【題目】下列選用的相關(guān)儀器符合實驗要求的是（ ）

A

B

C

D

存放濃硝酸

分離水和乙酸乙酯

準確量取9.50mL水

實驗室制取乙烯


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】解：A．濃硝酸有強氧化性，能將橡膠塞氧化，不能用橡膠塞，故A錯誤； B．分液漏斗分離互不相溶的液體，水和乙酸乙酯不互溶，能分層，能用分液漏斗分離，故B正確；
C．量筒精確到0.1ml，無法量取9.50mL水，故C錯誤；
D．實驗室制取乙烯需在170℃，溫度計的最大量程是100℃，不符合要求，故D錯誤．
故選B．
【考點精析】本題主要考查了過濾、分離與注入溶液的儀器的相關(guān)知識點，需要掌握過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂、稀硝酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中的常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示．圖中兩圓相交部分（A，B，C，D）表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.OH﹣+HNO3═H2O+NO
B.Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2
C.Mg+Cu2+═Cu+Mg2+
D.Mg+2H+=Mg2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
A.在熔融狀態(tài)下，1 mol Na2O2 完全電離出的離子數(shù)目為3 NA
B.將CO2通過Na2O2使固體質(zhì)量增加mg，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
C.在標準狀況下，22.4LCH4與18 gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA
D.含1mol Cl﹣的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH數(shù)為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A是一種高熔點金屬氧化物，D是一種紅棕色固體．
回答下列問題：
（1）填寫下列物質(zhì)的化學式：A；B；D；H ．
（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：①C+D→A+E的化學方程式： ．
②A→H的離子方程式： ．
③F→G的化學方程式：、 ．
（3）F→G反應(yīng)現(xiàn)象： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g），經(jīng)4 s后達到平衡狀態(tài)，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量是反應(yīng)前的5/6.

（1）達到平衡時，C的物質(zhì)的量濃度_________________

（2）達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率___________________。

（3）達到平衡時，用物質(zhì)B表示的化學反應(yīng)速率為__________________。

（4）已知反應(yīng)2CH3OH（g） CH3OCH3（g）＋H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，某時刻在容積固定的容器中測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（mol·L－1）

0.43

0.4

0.4

比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。�v（正）____v（逆）（填“>”、“<”或“＝”），若上述反應(yīng)達到平衡時c（CH3OH）＝_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體．實驗室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境．某化學興趣興趣小組嘗試用中學化學更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮．有關(guān)物質(zhì)信息、實驗流程如圖1及實驗裝置如圖2如下：環(huán)己酮：無色或淺黃色透明液體，有強烈的刺激性臭味，相對水的密度：0.95，熔點：﹣45℃，沸點：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃ ）．
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是 ．
（2）在反應(yīng)開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有、 ．
（3）加入飽和NaHSO3溶液時發(fā)生的主要反應(yīng)是（用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量的實驗操作是 ．
（4）為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是 ．
A.稀鹽酸
B.無水碳酸鈉
C.濃硫酸
D.氫氧化鈉固體
（5）調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是 ， “取有機層”時使用的主要儀器是 ． （填圖3對應(yīng)的字母）．
（6）實驗條件的優(yōu)化對實驗成敗至關(guān)重要，小組成員覺得有必要對NaClO溶液的最佳濃度進行探究．他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標定．具體方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實驗平均消耗Na2S2O3標準溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 ． 則該NaClO溶液的濃度是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物J具有抗缺血性腦損傷的作用，合成J的一種路線如圖：

②E的核磁共振氫譜只有一組峰
③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
回答下列問題：
（1）D所含有官能團的名稱 ．
（2）由D生成E的化學方程式為 ， 其反應(yīng)類型為 ．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（4）C的某同系物X，相對分子質(zhì)量比C大14，X的結(jié)構(gòu)有種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且鋒面積比為1：2：2：2的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2﹣苯基乙醇．

反應(yīng)條件1為；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為；L的結(jié)構(gòu)簡式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．由徐光憲院士發(fā)起，院士學子同創(chuàng)的《分子共和國》科普讀物最近出版了，全書形象生動地戲說了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂鐵、NH3、HCN、H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國”中的明星．

（1）寫出Fe2+的核外電子排布式 ．
（2）下列說法正確的是 ．
a．H2S、O3分子都是直線形
b．BF3和NH3都是含有極性鍵的非極性分子
c．CO2、HCN分子的結(jié)構(gòu)式分別是：O=C=O、H﹣C≡N
d．CH3COOH分子中碳原子的雜化方式有：sp2、sp3
（3）NO是人體中的信號分子，有關(guān)說法正確的 ．
a．原子半徑N大于O b．非金屬性O(shè)大于N
c．NO+的結(jié)構(gòu)式為：〔N≡O(shè)〕+ d．NO形成的晶體是分子晶體
（4）TiO2的天然晶體中，最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖1，白球表示原子．
（5）乙酸熔沸點很高，是由于存在以分子間氫鍵締合的二聚體（含一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)），請畫出這二聚體的結(jié)構(gòu)： ．
（6）二茂鐵（C5H5）2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基形成的一類配合
物，實驗室測定鐵的含量：可用配位劑鄰二氮菲
（ ），它能與Fe2+形成紅色配合物（如右圖2），
該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH與NH3 · H2O的變化趨勢如下圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是(　　)

A. 在M點時，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol

B. 隨著NaOH的加入，不斷增大

C. M點溶液中水的電離程度比原溶液小

D. 當n(NaOH)＝0.1 mol時，c(OH－)＞c(Cl－)－c(NH3·H2O)

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