常溫下，已知：

4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1

4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2

下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是( )

A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2

C．ΔH1＝ΔH2 D．無法計(jì)算

 

B

【解析】本題考查ΔH的比較，解此類題目可依據(jù)蓋斯定律將方程式相減得ΔH的差值。再根據(jù)所得方程式熱效應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行比較。由題干所給方程式相減可得4Al(s)＋2Fe2O3(s)=4Fe(s)＋2Al2O3(s) ΔH＝ΔH1－ΔH2。所得反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故ΔH1－ΔH2<0，則ΔH1<ΔH2。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知在pH為4～5的溶液中，Cu2＋幾乎不水解，而Fe3＋幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH＝3.8的含有Fe2(SO4)3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入適量的黑色粉末X，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，將濾液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V mL。下列說法正確的是( )

A．黑色粉末X是鐵粉

B．銅電極連接電源正極

C．石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

D．銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式是

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第三章 水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

高氯酸銨樣品中 NH4ClO4 的含量可用蒸餾法進(jìn)行測(cè)定，蒸餾裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝置已略去)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟 1：按如圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。

步驟 2：準(zhǔn)確稱取樣品a g (約 0.5 g)于蒸餾燒瓶中，加入約 150 mL 水溶解。

步驟 3：準(zhǔn)確量取 40.00 mL 約 0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液于錐形瓶中。

步驟 4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾燒瓶中加入 20 mL 3 mol·L－1NaOH 溶液。

步驟 5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約 100 mL 溶液。

步驟 6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置 2～3 次，洗滌液并入錐形瓶中。

步驟 7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用 c mol·L－1NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液 V1 mL。

步驟 8：將實(shí)驗(yàn)步驟 1～7 重復(fù) 2 次。

①步驟 3中，準(zhǔn)確量取 40.00 mL H2SO4 溶液的玻璃儀器是 。

②步驟 1～7 中，確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)步驟是 (填步驟序號(hào))。

③為獲得樣品中 NH4ClO4的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第三章 水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00 mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為( )

A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL

C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問題：

高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：

CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋260 kJ/mol

已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為Q。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽，需5 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，則丁烷的燃燒熱為( )

A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)人教版選修四模塊質(zhì)量檢測(cè)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型能源，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。

Ⅰ.工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

催化反應(yīng)室中(壓強(qiáng)2.0～10.0 MPa，溫度230～280℃)進(jìn)行下列反應(yīng)：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH＝－90.7 kJ/mol ①

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol ②

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ/mol ③

(1)甲烷氧化可制得合成氣，反應(yīng)如下：CH4(g)＋O2(g) CO(g)＋2H2(g) ΔH＝－35.6 kJ/mol。該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“自發(fā)”或“非自發(fā)”)。

(2)催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝ 。830℃時(shí)反應(yīng)③的K＝1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K 1.0(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)上述反應(yīng)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 。

Ⅱ.如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。b電極是 極。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)人教版選修四模塊質(zhì)量檢測(cè)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9 kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )

A．2H2＋O2=2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年7月山東省泰安市高二年級(jí)考試化學(xué)（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M、W為五種短周期主族元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0．76g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形共價(jià)化合物

C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

D．由Y、Z、M三種元素形成的化合物中只含有共價(jià)鍵

 

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