【題目】對(duì)下表中實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象的解釋不合理的是

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

現(xiàn)象的解釋

A

將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒，鋁箔熔化但不滴落

單質(zhì)鋁的熔點(diǎn)特別高

B

用玻璃尖嘴導(dǎo)管導(dǎo)出氫氣，點(diǎn)燃，觀察到火焰呈黃色

普通玻璃中含有鈉元素

C

往水中加入固體，滴入酚酞呈紅色，振蕩，紅色褪去

產(chǎn)生了堿性物質(zhì)，且具有漂白性

D

向過(guò)量的苯酚濃溶液中滴加少許飽和溴水，振蕩，未觀察到白色沉淀產(chǎn)生

三溴苯酚溶解在過(guò)量的苯酚中

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面；

B.黃色火焰為鈉元素的性質(zhì)；

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；

D.三溴苯酚易溶于苯酚。

將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故A錯(cuò)誤；

B.黃色火焰為鈉元素的性質(zhì)，說(shuō)明玻璃中含有鈉元素，故B正確；

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，呈堿性，酚酞呈紅色，過(guò)氧化鈉有漂白性，能使酚酞褪色，故C正確；

D.三溴苯酚易溶于苯酚，觀察不到白色沉淀，故D正確．

故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體。

(1)B的作用是_____________，G的作用是____________；請(qǐng)寫出C中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_________。

(2)填寫裝置中可能使用的藥品：E_________，F________。

(3)證明有H2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。

(4)若判斷出有H2生成，取少量A中反應(yīng)后的溶液，加入KSCN溶液，溶液_____(填“是”或“否”)變紅色。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。已知：A失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)質(zhì)子；B有兩個(gè)電子層，其最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C的L層得2個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D是海水中含量第一位的金屬元素；E的最外層電子比次外層電子少一個(gè)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>

(1)A形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______； BC2的電子式_______________。

(2)D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_________，D、E結(jié)合形成的化合物的電子式_____

(3)B、C、D三種元素可形成一種化合物，其化學(xué)式為_____，所含的化學(xué)鍵有____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）密度為1.10 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L

（2）取此鹽酸50 mL和足量的鎂反應(yīng)后，求：

①放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_______________。

②將生成的H2緩慢通過(guò)過(guò)量的灼熱CuO，求理論上被還原出的銅的質(zhì)量__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁、鈦、鋇(第2主族)等元素在能源、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

⑴與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與基態(tài)鈦原子相同的元素有________種�；鶓B(tài)Ti2+的最外層電子排布式為________________。

⑵鋁的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)為：I1=580 kJmol-1、I2=1820 kJmol-1、I3=2750 kJmol-1、I4=11600 kJmol-1。請(qǐng)分析數(shù)據(jù)規(guī)律，預(yù)測(cè)鋇的逐級(jí)電離能的第一個(gè)數(shù)據(jù)“突躍”點(diǎn)出現(xiàn)在________之間(用I1、I2、I3等填空。

⑶已知第ⅡA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過(guò)程是：M2+結(jié)合碳酸根離子中的氧離子。則CaCO3、BaCO3的分解溫度較高的是________________(填化學(xué)式)，理由是________________。

⑷催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①M中，碳原子的雜化類型有________________。

②M中，不含________填標(biāo)號(hào)。

A. π鍵 B. δ鍵 C. 配位鍵 D.氫鍵 E. 離子鍵

⑸氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，為長(zhǎng)方體。寫出與AlH4－空間構(gòu)型相同的一種分子_______________(填化學(xué)式)。NaAlH4晶體中，與AlH4－緊鄰且等距的Na+有________個(gè)；NaAlH4晶體的密度為________ gcm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應(yīng)的元素，請(qǐng)從中選擇合適的元素回答問(wèn)題：

（1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個(gè)區(qū)域，①元素位于周期表的______________區(qū)。

（2）②、⑥兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為______________，其中心原子的雜化軌道類型為________。

（3）寫出元素③與元素⑤形成的穩(wěn)定化合物的結(jié)構(gòu)式_______________。

（4）⑧的二價(jià)陽(yáng)離子與過(guò)量的④的氫化物的水化物作用的離子方程式為：______。

（5）元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于________晶體（填晶體類型）。

（6）元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結(jié)合的作用力為________。

（7）金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。請(qǐng)根據(jù)如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）Y是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，它溶于水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；另一類硝酸型酸雨主要由人類活動(dòng)產(chǎn)生的NOx造成的，寫出NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；酸雨的pH______(填范圍)。

（2）Y能使品紅溶液褪色，它與一種黃綠色氣體等體積通入水中得到的溶液卻幾乎沒(méi)有漂白性，反應(yīng)的離子方程式為_______；Y也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式______，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，體現(xiàn)了Y的_____性。

（3）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（4）現(xiàn)用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL，回答下列問(wèn)題：

①所需濃硫酸的體積為______mL。

②將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是_____，若攪拌過(guò)程中有液體濺出，會(huì)導(dǎo)致最終所配溶液濃度_____（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同）。

③在轉(zhuǎn)入容量瓶前，燒杯中的液體應(yīng)先_____，否則會(huì)使?jié)舛?/span>_____。

（5）已知S的氧化性較弱，則硫粉與銅加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（6）欲制備Na2S2O3（硫代硫酸鈉），從氧化還原反應(yīng)角度分析，合理的是_____（填序號(hào)）。

A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡后c(X(2)為0.4mol/L，c(Y(2)為0.8mol/L，生成的c(Z)為0.4mol/L，則該反應(yīng)是

A.3X2+Y22X3YB.X2+3Y22XY3C.X2+2Y22XY2D.2X2+Y22X2Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PET（，M鏈節(jié)= 192 g·mol1）可用來(lái)生產(chǎn)合成纖維或塑料。測(cè)某PET樣品的端基中羧基的物質(zhì)的量，計(jì)算其平均聚合度：以酚酞作指示劑，用c mol·L1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至終點(diǎn)（現(xiàn)象與水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。下列說(shuō)法不正確的是

A.PET塑料是一種可降解高分子材料

B.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色

C.合成PET的一種單體是乙醇的同系物

D.PET的平均聚合度（忽略端基的摩爾質(zhì)量）

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