常溫下,已知:
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2
下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是( )
A.ΔH1>ΔH2 B.ΔH1<ΔH2
C.ΔH1=ΔH2 D.無法計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)人教版選修四第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
已知在pH為4~5的溶液中,Cu2+幾乎不水解,而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH=3.8的含有Fe2(SO4)3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入適量的黑色粉末X,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,將濾液用下圖所示裝置電解,其中某電極增重a g,另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V mL。下列說法正確的是( )
A.黑色粉末X是鐵粉
B.銅電極連接電源正極
C.石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH--4e-=O2↑+2H2O
D.銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式是
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)人教版選修四第三章 水溶液中的離子平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
高氯酸銨樣品中 NH4ClO4 的含量可用蒸餾法進(jìn)行測(cè)定,蒸餾裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝置已略去),實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟 1:按如圖所示組裝儀器,檢查裝置氣密性。
步驟 2:準(zhǔn)確稱取樣品a g (約 0.5 g)于蒸餾燒瓶中,加入約 150 mL 水溶解。
步驟 3:準(zhǔn)確量取 40.00 mL 約 0.1 mol·L-1 H2SO4 溶液于錐形瓶中。
步驟 4:經(jīng)滴液漏斗向蒸餾燒瓶中加入 20 mL 3 mol·L-1NaOH 溶液。
步驟 5:加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約 100 mL 溶液。
步驟 6:用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置 2~3 次,洗滌液并入錐形瓶中。
步驟 7:向錐形瓶中加入酸堿指示劑,用 c mol·L-1NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液 V1 mL。
步驟 8:將實(shí)驗(yàn)步驟 1~7 重復(fù) 2 次。
①步驟 3中,準(zhǔn)確量取 40.00 mL H2SO4 溶液的玻璃儀器是 。
②步驟 1~7 中,確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)步驟是 (填步驟序號(hào))。
③為獲得樣品中 NH4ClO4的含量,還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)人教版選修四第三章 水溶液中的離子平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液,開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.00 mL,取出部分溶液后,俯視液面,讀數(shù)為11.00 mL,該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為( )
A.大于10.00 mL B.小于10.00 mL
C.等于10.00 mL D.等于11.00 mL
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)人教版選修四第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,請(qǐng)回答下列問題:
高爐冶鐵過程中,甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵,有關(guān)反應(yīng)為:
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+260 kJ/mol
已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)人教版選修四第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為Q。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽,需5 mol·L-1的NaOH溶液100 mL,則丁烷的燃燒熱為( )
A.16Q B.8Q C.4Q D.2Q
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)人教版選修四模塊質(zhì)量檢測(cè)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型能源,它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。
Ⅰ.工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下:
催化反應(yīng)室中(壓強(qiáng)2.0~10.0 MPa,溫度230~280℃)進(jìn)行下列反應(yīng):
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH=-90.7 kJ/mol ①
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-23.5 kJ/mol ②
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2 kJ/mol ③
(1)甲烷氧化可制得合成氣,反應(yīng)如下:CH4(g)+O2(g) CO(g)+2H2(g) ΔH=-35.6 kJ/mol。該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“自發(fā)”或“非自發(fā)”)。
(2)催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH= 。830℃時(shí)反應(yīng)③的K=1.0,則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K 1.0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)上述反應(yīng)中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 。
Ⅱ.如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。b電極是 極。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)人教版選修四模塊質(zhì)量檢測(cè)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下,1 g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9 kJ,則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A.2H2+O2=2H2O ΔH=-142.9 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-142.9 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+571.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年7月山東省泰安市高二年級(jí)考試化學(xué)(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、M、W為五種短周期主族元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15;X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是
A.原子半徑:W>Z>Y>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形共價(jià)化合物
C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體
D.由Y、Z、M三種元素形成的化合物中只含有共價(jià)鍵
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