Question

【題目】環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體．實驗室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境．某化學(xué)興趣興趣小組嘗試用中學(xué)化學(xué)更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮．有關(guān)物質(zhì)信息、實驗流程如圖1及實驗裝置如圖2如下：環(huán)己酮：無色或淺黃色透明液體，有強烈的刺激性臭味，相對水的密度：0.95，熔點：﹣45℃，沸點：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃ ）．
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是 ．
（2）在反應(yīng)開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有、 ．
（3）加入飽和NaHSO3溶液時發(fā)生的主要反應(yīng)是（用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量的實驗操作是 ．
（4）為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是 ．
A.稀鹽酸
B.無水碳酸鈉
C.濃硫酸
D.氫氧化鈉固體
（5）調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是 ， “取有機層”時使用的主要儀器是 ． （填圖3對應(yīng)的字母）．
（6）實驗條件的優(yōu)化對實驗成敗至關(guān)重要，小組成員覺得有必要對NaClO溶液的最佳濃度進行探究．他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標定．具體方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實驗平均消耗Na2S2O3標準溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 ． 則該NaClO溶液的濃度是 ．

Answer 1

【答案】
（1）三頸燒瓶
（2）攪拌器攪拌；緩慢滴加NaClO溶液
（3）ClO﹣+HSO3﹣═Cl﹣+H++SO42﹣；用玻璃棒蘸（或用毛細管吸）取反應(yīng)液涂在碘化鉀淀粉試紙上，若不顯藍色，則NaHSO3溶液已足量
（4）D
（5）降低環(huán)己酮的溶解度，有利于環(huán)己酮分層；c
（6）1.800mol/L
【解析】解：（1）由實驗裝置圖可知，圖2中儀器A的名稱是三頸燒瓶，所以答案是：三頸燒瓶；（2）為了將體系溫度維持在30～35℃，要不斷攪拌加速熱量傳遞，而且NaClO水解吸熱，因此要緩慢滴加NaClO溶液，所以答案是：攪拌器攪拌；緩慢滴加NaClO溶液；（3）次氯酸根能將亞硫酸氫根氧化生成氯離子、硫酸根離子和氫離子，其離子方程式為：ClO﹣+HSO3﹣═Cl﹣+H++SO42﹣；已經(jīng)足量時溶液中無次氯酸根，取反應(yīng)液涂在碘化鉀淀粉試紙上，若不顯藍色，則NaHSO3溶液已足量，所以答案是：ClO﹣+HSO3﹣═Cl﹣+H++SO42﹣；用玻璃棒蘸（或用毛細管吸）取反應(yīng)液涂在碘化鉀淀粉試紙上，若不顯藍色，則NaHSO3溶液已足量；（4）由（3）中分析可知溶液呈酸性，可加入無水碳酸鈉或氫氧化鈉固體，可以使溶液變?yōu)橹行裕�所以答案是：BD；（5）環(huán)己酮在氯化鈉中的溶解度較小，有利于環(huán)己酮分層；環(huán)己酮和水互不相溶，可用分液漏斗分離，所以選擇的儀器為圖3中的c，
所以答案是：降低環(huán)己酮的溶解度，有利于環(huán)己酮分層；c；（6）設(shè)NaClO溶液的濃度是x，
NaClO溶液中加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），發(fā)生的反應(yīng)為：ClO﹣+2I﹣+2H+=Cl﹣+I2+H2O，再用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 ，
則 ClO﹣～I2 ～2Na2S2O3
1 2
10×10﹣3×x× 0.1000×18×10﹣3
解得x=1.800mol/L，
所以答案是：1.800mol/L．