【題目】25℃時,往二元弱酸的鈉鹽Na2A溶液中通入HCl,溶液中-lg-lgc(A2-)的關系如圖所示。下列說法正確的是(

A.K(HA-)的數(shù)量級為10-7

B.通入HCl的過程中,水電離出的c(H+)不斷增大

C.Na2A溶液中:c(OH-)= c(H2A)+ c(HA-)+ c(H+)

D.當通入的HCl的物質(zhì)的量與Na2A的物質(zhì)的量相等時c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)

【答案】A

【解析】

起初往Na2A溶液中通入HClc(A2-)最大,其-lgc(A2-)最小,所以圖象應從右往左看。

AK(HA-)==10-3×10-3.2=10-6.2,則其數(shù)量級為10-7,A正確;

B.通入HCl的過程中,溶液中的c(A2-)不斷減小,水解能力不斷減弱,則水電離出的c(H+)不斷減小,B不正確;

C.在Na2A溶液中:A2-H2OHA-OH-,HA-H2OH2A+OH-,H2OH++OH-,所以c(OH-)=2c(H2A)+ c(HA-)+ c(H+)C不正確;

D.當通入的HCl的物質(zhì)的量與Na2A的物質(zhì)的量相等時,依據(jù)電荷守恒,c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-)+ c(Cl-),D不正確;

故選A。

練習冊系列答案
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×,下列敘述不正確的是(

A.1 mol 轉(zhuǎn)化為膠體,膠粒數(shù)小于6.02×

B.標準狀況下,22.4 L中含有溴原子數(shù)約為2×6.02×

C.常溫下,9.2 g 含有的分子數(shù)小于0.2×6.02×

D.25℃時,pH=12溶液1 L所含數(shù)約為6.02×

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【題目】高溫煉銅的反應之一為2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2

1Cu基態(tài)核外電子排布式為___________。

2Cu、Zn的第二電離能:I2(Cu)________(填”“I2(Zn)。

3SO2分子中S原子的軌道雜化類型為________,分子的立體構型為________。

4[Cu(CH3CN)4]是非常穩(wěn)定的絡合離子,配體中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為________。

5Fe2Fe3能與CN絡合,其結構如圖所示。該離子可形成鐵藍鉀鹽,該鉀鹽的化學式為_________。

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【題目】中國制造彰顯中國力量,在電影《厲害了,我的國》中重點介紹了中國制造的重點工程,下列所涉及的材料不屬于無機非金屬材料的是(

世界最大射電望遠鏡中國天眼

嫦娥四號月球探測器

中國大飛機C919

中國第一艘深海載人潛水器蛟龍?zhí)?/span>

A.光導纖維傳輸線

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C.新型鋁鋰合金機翼

D.氮化硅陶瓷發(fā)動機

A.AB.BC.CD.D

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【題目】復旦大學王永剛的研究團隊制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時,N極發(fā)生還原反應

B.充電時,Zn2+M極移動

C.放電時,每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M極溶解Zn的質(zhì)量為260 g

D.充電時,N極的電極反應式為2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵、鈷、鎳都屬于第Ⅷ族元素,它們的單質(zhì)、合金及其化合物在催化劑和能源領域用途非常廣泛。

(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為__。結合電子排布式分析Fe3+Co3+氧化性弱的原因:__。

(2)BNCP可用于激光起爆器等,BNCP可由N2H4HClO4、CTCN、NaNT共反應制備。

ClO4-的空間構型為__。

CTCN的化學式為[Co(NH3)4CO3]NO3,與Co3+形成配位鍵的原子是__。(已知CO32-的結構式為

NaNT可以(雙聚氰胺)為原料制備,雙聚氰胺中碳原子雜化軌道類型為__,1mol中含有σ鍵的物質(zhì)的量為__。

④[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶,除因為它們都是極性分子外,還因為__。

(3)一種新型的功能材料的晶胞結構如圖1所示,它的化學式可表示為___。晶胞中離1Mn原子最近的Ni原子有__個。

(4)鎳鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一,其晶胞結構如圖2所示。若該晶體儲氫時,H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置,距離最近的兩個H2分子之間的距離為anm,則鎳鎂晶體未儲氫時的密度為__(列出計算表達式,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)gcm-3。

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【題目】如圖所示,三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物質(zhì),在(3)中加入NH4Cl晶體,發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深,(3)中紅棕色變淺。[已知反應2NO2(紅棕色) N2O4(無色)]

下列敘述正確的是(  )

A.2NO2N2O4是放熱反應

B.NH4Cl溶于水時放出熱量

C.燒瓶(1)中平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

D.燒瓶(3)中氣體的壓強增大

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【題目】鉛是人類較早發(fā)現(xiàn)和使用的一種重金屬,工業(yè)上用鉛精礦(主要成分含PbS)為原料,分火法和濕法兩種方法冶煉。

Ⅰ.火法冶煉粗鉛的流程如下:

(1)焙燒爐中主要反應的化學方程式為______________________

(2)鼓風爐中焦炭的作用是___________,吸收塔中反應的離子方程式為___________。

Ⅱ.濕法煉鉛的工藝流程如下:

已知:①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。

②PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì),在含Cl的溶液中存在平衡:

PbCl2(aq)+2Cl(aq)PbCl42-(aq)。

(3)浸取過程中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

(4)操作a為加適量水稀釋并冷卻,該操作有利于濾液1中PbCl2的析出,其合理的解釋為___________。

(5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中,可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。則陰極室中的電極反應式為___________;若該電解裝置的外接電源為鉛蓄電池,每生成20.7g鉛,鉛蓄電池中消耗硫酸的物質(zhì)的量為___________。

(6)目前煉鉛工藝以火法為主,但濕法煉鉛也有其明顯的優(yōu)點,其優(yōu)點是___________。

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【題目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治療自身免疫性疾病的潛力,其合成路線如圖所示:

回答下列問題:

(1)C+D→E反應類型為______。F中含氧官能團的名稱是______

(2)D分子中位于同一平面上的原子最多有______個。G的結構簡式為______

(3)H→咖啡酸乙酯的化學方程式為______。

(4)芳香族化合物MH的同分異構體,1 molM與足量碳酸氫鈉溶液反應生成2 molCO2,M的結構有______種;其中核磁共振氫譜為5組峰,峰面積比為12221的結構簡式為______。

(5)以上圖中的C和甲醛為原料,設計合成C5H12O4的路線無機試劑任任選)。________________________

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