，但一定存在分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)所屬類(lèi)別正確的是（　�。�
氧化物酸堿鹽
ACuOHClNH3•H2ONa2SO4
BCO2CH3COOH火堿Cu（OH）2
CH2OHBr純堿BaSO3
DMnO2HClO    生石灰CaCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示．
（1）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（X）=0.075mol•（L•min）-1．
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（3）達(dá)到平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率是10%，增大壓強(qiáng)，X的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大””減小”或”不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某種不飽和烴分子中含有一個(gè)C≡C鍵、一個(gè)C═C鍵，催化加氫后的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：（CH3CH2）2CHCH2CH（CH3）CH（CH3）2，則該烴的結(jié)構(gòu)最多有（　�。�
A．3種B．6種C．7種D．10種

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