【題目】 是一種有機(jī)烯醚,可由鏈烴A通過下列路線制得,下列說法正確的是( ) A B C
A.B中含有的官能團(tuán)有溴原子、碳碳雙鍵
B.A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2═CHCH2CH3
C.該有機(jī)烯醚不能發(fā)生加聚反應(yīng)
D.①②③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

【答案】A
【解析】解:由上述分析可知,A為CH2=CHCH=CH2 , B為BrCH2CH=CHCH2Br,C為HOCH2CH=CHCH2OH, A.B中含有的官能團(tuán)有溴原子、碳碳雙鍵,故A正確;
B.A為CH2=CHCH=CH2 , 故B錯(cuò)誤;
C.該有機(jī)烯醚含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.由上述分析,①、②、③的反應(yīng)類型分別為加成、水解(取代)、取代,故D錯(cuò)誤;
故選A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說法不正確的是(
A.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
B.各組分濃度不再發(fā)生變化
C.反應(yīng)體系中某組分的組成保持不變
D.正、逆反應(yīng)速率都為零

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣24.8kJmol1
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=﹣47.2kJmol1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJmol1
則14g CO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)的釋放或吸收的熱量為( )
A.放出218 KJ
B.放出109kJ
C.吸收218 kJ
D.吸收109 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物丙由如下反應(yīng)制得:C4H10O C4H8 C4H8Br2(丙),丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是(
A.CH3CH2CHBrCH2Br
B.CH3CH(CH2Br)2
C.CH3CHBrCHBrCH3
D.(CH32CBrCH2Br

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是(
A.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同
B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸
C.可用碘檢驗(yàn)淀粉水解是否完全
D.油脂水解可得到丙三醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國科學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥﹣﹣青蒿素和雙氫青蒿素獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng).青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)式如圖.從青蒿中提取青蒿素主要采用有機(jī)溶劑提取的方法.下列有關(guān)說法不正確的是(
A.青蒿素的分子式為C15H22O5
B.青蒿素通過還原反應(yīng)可制得雙氫青蒿素
C.青蒿素有青蒿的芳香氣味,是芳香族化合物
D.用有機(jī)溶劑乙醚從青蒿中提取青蒿素,主要采用萃取的方法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國北方大部分地區(qū)出現(xiàn)嚴(yán)重空氣污染,其主要原因是化石燃料的大量使用。提高利用率,減少化石燃料燃燒所造成的環(huán)境污染,已成為人類面臨的重大挑戰(zhàn)。

(1)氫氣是人類理想的能源。為了有效發(fā)展民用氫能源,首先必須制得廉價(jià)的氫氣。下列可供開發(fā)且比較經(jīng)濟(jì)的制氫氣的方法是________(填序號(hào))。

①電解水、阡\與稀硫酸反應(yīng)、酃饨夂K

制得氫氣后還需要解決的問題是____(寫出其中一個(gè))。

(2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多,如:

a.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

          葡萄糖

b.CO2+3H2CH3OH+H2O

c.CO2+CH4CH3COOH

d.2CO2+6H2CH2===CH2+4H2O

以上反應(yīng)中,最節(jié)能的是________,原子利用率最高的是________

(3)煤液化后可得到甲醇,甲醇在一定條件下與CO、H2作用生成有機(jī)物A,A發(fā)生加聚反應(yīng)可生成高分子,寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘊(yùn)藏在海底的大量“可燃冰”,其開發(fā)利用是當(dāng)前解決能源危機(jī)的重要課題。用甲烷制水煤氣(CO、H2),再合成甲醇可以代替日益供應(yīng)緊張的燃油。下面是產(chǎn)生水煤氣的幾種方法:
① CH4(g)+H2O (g)=CO (g)+3H2(g) △H1=+206.2kJ·mol-1
② CH4(g)+ O2(g)=CO(g)+2H2(g) △H2=-35.4 kJ·mol-1
③ CH4 (g)+2H2O (g)=CO2 (g)+4H2(g) △H3=+165.0 kJ·mol-1
(1)CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為
(2)也可將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,來解決能源問題,如下圖裝置所示。持續(xù)通入甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷VL。

①0<V≤33.6L時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)為。
②V=44.8L時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系為。
(3)工業(yè)合成氨時(shí),合成塔中每產(chǎn)生1molNH3 , 放出46.1kJ的熱量。
某小組研究在上述溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物,使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器
編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡的時(shí)間

達(dá)平衡時(shí)體系
能量的變化/kJ

N2

H2

NH3

1

4

0

t1 min

放出熱量:36.88kJ

2

8

0

t2 min

放出熱量:Q


①容器①中,0-t1時(shí)間的平均反應(yīng)速率為υ(H2)=。
②下列敘述正確的是 (填字母序號(hào))。
a.平衡時(shí),兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
b.容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),Q>73.76kJ
c.反應(yīng)開始時(shí),兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d.平衡時(shí),容器中N2的轉(zhuǎn)化率:①<②
e.兩容器達(dá)到平衡時(shí)所用時(shí)間t1>t2
(4)下圖是在反應(yīng)器中將N2和H2按物質(zhì)的量之比為1:3充入后,在200℃、400℃、600℃下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是。
②上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是 。
③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值,某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4 , 其流程如下:

已知:NaBH4常溫下能與水反應(yīng),可溶于異丙酸(沸點(diǎn):33℃)。
(1)在第①步反應(yīng)加料之前,需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣,該操作的目的是 ,原料中的金屬鈉通常保存在 中,實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有 ,玻璃片和小刀等;
(2)請(qǐng)配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式: NaBO2+ SiO2+ Na+ H2=NaBH4+2Na2SiO3;
(3)第②步分離采用的方法是 ;第③步分離(NaBH4)并回收溶劑,采用的方法是 .
(4)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和H2(g),在25℃,101KPa下,已知每消耗3.8克NaBH4(s)放熱21.6KJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案