【題目】硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值,某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4 , 其流程如下:

已知:NaBH4常溫下能與水反應(yīng),可溶于異丙酸(沸點(diǎn):33℃)。
(1)在第①步反應(yīng)加料之前,需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣,該操作的目的是 ,原料中的金屬鈉通常保存在 中,實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有 ,玻璃片和小刀等;
(2)請(qǐng)配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式: NaBO2+ SiO2+ Na+ H2=NaBH4+2Na2SiO3;
(3)第②步分離采用的方法是 ;第③步分離(NaBH4)并回收溶劑,采用的方法是 .
(4)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和H2(g),在25℃,101KPa下,已知每消耗3.8克NaBH4(s)放熱21.6KJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

【答案】
(1)除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣;煤油;鑷子;濾紙
(2)1;2;4;2
(3)過濾;蒸餾
(4)NaBH4 ( s)+2 H2O(1)=NaBO2 ( s) +4H2(g) △H=-216. 0KJ/mol
【解析】(1)由于NaBH4常溫下能與水反應(yīng),且Na比較活潑,加執(zhí)到100度以上,充入氬氣,是除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣,避免影響反應(yīng):少量金屬鈉保存在煤油里:取用鈉時(shí),用鑷子夾取,濾紙吸干表面的煤油;(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,得失電子總相同,可以配平此反應(yīng)為:+2+4Na+2=+;( 3 )從流程圖中可以看出第②步分離的是適體和液體混合物,所以選用過濾的方法:第③步分離()并回收溶劑,只能先將溶劑蒸發(fā)再冷凝回收,即蒸餾的方法分離;(4)根據(jù)物質(zhì)的量計(jì)算,n()=0.1mol,.故熱方程式為: NaBH4 ( s) +2 H2O(1)=NaBO2 ( s) +4H2(g) △H=-216. 0KJ/mol;
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序,掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)順序遵循:“從下往上”原則;“從左到右”原則;先“塞”后“定”原則;“固體先放”原則;“液體后加”原則;先驗(yàn)氣密性(裝入藥品前進(jìn)行)原則;后點(diǎn)酒精燈(所有裝置完畢后再點(diǎn)酒精燈)原則即可以解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 是一種有機(jī)烯醚,可由鏈烴A通過下列路線制得,下列說法正確的是( ) A B C
A.B中含有的官能團(tuán)有溴原子、碳碳雙鍵
B.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2═CHCH2CH3
C.該有機(jī)烯醚不能發(fā)生加聚反應(yīng)
D.①②③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是以黃銅礦(主要成分為CuFeS2)為原料制取膽礬晶體的流程

已知:

.高溫焙燒時(shí)的主要反應(yīng)有2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2

2Cu2S+ 5O22CuO+2CuSO4,2FeS+3O22FeO+2SO2 ;

.常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。

1CuFeS2中硫元素的化合價(jià)為______________________,寫出上述流程中生成亞硫酸銨的化學(xué)方程式:______________________________________________________________________。

2最適合的試劑A__________(寫化學(xué)式)溶液;當(dāng)試劑A的濃度為6.0mol·L-1時(shí)浸出實(shí)驗(yàn)中,銅的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知當(dāng)銅的浸出率為90% 時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件(溫度、時(shí)間)__________。

3最適合的試劑C__________(填標(biāo)號(hào))

aCl2bH2O2 溶液 c.酸性高錳酸鉀溶液 d濃硫酸

4加入適量CuO粉末的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,促進(jìn)Fe3+水解,達(dá)到除雜的目的。寫出實(shí)現(xiàn)該目的的總反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________。

5有同學(xué)懷疑CuO不一定能達(dá)到上述目的,而小張同學(xué)卻認(rèn)為可以通過計(jì)算來確定。設(shè)溶液中Cu2+的濃度為3.0 mol·L-1Cu2+開始沉淀時(shí)溶液的pH __________,Fe3+沉淀完全時(shí)溶液的pH __________。通過計(jì)算判斷加入CuO__________(不能”)達(dá)到目的(提示1g 5=0.7;通常認(rèn)為殘留在溶液中的某離子濃度小于1.0×10-5 mol·L-1 時(shí),就認(rèn)為該離子已沉淀完全)

6假設(shè)流程圖中消耗的CuOag,最終制得bg膽礬晶體,消耗黃銅礦的質(zhì)量為cg不考慮生產(chǎn)過程中的損失,則黃銅礦中CuFeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(寫出原始的計(jì)算結(jié)果即可,不必化簡(jiǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用具有相對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.苯酚顯弱酸性,可用于殺菌消毒

B.氫氧化鋁受熱易分解,可用于中和胃酸

C.KOH溶液呈堿性,可用于油脂的皂化

D.C2H4能使酸性高錳酸鉀褪色,可用于果實(shí)的催熟

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能夠可把苯酚、乙醇、氫氧化鈉溶液鑒別出來的試劑是(
A.碳酸鈉溶液
B.酸性高錳酸鉀溶液
C.酚酞溶液
D.FeCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究,其中裝置不合理的是( )

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是部分元素在元素周期表中位置,根據(jù)下列要求回答問題:

(1)下列關(guān)于Ca、97Bk()、Uus和Uus的說法中不正確的是____(填字母,下同)。

A.117號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為293.5

B. Uus和Uus互為同位素

C. Ca、97Bk表示兩種原子、兩種元素

D.上述元素都位于長(zhǎng)周期中

(2)根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)推知,117號(hào)元素在周期表中的位置是________

A.第七周期第ⅣA族

B.第七周期第ⅦA族

C.第六周期第ⅣA族

D.第六周期第ⅦA族

(3)117號(hào)元素Uus屬于________(填“金屬元素”或“非金屬元素”),它的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比砹的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性________(填“強(qiáng)”或“弱”);它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________。

(4)下列關(guān)于上述元素及其化合物的判斷正確的是________(填字母)。

A.53I、55Cs55Cs放射性元素變成其他元素,發(fā)生了化學(xué)變化

B.he3分子和ha3分子結(jié)構(gòu)相同

C.j元素與d元素組成化合物的顏色相同

D.加碘食鹽中“碘”不是碘53I

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲測(cè)定煙霧中的SO2含量,可做下列實(shí)驗(yàn):取100 L該煙霧(標(biāo)準(zhǔn)狀況),通過盛放100 mL過氧化氫(H2O2)水溶液的吸收瓶,使它們充分反應(yīng),生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,經(jīng)測(cè)定其質(zhì)量為11.65 g,則該煙霧中SO2的體積分?jǐn)?shù)是(  )

A. 1.12% B. 2.24%

C. 3.36% D. 無法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在組成人體細(xì)胞的主要元素中,占細(xì)胞鮮重和干重的百分比最多的分別是(

A.C、OB.HNC.O、CD.C、N

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