運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

(1)用CO可以合成甲醇。已知:

CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

則CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=________kJ·mol-1

(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫序號).

a.使用高效催化劑  b.降低反應(yīng)溫度

c.增大體系壓強(qiáng)    d.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

(3)在一定壓強(qiáng)下,容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);

②100 ℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(mol·L-1)-2;

③在其它條件不變的情況下,再增加a mol CO和2a molH2,達(dá)到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

①利用原電池原理,用SO2、O2和H2O來制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________。


答案:(1)-90.1 (2)ac

(3)①小于、(V/a)2、墼龃

(4)①SO2+2H2O-2e===4H+SO

②HSO+H2O-2e===SO+3H


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物中,能發(fā)生消去反應(yīng)的共有(    )

A.10種     B.16種     C.20種     D.25種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖,試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是

 


⑴              ⑵              ⑶             ⑷

A.圖⑴和圖⑶   B.圖⑵和圖⑶   C.只有圖⑴   D.圖⑴和圖⑷

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根據(jù)表中信息判斷,下列選項不正確的是   

序號

反應(yīng)物

產(chǎn)物

KMnO4 、H2O、H­2SO4

K2SO4 、MnSO4  ......

Cl­2 、FeBr­2

FeCl3 、FeBr3

MnO4  ....

Cl2 、Mn2+ ......

    A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2

B.第②組反應(yīng)中Cl­2 與 FeBr­2的物質(zhì)的量之比小于或等于1︰2

    C.第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子2mol

    D.氧化性由強(qiáng)到弱順序為MnO4> Cl2 > Fe3+ > Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


.T1℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體,發(fā)生如下反應(yīng):

A(g)+2B(g)C(g)

反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

反應(yīng)時間/min

n(A)/mol

n(B)/ mol

0

1.00

1.20

10

0.50

30

0.20

下列說法正確的是

A.前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)=0.050 mol·L-1·min-1

B. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體,到達(dá)平衡時,n(C)<0.25  mol

C.若密閉容器體積可變,其他條件不變,在達(dá)到平衡后持續(xù)縮小容器體積,則平衡一直會正向移動

D.溫度為T2℃時(T1>T2),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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下列各反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是(     ) 

A.次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫ClO- + H2O + SO2 = HClO + HSO3-

 B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3-+ Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-

C.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液Ba2++OH-+ H++SO42— = BaSO4↓+H2O

D.50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03 mol H2S  5OH- + 3H2S =  HS—  + 2S2- + 5H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


硅基太陽電池需用化合物甲作鈍化材料,甲的摩爾質(zhì)量為140 g·mol-1,其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。已知1 molNH3與足量的化合物乙充分反應(yīng)后可得到35 g 甲與6 g H2。工業(yè)上制乙的流程如下:

請回答下列問題:

(1)乙的電子式是        ;比較熱穩(wěn)定性:乙_______NH3(填>,<或=)。

(2)NH3與足量的化合物乙反應(yīng)制甲的化學(xué)方程式是                         。

(3)合成爐內(nèi)物質(zhì)需在保護(hù)氣氛下高溫合成,下列氣體可作保護(hù)氣的有    (填字母編號)。

     A.O2       B.H2       C.N2      D.CO2        E.Ar 

(4)上述生產(chǎn)乙的過程中液氨的作用是______________________________________。

(5)甲與少量H2SO4溶液反應(yīng)只得到H2SiO3和鹽M兩種產(chǎn)物,寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                       。請設(shè)計驗證產(chǎn)物鹽M的實驗方案                                                             。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五種離子。若向其中加入Na2O2粉末充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽略不計),溶液中離子濃度保持不變的是

A.NO                                          B.CO、NO

C.SO、NO                                    D.CO、NO、Na

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個反應(yīng):

a(g)+b(g)2c(g);ΔH1<0

x(g)+3y(g)2z(g);ΔH2>0

進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功),下列敘述錯誤的是(  )

A.等壓時,通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變

B.等壓時,通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高

C.等容時,通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變

D.等容時,通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大

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