【題目】
I、如下圖所示為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)。請(qǐng)寫出下列儀器名稱:A___________,B___________,C____________
II、下圖為實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:①__________②_____________③____________;
(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器有____________________,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為_____________________。
III、下面所列的是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中幾種常見(jiàn)的玻璃儀器:
①溫度計(jì) ②容量瓶 ③玻璃棒 ④燒杯 ⑤圓底燒瓶 ⑥量筒 ⑦分液漏斗
(1)在儀器上標(biāo)明具體使用溫度的是(不考慮溫度計(jì))_____________ _____(填寫編號(hào));可作反應(yīng)容器并可加熱的是__________________(填編號(hào));使用時(shí)必須檢查是否漏水__________________。(填序號(hào))
(2)下列需要用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)是_________________(填寫編號(hào))。
①蒸餾法回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ②濃硫酸稀釋 ③測(cè)定硝酸鉀的溶解度
【答案】I、量筒;容量瓶;溫度計(jì)
II、(1)蒸餾燒瓶;冷凝管;錐形瓶;(2)酒精燈;蒸餾
III、(1)②⑥;④⑤;②⑦;(2)①③
【解析】試題分析:I、根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)。下列儀器分別為A是量筒,B是容量瓶,C是溫度計(jì),故答案為:量筒;容量瓶;溫度計(jì);
II、(1)根據(jù)裝置圖中儀器的結(jié)構(gòu),①是蒸餾燒瓶;②是冷凝管;③是錐形瓶,故答案為:蒸餾燒瓶;冷凝管;錐形瓶;
(2)(2)分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離,必須用酒精燈,故答案為:酒精燈;蒸餾;
III、(1)在儀器上標(biāo)明具體使用溫度的有容量瓶、量筒;可作反應(yīng)容器并可加熱的有燒杯、圓底燒瓶;使用時(shí)必須檢查是否漏水有容量瓶、分液漏斗,故答案為:②⑥;④⑤;②⑦;
(2)①蒸餾法回收碘的CCl4溶液中的CCl4需要用溫度計(jì)控制溫度,正確;②濃硫酸稀釋,不需要溫度計(jì)控制溫度,錯(cuò)誤;③測(cè)定硝酸鉀的溶解度,需要用溫度計(jì)控制溫度,正確,故選①③。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H>0,下列敘述正確的是( )
A.在容器中加入氬氣,反應(yīng)速率不變
B.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大
C.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
D.若將容器的體積壓縮,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),有效碰撞次數(shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或說(shuō)法正確的是
A. 從試劑瓶中取出的任何藥品,若藥品有剩余都不能再放回原試劑瓶中
B. 用分液的方法對(duì)水和四氯化碳的混合物進(jìn)行分離
C. 用蒸發(fā)的方法,除去酒精溶液中少量的水分
D. 用托盤天平稱量25.20gNaCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積為22.4 L,其質(zhì)量為28 g
C.50 mL 8 molL﹣1的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng),生成Cl2的分子數(shù)為0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,80 g SO3中含3NA個(gè)氧原子,體積為22.4 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)材料在生活中應(yīng)用廣泛。下列材料制成的物品難降解的是
A. 木材造的紙張 B. 聚氯乙烯制的電話卡
C. 淀粉做的地膜 D. 蠶絲織的錦緞
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. NH3比PH3穩(wěn)定
B. S2-的離子半徑比Cl-離子半徑大
C. 第3周期元素中,金屬性最強(qiáng)的是Na,非金屬性最強(qiáng)的是Cl
D. 第ⅡA元素中,Be是化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),將pH=3的強(qiáng)酸溶液和pH=12的強(qiáng)堿溶液混合,當(dāng)混合后溶液的pH=11時(shí),強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液的體積比是
A. 9:2 B. 9:1 C. 1:10 D. 2:5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑,同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)。可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域.工業(yè)上常以過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%= ×100來(lái)衡量其優(yōu)劣,13%以上為優(yōu)等品。一種制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)過(guò)碳酸鈉受熱易分解,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________.
(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響.
①下列試劑中,可能用作“穩(wěn)定劑”的是__________(填字母).
a.MnO2 b.KI c.Na2SiO3 d.FeCl3
②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示.要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%合適的反應(yīng)溫度范圍是_______________.
③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是____________ .
(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是____________________.
(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法:稱量0.1600g樣品,在250mL錐形瓶中用100mL 0.5molL-1硫酸溶解完全,立即用0.02000molL-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn),平行三次,消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外,在不加樣品的情況下按照上述過(guò)程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn),消耗KMn04溶液的平均體積為2.24mL.
①過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng),產(chǎn)物除硫酸鈉和水外,還有_______________.
②測(cè)定時(shí),若用工業(yè)鹽酸代替硫酸,分析對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)及其原因____________.
③該樣品的活性氧含量為__________% 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,其質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是
A.由已知信息可得:NA= B.Wg該原子的物質(zhì)的量一定是 mol
C.Wg該原子中含有個(gè)該原子g D.該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g
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