已知25℃時(shí),Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小順序正確的是( 。
A、AgCl>AgI>Ag2CrO4
B、AgCl>Ag2CrO4>AgI
C、Ag2CrO4>AgI>AgCl
D、Ag2CrO4>AgCl>AgI
考點(diǎn):難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:根據(jù)對(duì)應(yīng)化學(xué)式相似的AgCl和AgI來(lái)說(shuō)Ksp越小Ag+濃度越小,即AgCl>AgI;假設(shè)Ag2CrO4飽和溶液中Ag+的濃度為x,則CrO42-的濃度為0.5x,由溶度積常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算比較即可.
解答: 解:假設(shè)Ag2CrO4飽和溶液中Ag+的濃度為x,則CrO42-的濃度為0.5x,由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知Ksp(Ag2CrO4)=x2×0.5x=0.5x3=2.0×10-12,x3=4.0×10-12,即x=
32×10-12
≈1×10-4,因?yàn)锳gCl飽和溶液中Ag+的濃度為
1.8×10-10
≈1×10-5,所以Ag2CrO4>AgCl,化學(xué)式相似的AgCl和AgI來(lái)說(shuō)Ksp越小Ag+濃度越小,即AgCl>AgI;
Ag+濃度大小順序應(yīng)為Ag2CrO4>AgCl>AgI,
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查溶度積常數(shù)的概念和有關(guān)計(jì)算,做題時(shí)注意不同物質(zhì)的化學(xué)式是否相似,如不同,可用溶度積常數(shù)計(jì)算.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)△H<0,若其他條件不變,只改變下列條件,能使混合氣體顏色變深的是(  )
A、降低溫度
B、增大壓強(qiáng)
C、增大CO的濃度
D、使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑),其中可行的是( 。
氣體abc
ANO2濃硝酸銅片NaOH溶液
BSO2濃硫酸Cu酸性KMnO4溶液
CCO2稀鹽酸CaCO3濃硫酸
DNH3濃氨水生石灰堿石灰
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氯貝特是臨床上一種降脂抗血栓藥物,其結(jié)構(gòu)如圖1所示,它的一條合成路線如圖2所示.

提示:(圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去)

(1)氯貝特的分子式為
 

(2)若8.8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且B的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
,B中含有的官能團(tuán)名稱為
 

(3)要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①所示的轉(zhuǎn)化,加入下列物質(zhì)不能達(dá)到目的是
 

a.NaOH        b.Na2CO3 c.NaHCO3        d.CH3COONa
(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為
 
,其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)判斷同時(shí)滿足以下條件的所有同分異構(gòu)體X有
 

①1,3,5-三取代苯;
②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色,又能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
③1molX最多能與3molNaOH反應(yīng).
(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)對(duì)于Ag2S(s)?2Ag+(aq)+S2-(aq),其Ksp的表達(dá)式為
 

(2)下列說(shuō)法中不正確的是
 
(填序號(hào)).
①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
②一般地,物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加,故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的
③對(duì)于Al(OH)3(s)?Al(OH)3?Al3++3OH-,前者為溶解平衡,后者為電離平衡
④除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀比用CO32-好,說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3
⑤沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑,其目的是使沉淀更完全
(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2?(已知Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Ca(OH)2])
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度:
難溶電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
在無(wú)機(jī)化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子.例如:
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,再加入一定量的試劑反應(yīng),過(guò)濾結(jié)晶即可;
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,加入足量的氫氧化鎂,充分反應(yīng),過(guò)濾結(jié)晶即可;
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,調(diào)節(jié)溶液的pH=4,過(guò)濾結(jié)晶即可.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)①中加入的試劑應(yīng)該選擇
 
為宜,其原因是
 

(2)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)下列與方案③相關(guān)的敘述中,正確的是
 
(填字母).
A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì),不產(chǎn)生污染
B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過(guò)濾
C.調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
(4)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1,則Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為
 
,F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知:2A(s)+C2(g)=2AC(s)△H=-500kJ?mol-1;2B(l)+C2(g)=2BC(s)△H=-200kJ?mol-1
則反應(yīng)A(s)+BC(s)=AC(s)+B(l)的△H為( 。
A、+300 kJ?mol_1
B、+150 kJ?mol_1
C、-300 kJ?mol_1
D、-150 kJ?mol_1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體,有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法,其中不可行的是(  )
A、分別取樣配成溶液,逐滴滴加鹽酸,看氣泡產(chǎn)生情況
B、分別取樣在試管中加熱,將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,觀察有無(wú)白色渾濁
C、分別取樣配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,觀察有無(wú)白色沉淀
D、分別配成溶液,用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒,觀察火焰的顏色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

請(qǐng)寫(xiě)出提純下列物質(zhì)的試劑或方法,中括號(hào)內(nèi)的為雜質(zhì).
①NaCl[Na2CO3]
 
  ②KCl[KClO3]
 

③Cu(NO3) 2[CuSO4]
 
  ④CO[CO2]
 

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