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【題目】常溫下，向10mL0.1mol·的HA溶液中逐滴滴入0.1mol·的ROH溶液，所得溶液pH及導電能力的變化如圖，下列判斷正確的是

A. ROH在溶液中的電離方程式為

B. c點由電離出的濃度最小

C. b點存在：

D. 若升高溫度，a、d兩點pH增大

【答案】C

【解析】A. 根據(jù)圖像，加入10mL0.1 mol/L的ROH溶液，恰好生成RA，溶液呈中性，因為0.1 mol/L的HA溶液的pH在6左右，因此HA為弱酸，則ROH為弱堿，ROH在溶液中的電離方程式為ROHR++OH-，故A錯誤；B. c點為RA溶液，濃度最大，水解促進水的電離，由電離出的濃度最大，故B錯誤；C. b點溶液中存在物料守恒： ，RA溶液呈中性，說明二者的水解程度相同，因此、，因此，故C正確；D. a點酸過量，升高溫度，促進酸的電離，溶液的pH減小，d點堿過量，升高溫度，促進堿的電離，溶液的pH增大，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是

A.KCl溶液B.Fe(OH)3膠體C.KOH溶液D.Na2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢水廢氣對自然環(huán)境有嚴重的破壞作用，大氣和水污染治理刻不容緩。

（1）某化工廠產生的廢水中含有Fe2＋、Mn2+等金屬離子，可用過硫酸銨[(NH4)2S2O8]氧化除去。

①過硫酸銨與Mn2+反應生成MnO2的離子方程式為________________。

②溫度與Fe2+、Mn2+氧化程度之間的關系如圖1所示：

圖1

實驗過程中應將溫度控制在________________。Fe2+與Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子，常加入活性炭處理，加入活性炭的目的為________________。

③H2O2也有較強氧化性，在實際生產中不用H2O2氧化Mn2+的原因是________________。

（2）利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中NO、NO2，其反應機理如圖2所示。A包含物質的化學式為N2和________________。

圖2 圖3

（3）工業(yè)上廢氣中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反應過程中溶液組成變化如圖3所示。

①吸收初期（圖中A點以前）反應的化學方程式為________________。

②C點高于B點的原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生產、生活密切相關。下列有關說法錯誤的是

A. 治理霧霾的根本方法是從源頭上控制形成霧霾的污染物

B. 沼氣屬于生物質能，利用生物質能就是間接利用太陽能

C. 食品中的抗氧化劑對人體無害且均有氧化性

D. 從海水中可提取鎂，電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5℃，沸點5.5℃，遇水易水解。

（1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：

①實驗室制NO時，裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為_______。

②實驗室制Cl2時，裝置B中盛放的試劑為________，其作用是________。

（2）將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則NOCl的電子式為________。

②裝置D中的現(xiàn)象為________。

③裝置E中無水氯化鈣的作用為________。

④某同學認為裝置F不能吸收NO，為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是________。

（3）NO可用間接電化學法除去，其原理如下圖所示：

①陰極的電極反應式為______________________。

②吸收塔內發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素的單質和常見的化合物在工、農業(yè)生產中用途廣泛。

（1）常用作食品袋中填充氣的是_____，常用作制冷劑的化合物是_____，該物質在空氣中與HCl相遇有白煙現(xiàn)象，產生該現(xiàn)象的化學反應方程式是_______。

（2）銨鹽大多在農業(yè)上用作化肥。實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca（OH）2加熱反應來制備氨氣，其化學方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室如果要萃取碘水中的碘，可選取的萃取劑是（ ）

①四氯化碳 ②酒精 ③醋酸 ④乙酸乙酯

A.①②B.①④C.②③D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石墨電極完成下列電解實驗

實驗一

實驗二

裝置

現(xiàn)象

a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化

兩個石墨電極附近有氣泡產生;n處有氣泡產生……

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（ ）

A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處：2Cl--2e-=Cl2↑

C. c處發(fā)生了反應：Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快，某學習小組探究反應過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為：

【提出假設】假設1:該反應為放熱反應

假設2:反應生成的Mn2＋對該反應有催化作用

假設3:K＋對該反應有催化作用

該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設，原因是 。

【設計、完成實驗】（1）稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。

①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和 。

②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項的字母序號)。

A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B．定容時俯視刻度線

C．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容

（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)

實驗
編號

燒杯中所加試劑及用量(mL)

控制條件

溶液褪色時間(s)

0.10 mol/L
H2C2O4溶液

等濃度
KMnO4溶液

H2O

0.50 mol/L
稀硫酸



1

30

20

30

20


18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65 ℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液

18

則x = ，假設2成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為： 。上述實驗中KMnO4溶液的物質的量濃度為 。

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