8．用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，反應(yīng)方程式為：4HCl（g）+O2（g）?2H2O（g）+2Cl2（g）△H＜0．一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n（Cl2）的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
表一
/min0246
n（Cl2）/10-3 mol01.83.75.4
表二
          A.0～2min的反應(yīng)速率小于4～6min的反應(yīng)速率
                 B.2～6min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9mol/（L•min）
C．增大壓強(qiáng)可以提高HCl轉(zhuǎn)化率
     D．平衡常數(shù)K（200℃）＜K（400℃）
A．AB．BC．CD．D

分析 A．相同時(shí)間內(nèi)氯氣物質(zhì)的量變化越大，說(shuō)明反應(yīng)速率越快；
B．根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$進(jìn)行判斷；
C．正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)；
D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減�。�

解答 解：A．相同時(shí)間內(nèi)，0～2min內(nèi)氯氣變化量為1.8×10-3 mol，而4～6min內(nèi)氯氣變化量為（5.4-3.7）×10-3 mol=1.7×10-3 mol，則0～2min的反應(yīng)速率大于4～6min的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．容器容積未知，用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化量無(wú)法表示氯氣反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，可以提高HCl轉(zhuǎn)化率，故C正確；
D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)K（200℃）＞K（400℃），故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題甲醇化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)影響因素，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，28g CO中含有的分子數(shù)為NA
B．1.0 mol•L-1 Na2SO4溶液中所含的Na+數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HCl氣體中所含的原子數(shù)為NA
D．1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．SO2是常見(jiàn)的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因．工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放．
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過(guò)程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液．
①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHS03時(shí)，兩種吸收液體積比V（Na2SO3）：V（NaOH）=1：2．
②NaOH溶液吸收了足量的SO2后會(huì)失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，使NaOH溶液再生，再生過(guò)程的離子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置如圖1，氣密性已檢驗(yàn)）：
已知：Na2SO3（固體）+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+SO2↑+H2O，反應(yīng)開(kāi)始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B中有白色沉淀．甲認(rèn)為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4，產(chǎn)生BaSO4的原因是：2A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀．
②A中產(chǎn)生的SO2與裝置內(nèi)空氣中的O2進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀．為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了如下改動(dòng)并實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置如圖2，氣密性已檢驗(yàn)）：反應(yīng)開(kāi)始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見(jiàn)其它現(xiàn)象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是飽和NaHSO3溶液；滴加濃硫酸之前的操作是打開(kāi)彈簧夾，通入N2，一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾．
④通過(guò)甲乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．鋁片分別與①稀鹽酸、②NaOH溶液反應(yīng)，下列描述正確的是（　�。�
A．①中產(chǎn)生氣泡，②中不產(chǎn)生氣泡
B．①和②中都不產(chǎn)生氣泡
C．①和②中都產(chǎn)生氣泡，①中是H2，②中是O2
D．①和②中都產(chǎn)生氣泡，且都是H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是（　�。�
選項(xiàng)①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測(cè)裝置中現(xiàn)象
ANO2蒸餾水試管充滿無(wú)色溶液
BSO2紫色石蕊溶液溶液逐漸變?yōu)榧t色
CNH3AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀
DCl2AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．OPA是一種重要的醫(yī)藥中間體，有關(guān)它的轉(zhuǎn)化如下：

已知：Cannizzaro反應(yīng)是無(wú)α-H（醛基相鄰碳上的氫）的醛的歧化反應(yīng)（如甲醛、甲醛等：2HCHO+KOH$\stackrel{△}{→}$CH3OH+HCOOK）．
（1）A是摩爾質(zhì)量為106g/mol的烴，則A的分子式是C8H10．
（2）A→B和A→C的反應(yīng)類型都屬于取代反應(yīng)；其中“條件①”是光照．
（3）OPA分子中含有2個(gè)相同的官能團(tuán)，則OPA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）D中含2個(gè)不同的官能團(tuán)，E的化學(xué)式為．D→E的化學(xué)方程式是n$\stackrel{催化劑}{→}$+（n-1）H2O（不必注反應(yīng)條件）．
（5）F是D的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的一氯代物只有1種，除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能（寫1種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．空氣污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅．下列氣體不屬于大氣污染物的是（　　）
A．NOB．CO2C．SO2D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵．海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可用如圖表示．
（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是②（填圖中數(shù)字序號(hào)）．
（2）下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法正確的是ad（填字母序號(hào)）．
a．海洋中存在游離態(tài)的氮
b．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化
c．海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與
d．向海洋排放含NO3-的廢水會(huì)影響海洋中NH4+的含量
（3）有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，NH4+可實(shí)現(xiàn)過(guò)程④的轉(zhuǎn)化，將過(guò)程④的離子方程式補(bǔ)充完整：
NH4++5O2═2NO2-+6H++N2O+5H2O
（4）有人研究了溫度對(duì)海洋硝化細(xì)菌去除氨氮效果的影響，下表為對(duì)10L人工海水樣本的監(jiān)測(cè)數(shù)據(jù)：
溫度/℃樣本氨氮含量/mg處理24h處理48h
氨氮含量/mg氨氮含量/mg
201008838788
251008757468
301008798600
401008977910
硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是25℃，在最佳反應(yīng)溫度時(shí)，48h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是1.125mg•L-1•h-1．
（5）為了避免含氮廢水對(duì)海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放．圖是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH4+）的示意圖．

①結(jié)合電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述間接氧化法去除氨氮的原理：陽(yáng)極反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2，產(chǎn)生的Cl2氧化廢水中的NH4+釋放出N2．
②若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3：1，則處理后廢水的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”），請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：電路中通過(guò)相同電量時(shí)，若生成n（H2）：n（N2）=3：1，則陽(yáng)極產(chǎn)生的H+比陰極消耗的H+多．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)2個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ，電流形成的完整過(guò)程是：負(fù)極Zn-2e-═Zn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，正極Cu2++2e-═Cu
B．圖Ⅰ，在不改變總反應(yīng)的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒
C．圖Ⅱ，通電后H+和Na+先從陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)到陰極，然后陰極才發(fā)生反應(yīng)2H++2e-═H2↑
D．圖Ⅱ，通電后，由于OH-向陽(yáng)極遷移，導(dǎo)致陽(yáng)極附近pH升高

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