18．下列有關(guān)2個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是（　　）
A．圖Ⅰ，電流形成的完整過(guò)程是：負(fù)極Zn-2e-═Zn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，正極Cu2++2e-═Cu
B．圖Ⅰ，在不改變總反應(yīng)的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒
C．圖Ⅱ，通電后H+和Na+先從陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)到陰極，然后陰極才發(fā)生反應(yīng)2H++2e-═H2↑
D．圖Ⅱ，通電后，由于OH-向陽(yáng)極遷移，導(dǎo)致陽(yáng)極附近pH升高

分析 A、活潑金屬鋅失去電子，電子沿導(dǎo)線流向正極，內(nèi)電路離子的定向移動(dòng)，構(gòu)成閉合回路；
B、Na2SO4替換ZnSO4，負(fù)極仍是鋅放電，原電池中的銅本身未參與電極反應(yīng)；
C、溶液中氫離子來(lái)源于水的電離，氫離子濃度很��；
D、陽(yáng)極是氯離子放電，生成氯氣，氯離子放電結(jié)束后是水電離出的氫氧根離子放電．

解答 解：A、活潑金屬鋅失去電子，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-═Zn2+，電子沿導(dǎo)線流向正極，正極Cu2++2e-═Cu，內(nèi)電路離子的定向移動(dòng)，構(gòu)成閉合回路，才是電流形成的完整過(guò)程，故A錯(cuò)誤；
B、Na2SO4替換ZnSO4，負(fù)極仍是鋅放電，原電池中的銅本身未參與電極反應(yīng)，所以可用能導(dǎo)電的石墨替換Cu棒，故B正確；
C、溶液中氫離子來(lái)源于水的電離，氫離子濃度很小，所以通電后Na+先從陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)到陰極，陰極周圍的水電離出氫離子在陰放電，故C錯(cuò)誤；
D、陽(yáng)極是氯離子放電，生成酸性氣體氯氣，氯離子放電結(jié)束后是水電離出的氫氧根離子放電，導(dǎo)致陽(yáng)極附近pH降低，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理和電解池，明確電子的流向是解本題的關(guān)鍵，再結(jié)合電池反應(yīng)式來(lái)分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，反應(yīng)方程式為：4HCl（g）+O2（g）?2H2O（g）+2Cl2（g）△H＜0．一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n（Cl2）的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
表一
/min0246
n（Cl2）/10-3 mol01.83.75.4
表二
          A.0～2min的反應(yīng)速率小于4～6min的反應(yīng)速率
                 B.2～6min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9mol/（L•min）
C．增大壓強(qiáng)可以提高HCl轉(zhuǎn)化率
     D．平衡常數(shù)K（200℃）＜K（400℃）
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．
火炬燃燒		B．
風(fēng)力發(fā)電		C．
糧食釀醋		D．
高爐煉鐵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是（　�。�
A．油脂B．羊毛C．淀粉D．橡膠

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）現(xiàn)有下列幾組物質(zhì)，請(qǐng)將其字母按要求填入空格內(nèi)：
A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）  
B．乙醇和乙二醇
C．淀粉和纖維素
D．與
E．和
F．和
①互為同系物的是A D．
②互為同分異構(gòu)體的是E F．
③既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，但可看成是同一類物質(zhì)的是B C．
（2）現(xiàn)有下列物質(zhì)，請(qǐng)將其字母按要求填入空格內(nèi)：
A．淀粉  B．葡萄糖   C．蛋白質(zhì)     D．油脂
①遇I2變藍(lán)的是A．
②遇濃HNO3呈黃色的是C．
③能發(fā)生皂化反應(yīng)制取肥皂的是D．
④加熱條件下能與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀的是B．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．將氯堿工業(yè)與燃料電池聯(lián)合能夠有效降低能源消耗，如圖是該工藝的圖示（電源及電極未標(biāo)出），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）物質(zhì)X為Cl2，裝置Ⅰ和Ⅱ中屬于燃料電池的是Ⅱ．
（3）裝置Ⅰ中，NaOH溶液濃度m%＜n% （填“＞”或“＜”）．
（4）利用裝置Ⅱ可獲得10mol/L鹽酸，該產(chǎn)品出口為A（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由正極發(fā)生反應(yīng)Cl2+2e-=2Cl-，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)H2-2e-=2H+，H+從負(fù)極經(jīng)陽(yáng)離子膜移動(dòng)到正極，鹽酸濃度增大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．無(wú)論在酸性溶液還是在堿性溶液中，一定都不能大量存在的離子是（　�。�
A．Al3+B．K+C．HS-D．A1O2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是（　�。�
A．Fe2O3跟稀硝酸反應(yīng)B．Al（OH）3跟稀硝酸反應(yīng)
C．CuO跟稀硝酸反應(yīng)D．Fe（OH）2跟稀硝酸反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在10L密閉容器中放入0.50 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X（g）?2Y（g）+Z（s）△H＞0，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．以下分析正確的是（　�。�
A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.64mol/L
B．從反應(yīng)開始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v（X）=0.008mol/（L•min）
C．欲提高平衡體系中Y的體積分?jǐn)?shù)，可升高體系溫度或減少Z的量
D．其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案