【題目】如圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物質(zhì)，在(3)中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺。[已知反應(yīng)2NO2(紅棕色) N2O4(無色)]

下列敘述正確的是(　　)

A.2NO2N2O4是放熱反應(yīng)

B.NH4Cl溶于水時放出熱量

C.燒瓶(1)中平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

D.燒瓶(3)中氣體的壓強(qiáng)增大

【答案】A

【解析】

2NO2(g)N2O4(g)，NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，若紅棕色加深，說明向生成NO2的方向進(jìn)行，若紅棕色變淺說明向生成N2O4的方向進(jìn)行；已知CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，據(jù)此分析（1）瓶中的熱量變化；（3）瓶中顏色變淺，說明反應(yīng)正向移動，根據(jù)方程式發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后氣體體積變小，據(jù)此分析（3）瓶的壓強(qiáng)變化情況。

A.（1）中紅棕色變深，說明平衡是向逆反應(yīng)方向移動的，而CaO和水反應(yīng)放出熱量，即逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，故A正確；

B.（3）中紅棕色變淺，說明平衡正向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則氯化銨溶于水時吸收熱量，故B錯誤；

C.（1）中平衡逆向移動，NO2和之前相比含量增多，則體系中平均相對分子質(zhì)量減小，故C錯誤；

D.（3）中紅棕色變淺，說明氯化銨溶于水時吸收熱量，平衡正向移動，氣體的物質(zhì)的量減小，則燒瓶（3）中的壓強(qiáng)必然減小，故D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時，c(SO42-)＞c(NH4+)

B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示：

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點(diǎn)/℃

-85.5

115.2

＞600(分解)

-75.5

16.8

10.3

沸點(diǎn)/℃

-60.3

444.6

-10.0

45.0

337.0

回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為____________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____________形。

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S，SO2，SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是____________。

（3）圖（a）為S2的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?/span>____________。

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為____________形，其中共價鍵的類型有____________種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子。該分子中S原子的雜化軌道類型為____________。

（5） FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示，晶胞邊長為a nm， FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為____________g·cm－3；晶胞中Fe2+位于S22－所形成的八面體的體心，該正八面體的邊長為____________nm。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，往二元弱酸的鈉鹽Na2A溶液中通入HCl，溶液中-lg和-lgc(A2-)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.K(HA-)的數(shù)量級為10-7

B.通入HCl的過程中，水電離出的c(H+)不斷增大

C.在Na2A溶液中：c(OH-)= c(H2A)+ c(HA-)+ c(H+)

D.當(dāng)通入的HCl的物質(zhì)的量與Na2A的物質(zhì)的量相等時c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量A、B混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB(g) cC(g)。平衡時測得A的濃度為0.5mol/L；保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡時，測得A的濃度為0.28mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A. a+b=cB. 該變化使平衡正向移動

C. B的轉(zhuǎn)化率降低D. C的體積分?jǐn)?shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酰氯()是制備染料，香料藥品和樹脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))：

+COCl2+CO2+HCl

已知物質(zhì)性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

溶解性

苯甲酸

122.1

249

微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑

碳酰氯(COCl2)

-188

8.2

較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與氨很快反應(yīng)，主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化銨等無毒物質(zhì)

苯甲酰氯

-1

197

溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氫

三氯甲烷(CHCl3)

-63.5

63.1

不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發(fā)，穩(wěn)定性差，450℃以上發(fā)生熱分解

I.制備碳酰氯

反應(yīng)原理：2 CHCl3＋O2 2HCl＋COCl2

甲. 乙. 丙. 丁. 戊.

(1)儀器M的名稱是____________

(2)按氣流由左至右的順序?yàn)?/span>___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.

(3)試劑X是_______________(填名稱)。

(4)裝置乙中堿石灰的作用是____________。

(5)裝置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。

Ⅱ.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)

(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140~150℃，再通入COCl2，充分反應(yīng)后，最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸餾得到562g苯甲酰氯，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請回答：

Ⅰ．用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是__（填字母序號）。

A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑

（2）N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

Ⅱ．用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（3）電解過程中，X 極區(qū)溶液的 pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）電解過程中，Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則 Y 電極（鐵電極）質(zhì)量減少____g。

（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：在恒容容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時間內(nèi)生成的同時生成

②單位時間內(nèi)生成的同時生成

③用、、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法為（　�。�

A.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2

B.溶液加熱，通入足量的HCl

C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3

D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案