Question

11．若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用N_A表示，下列說法正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，1.12L氦氣所含原子數(shù)為0.1N_A
• B． 16 g O₂和O₃的混合氣體中，所含氧原子數(shù)為0.5N_A
• C． 5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒，轉移電子數(shù)為0.2 N_A
• D． 9g D₂O所含的中子數(shù)為4.5N_A

Answer 1

分析 A．氦氣為單原子分子；
B．氧氣和臭氧分子中都只含有氧原子，據(jù)此計算出混合氣體中含有的氧原子數(shù)目；
C．根據(jù)氯氣與鐵反應生成的是氯化鐵分析；
D．重水的摩爾質量為20g/mol，計算出重水的物質的量及含有的中子數(shù)．

解答 解：A．標準狀況下，1.12L氦氣物質的量為$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，含有原子數(shù)為0.05N_A，故A錯誤；
B.16g氧氣和臭氧的混合氣體中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，所含的氧原子數(shù)為N_A，故B錯誤；
C.5.6g鐵的物質的量為0.1mol，與足量的氯氣反應生成0.1mol氯化鐵，失去0.3mol電子，電子轉移0.3N_A個，故C錯誤；
D.9g重水的物質的量為0.45mol，含有4.5mol中子，所含的中子數(shù)為4.5N_A，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系是解題關鍵，注意標準狀況下條件要求及物質的狀態(tài)，重水的摩爾質量為20g/mol，注意氦氣為單原子分子，題目難度不大．