【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A. NH3PH3穩(wěn)定

B. S2-的離子半徑比Cl-離子半徑大

C. 3周期元素中,金屬性最強(qiáng)的是Na,非金屬性最強(qiáng)的是Cl

D. ⅡA元素中,Be是化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素

【答案】D

【解析】試題分析:A.氮元素1非金屬性強(qiáng)于P,則NH3PH3穩(wěn)定,A正確;B.核外電子排布相同的微粒,其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則S2-的離子半徑比Cl-離子半徑大,B正確;C.第3周期元素中,金屬性最強(qiáng)的是Na,非金屬性最強(qiáng)的是ClC正確;D.同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng),則第ⅡA元素中,Be是化學(xué)性質(zhì)最不活潑的金屬元素,D錯(cuò)誤,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2 mol A與2 mol B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g);若2 s后,A的轉(zhuǎn)化率為50%,測(cè)得v(D)=0.25 mol·L-1·s-1,下列推斷正確的是(  )

A.v(C)=v(D)=0.2 mol·L-1·s-1

B.z=3

C.B的轉(zhuǎn)化率為75%

D.反應(yīng)前與2 s后容器的壓強(qiáng)比為4∶3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來(lái)測(cè)定血鈣的含量;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)配平該反應(yīng)的離子方程式,并在中填上所需的微粒。

H++ MnO4- + H2C2O4= CO2↑+ Mn2++

(2)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為 mol。

(3)測(cè)定血鈣的含量的方法:取2 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是 ____________________。

②溶解沉淀時(shí) (“能”或“不能”)用稀鹽酸,原因是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是( )

A.戊烷 B.戊醇 C.戊烯 D.乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

I、如下圖所示為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)。請(qǐng)寫出下列儀器名稱:A___________B___________,C____________

II、下圖為實(shí)驗(yàn)裝置。

1)寫出下列儀器的名稱:①__________②_____________③____________

2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器有____________________,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為_____________________。

III、下面所列的是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中幾種常見(jiàn)的玻璃儀器:

溫度計(jì) 容量瓶 玻璃棒 燒杯 圓底燒瓶 量筒 分液漏斗

1)在儀器上標(biāo)明具體使用溫度的是(不考慮溫度計(jì))_____________ _____(填寫編號(hào));可作反應(yīng)容器并可加熱的是__________________(填編號(hào));使用時(shí)必須檢查是否漏水__________________。(填序號(hào))

2)下列需要用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)是_________________(填寫編號(hào))。

蒸餾法回收碘的CCl4溶液中的CCl4 濃硫酸稀釋 測(cè)定硝酸鉀的溶解度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3 kJ·mol1 ΔS=-280.1 J·mol1·K1。在常溫、常壓下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用的是(  )
A.熵變
B.溫度
C.壓強(qiáng)
D.焓變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以有機(jī)物A為原料合成重要精細(xì)化工中間體TMBA( )和抗癲癇藥物H()的路線如圖(部分反應(yīng)略去條件和試劑):

已知:I.RONa+R′X→ROR′+NaX;

II.(R、R′表示烴基或氫)

(1)A的名稱是 ;C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則C分子中含氧官能團(tuán)的名稱是

(2)①和②的反應(yīng)類型分別是 、

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ,試劑a的分子式是

(4)C→D的化學(xué)方程式是

(5)D的同分異構(gòu)體有多種,其中屬于芳香族酯類化合物的共有 種.

(6)F與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(7)已知酰胺鍵()有類似酯基水解的性質(zhì),寫出抗癲癇病藥物H與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,若將甲蒸發(fā)掉一半水分,在乙中通入少量的CO2,丙不變,然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的鹽酸,完全反應(yīng)后所需鹽酸溶液的體積是( )

A.甲=丙>乙 B.丙>乙>甲  C.乙>甲=丙 D.甲=乙=丙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO,分子個(gè)數(shù)之比為________;氧原子個(gè)數(shù)之比為________;相同條件下體積比為________。

(2)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.92g該氧化物的體積為448ml,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為________,R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。RO2的化學(xué)式為_____________

(3)常溫下,在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O,恰好達(dá)到飽和,該溶液的密度為1.21 g/cm3,則該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度_________________,從中取出20.0 mL該溶液,配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是_____________ml。

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