Question

19．下列說法正確的是（　�。�

• A． 粗鋅與稀硫酸反應(yīng)比純鋅快，說明粗鋅中含有更活潑的金屬
• B． 新制氯水顯酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始終呈紅色
• C． 常溫下，弱酸酸式鹽NaHA的pH=6，說明HA^-的電離程度大于其水解程度
• D． 一定溫度下，反應(yīng)2NaCl（s）=2Na（s）+Cl₂（g）的△H＜0，△S＞0

Answer 1

分析 A．粗鋅與稀硫酸構(gòu)成原電池，Zn作負(fù)極，比Zn不活潑的金屬及非金屬可作正極；
B．氯水中含鹽酸和HClO，HClO具有漂白性；
C．弱酸酸式鹽NaHA的pH=6，電離顯酸性；
D.2NaCl（s）=2Na（s）+Cl₂（g）中△S＞0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行．

解答 解：A．粗鋅與稀硫酸構(gòu)成原電池，Zn作負(fù)極，比Zn不活潑的金屬及非金屬可作正極，則粗鋅與稀硫酸反應(yīng)比純鋅快，故A不選；
B．氯水中含鹽酸和HClO，HClO具有漂白性，則滴加少量紫色石蕊溶液，溶液先變紅色后褪色，故B不選；
C．弱酸酸式鹽NaHA的pH=6，電離顯酸性，則說明HA^-的電離程度大于其水解程度，故C選；
D.2NaCl（s）=2Na（s）+Cl₂（g）中△S＞0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S＞0，可知△H＞T△S＞0，故D不選；
故選C．

點評 本題考查較綜合，為高考常見的冷拼試題，涉及電化學(xué)、物質(zhì)的性質(zhì)、水解與電離、反應(yīng)的焓變及反應(yīng)進(jìn)行的方向等，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)原理及分析、應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．