Question

【題目】物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角。請根據(jù)如圖所示，回答下列問題：

（1）Y是形成酸雨的主要物質之一，它溶于水反應的化學方程式為_____；另一類硝酸型酸雨主要由人類活動產生的NOx造成的，寫出NO2與水反應的化學方程式為______；酸雨的pH______(填范圍)。

（2）Y能使品紅溶液褪色，它與一種黃綠色氣體等體積通入水中得到的溶液卻幾乎沒有漂白性，反應的離子方程式為_______；Y也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出該反應的離子方程式______，并用單線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目，體現(xiàn)了Y的_____性。

（3）W的濃溶液與銅單質在加熱條件下可以發(fā)生化學反應，反應的化學方程式為_____。

（4）現(xiàn)用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL，回答下列問題：

①所需濃硫酸的體積為______mL。

②將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是_____，若攪拌過程中有液體濺出，會導致最終所配溶液濃度_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）。

③在轉入容量瓶前，燒杯中的液體應先_____，否則會使?jié)舛?/span>_____。

（5）已知S的氧化性較弱，則硫粉與銅加熱反應的化學方程式為_____。

（6）欲制備Na2S2O3（硫代硫酸鈉），從氧化還原反應角度分析，合理的是_____（填序號）。

A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO4

Answer 1

【答案】SO2+H2O=H2SO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO ＜5.6(或小于5.6) 還原 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 13.6 防止局部過熱導致溶液飛濺 偏小 冷卻至室溫 偏大 2Cu+SCu2S B

【解析】

（1）+4價的S元素對應氧化物為SO2，SO2是形成酸雨的主要物質之一，它溶于水反應的化學方程式為：SO2+H2O=H2SO3；NO2與水反應生成HNO3、NO，其反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；酸雨的pH＜5.6；

（2）SO2中S元素為中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，其與一種黃綠色氣體(即為Cl2)等體積通入水中發(fā)生反應：；SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應生成硫酸鉀、硫酸錳、硫酸，根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可知其反應的離子方程式以及單線橋表示為：；SO2被氧化，體現(xiàn)還原性；

（3）W為H2SO4，濃H2SO4與銅單質在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫、水，其反應化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（4）①該硫酸的物質的量濃度，選用500mL容量瓶，量取濃硫酸使用量筒，根據(jù)稀釋定律可知，18.4mol/L×V=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL；

②濃硫酸溶于水過程中放熱，因此需不斷攪拌，其目的是防止局部過熱導致溶液飛濺；若攪拌過程中有液體濺出，會導致溶質損失，所配制的溶液濃度偏��；

③容量瓶為恒溫使用儀器，因此在轉入容量瓶前，燒杯中的液體應先冷卻至室溫；該溶液溫度高于常溫，若其余操作均正確，但轉液時未冷卻至室溫，溶液冷卻至室溫時，根據(jù)熱脹冷縮原理可知，溶液體積會縮小，溶液濃度會偏大；

（5）S的氧化性較弱，不能將銅氧化為高價態(tài)，硫粉與銅單質加熱反應生成硫化亞銅，其反應方程式為：2Cu+SCu2S；

（6）Na2S2O3中S元素化合價為+2價，從氧化還原的角度分析，反應物中S元素化合價必須分別大于2和小于2，A中S化合價都小于2，CD中S的化合價都大于2，B符合題意，故答案為：B。