Question

9．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（X）=0.075mol•（L•min）^-1．
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（3）達(dá)到平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率是10%，增大壓強(qiáng)，X的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大””減小”或”不變”）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式；
（3）轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)．

解答 解：（1）v（X）=$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{2min}$=0.075mol•（L•min）^-1，故答案為：0.075mol•（L•min）^-1；
（2）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z，故答案為：3X+Y?2Z；
（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率=$\frac{1.0mol-0.9mol}{1.0mol}$×100%=10%，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：10%；增大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學(xué)方程式的判斷方法．