3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24 L
B．0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中含有Na+的物質(zhì)的量為0.1mol
C．7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子

分析 A．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算；
B．不知道溶液的體積，無法求出硫酸氫鈉溶液中的鈉離子數(shù)目；
C．7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2都是$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，含有的陰離子數(shù)目均為0.1 NA；
D．不知道鹽酸的濃度，無法求出鹽酸中HCl分子．

解答 解：A．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算，故A錯誤；
B．不知道溶液的體積，無法求出硫酸氫鈉溶液中的鈉離子數(shù)目，故B錯誤；
C．7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2都是$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，含有的陰離子數(shù)目均為0.1 NA，故C正確；
D．不知道鹽酸的濃度，無法求出鹽酸中HCl分子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．不純的金屬X混有Z金屬，生銹時X先腐蝕，將X、Y組成原電池時，X是電池的正極，則X、Y、Z三種金屬活動性的是（　�。�
A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．X＞Z＞YD．Y＞Z＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
（2）⑧形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?HClO+H++Cl-．
（3）②⑦的非金屬性強弱可通過比較這兩種元素a、c（填編號）
a．原子的得電子的能力               b．含氧酸的酸性
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性               d．單質(zhì)的熔沸點
（4）寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)的電子式．
（5）化工行業(yè)最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金剛石還大．該物質(zhì)所形成的晶體還可能具有的性質(zhì)或特點有①③④（填編號）
①熔點很高  ②可以導(dǎo)電③不存在單個分子  ④具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
（6）①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質(zhì)量與氧氣相同．在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態(tài)單質(zhì)和液態(tài)水，同時放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-4QkJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，下列藥物的主要成分都能發(fā)生①取代反應(yīng)   ②加成反應(yīng)   ③水解反應(yīng)   ④中和反應(yīng)四種反應(yīng)的是（　　）
A．
維生素		B．
膽固醇
C．
芬必得		D．
阿斯匹林

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、M四種短周期元素的原子半徑依次減�。�、乙、丙是由它們形成的三種常見分子；甲是人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)之一，約占人體體重的$\frac{2}{3}$；乙是日常生活的基礎(chǔ)能源，其中含元素Y的質(zhì)量分數(shù)為75%；丙是具有強氧化性的弱酸．丁為丙的鈉鹽，常用于漂白或消毒．戊與甲的組成元素相同，其分子具有18電子．請按要求回答下列問題：
（1）元素X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱為（填化學(xué)式）HClO4＞H2CO3；丁的電子式為；與甲分子具有相同電子數(shù)且含元素種類相同的離子有（填化學(xué)式）OH-、H3O+．
（2）元素E、F與X同周期．
①常溫下E的單質(zhì)與甲反應(yīng)緩慢，加熱至沸騰反應(yīng)迅速，滴加酚酞試液，溶液變紅色；此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
②F的單質(zhì)粉末加油漆后即得“銀粉漆”，在汽車漆家族中有重要地位．寫出保存“銀粉”時的注意事項：密封、避免與酸或堿接觸等．
（3）向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中可依次觀察到的現(xiàn)象：
a．淺綠色溶液變成黃色
b．有少量氣泡產(chǎn)生，片刻后反應(yīng)變得更劇烈，并放出較多熱量
c．繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀
①現(xiàn)象a中反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②現(xiàn)象b中反應(yīng)劇烈的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
③解釋現(xiàn)象c：起始反應(yīng)即①中使c（H+）降低，且反應(yīng)②放熱，使Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+△H＞0，平衡正向移動，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時就聚集為沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)生產(chǎn)高氯酸時，同時生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2），其工藝流程如下：

已知：
1．NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出．
2．高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃．
請回答下列問題
（1）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O，冷卻的目的是降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是高氯酸的沸點低．
（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+SO2+4OH-═2ClO2-+SO42-+2H2O．
（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2 用另一物質(zhì)H2O2 代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2 的原因是H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2
（4）請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑NaClO的離子方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組中兩個變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一類型的是（　�。�
A．乙烯使溴水褪色、乙酸乙酯在加熱的條件下使含酚酞的NaOH溶液顏色變淺
B．由氯乙烯制聚氯乙烯、由纖維素制硝酸纖維
C．由油脂制甘油、由蛋白質(zhì)制氨基酸
D．由甲苯制甲基環(huán)己烷、由乙烷制溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列事實不能說明氯元素非金屬性比硫元素強的是（　�。�
A．Cl2通入Na2S溶液中，能產(chǎn)生淡黃色沉淀
B．HCl的熱穩(wěn)定性比H2S強
C．HClO4的酸性比H2SO4強
D．HCl的酸性比H2S強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向MgCl2、AlCl3 和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列圖象能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的質(zhì)量）（　�。�
A．B．C．D．

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