【題目】實(shí)驗(yàn)室如果要萃取碘水中的碘，可選取的萃取劑是（ ）

①四氯化碳 ②酒精 ③醋酸 ④乙酸乙酯

A.①②B.①④C.②③D.②④

【答案】B

【解析】

根據(jù)萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)。

四氯化碳、乙酸乙酯和水不互溶，且碘和乙酸乙酯在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和乙酸乙酯都和碘不反應(yīng)，所以四氯化碳和乙酸乙酯能作萃取劑萃取碘水中的碘；酒精和醋酸與水互溶，所以酒精和醋酸不能作萃取劑，

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式（改寫時注意金屬氧化物在前，非金屬氧化物在后，低價在前，高價在后）。

①鎂橄欖石（Mg2SiO4）____________。

②高嶺石Al2（Si2O5）（OH）4____________。

（2）除去銅表面的銅綠[Cu（OH）2CO3]選用試劑____________，反應(yīng)方程式為____________。

（3）在中：____________和____________互為同位素；_____和________中子數(shù)相等，共有________種原子，屬于________種元素。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碲（Te)的單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應(yīng)用。

(1)下列關(guān)于碲及其化合物的敘述不正確的是_______。

A.Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族

B. Te的氧化物通常有TeO2和TeO3

C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性強(qiáng)

D.熱穩(wěn)定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI強(qiáng)

(2)25℃時，亞碲酸（H2TeO3)的 = 1×10-3, =2×10-8。0. 1 mol . L-1H2TeO3 的電離度 a 約為___________ (); NaHTeO3的溶液的pH_______7(填“＞”、“=”或“＜”）。

(3)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。工業(yè)上常用銅陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲，其工藝流程如下：

①“堿浸”時TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________。

②“沉碲”時控制溶液的pH為4. 5～5. 0,生成Tea沉淀。酸性不能過強(qiáng)的原因是_________；防止局部酸度過大的操作方法是____________。

③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

④工業(yè)上還可以通過電解銅陽極泥堿浸、過濾后的濾液得到單質(zhì)碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol·的HA溶液中逐滴滴入0.1mol·的ROH溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電能力的變化如圖，下列判斷正確的是

A. ROH在溶液中的電離方程式為

B. c點(diǎn)由電離出的濃度最小

C. b點(diǎn)存在：

D. 若升高溫度，a、d兩點(diǎn)pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示關(guān)系中不正確的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s末A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0.25molL﹣1s﹣1，下列推斷不正確的是

A. 2s末，B的濃度為0.5mol/L B. 2s末，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始的7/8倍

C. 2s時C的體積分?jǐn)?shù)為2/7 D. z=2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中正確的是( )

A．圖Ⅰ所示電池中，負(fù)極電極反應(yīng)為Zn-2e-Zn2+

B．圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述錯誤的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/3

C．容器②中達(dá)平衡時放出的熱量Q＝46 kJ

D．若容器①體積為2L，則平衡時放出的熱量＜46kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）
A.CO2
B.Cl2
C.BaSO4
D.NaOH溶液

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