硅基太陽(yáng)電池需用化合物甲作鈍化材料,甲的摩爾質(zhì)量為140 g·mol-1,其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。已知1 molNH3與足量的化合物乙充分反應(yīng)后可得到35 g 甲與6 g H2。工業(yè)上制乙的流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)乙的電子式是 ;比較熱穩(wěn)定性:乙_______NH3(填>,<或=)。
(2)NH3與足量的化合物乙反應(yīng)制甲的化學(xué)方程式是 。
(3)合成爐內(nèi)物質(zhì)需在保護(hù)氣氛下高溫合成,下列氣體可作保護(hù)氣的有 (填字母編號(hào))。
A.O2 B.H2 C.N2 D.CO2 E.Ar
(4)上述生產(chǎn)乙的過(guò)程中液氨的作用是______________________________________。
(5)甲與少量H2SO4溶液反應(yīng)只得到H2SiO3和鹽M兩種產(chǎn)物,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)驗(yàn)證產(chǎn)物鹽M的實(shí)驗(yàn)方案 。
(1) (2分) <(2分)
(2)3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2(2分)
(3)BE(2分,漏選得1分,錯(cuò)選不得分)
(4)制冷或降溫(2分)
(5)Si3N4 + 4H++ 9H2O = 3H2SiO3↓+ 4NH4+ (2分)
取少量濾液于試管中,先加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象,再加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;另取少量濾液于試管中,加入氫氧化鈉固體(或濃溶液)并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙(或pH試紙)變藍(lán)色,則說(shuō)明鹽M是(NH4)2SO4。(3分,SO42-檢驗(yàn),加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象的判斷給1分,加氯化鋇有白色沉淀給1分;NH4+檢驗(yàn)1分)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
化合物 | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度/g·cm-3 | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解度/100g水 |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
冰醋酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
(一)乙酸正丁酯的制備
①在干燥的50mL圓底燒瓶中,加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸,再加入3~4滴濃硫酸,搖勻,投入1~2粒沸石。然后安裝分水器(作用:實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、溫度計(jì)及回流冷凝管,加熱冷凝回流反應(yīng)
(二)產(chǎn)品的精制
②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中,用10 mL的水洗滌。有機(jī)層繼續(xù)用10 mL10%Na2CO3洗滌至中性,再用10 mL 的水洗滌,最后將有機(jī)層轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,再用無(wú)水硫酸鎂干燥。
③將干燥后的乙酸正丁酯濾入50 mL 燒瓶中,常壓蒸餾,收集125~127 ℃的餾分,得11.6 g乙酸正丁酯
請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。
(1)冷水應(yīng)該從冷凝管 ___________(填a或b)管口通入。
(2)步驟①中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是_________________________
步驟①中判斷反應(yīng)終點(diǎn)的依據(jù)是_____________________________________。
(3)產(chǎn)品的精制過(guò)程步驟②中,第一次水洗的目的是_____________________________,用飽和Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層,該步操作的目的是_________________________________。
(4)下列關(guān)于分液漏斗的使用敘述正確的是____
A.分液漏斗使用前必須要檢漏,只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用
B.裝液時(shí),分液漏斗中液體的總體積不得超過(guò)其容積的2/3
C.萃取振蕩操作應(yīng)如右圖所示
D.放出液體時(shí),需將玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔
(5)步驟③的常壓蒸餾,需收集126℃的餾分,沸點(diǎn)大于140℃的有機(jī)化合物的蒸餾,一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管,可能原因是_________________________
(6)該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,生成乙酸正丁酯(式量116)的產(chǎn)率是__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L乙醇中含有的碳?xì)滏I數(shù)為2.5NA
B. 常溫常壓下,28 g C2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA
C.常溫下,20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
(1)用CO可以合成甲醇。已知:
CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
則CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=________kJ·mol-1
(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫序號(hào)).
a.使用高效催化劑 b.降低反應(yīng)溫度
c.增大體系壓強(qiáng) d.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
(3)在一定壓強(qiáng)下,容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②100 ℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(mol·L-1)-2;
③在其它條件不變的情況下,再增加a mol CO和2a molH2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。
①利用原電池原理,用SO2、O2和H2O來(lái)制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式________________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請(qǐng)寫出開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
NH3可消除NO的污染,反應(yīng)方程式為:6NO+4NH3 → 5N2+6H2O,F(xiàn)有NO與NH3的混合物1 mol充分反應(yīng),若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g。則下列判斷中正確的是( )
A.產(chǎn)生氮?dú)鉃?.6 L B.有0.3 mol NO被氧化
C.生成氧化產(chǎn)物2.8 g D.原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為3 : 2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為l g/cm3),所得溶液的密度為ρg/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是
A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度:c=1 mol/L,
B.所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子
C.36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L
D.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):ω=36.5 c/1000P
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化學(xué)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切,下列說(shuō)法正確的是
A.常用作凈水劑的KAl(SO4)2和漂白粉都是強(qiáng)電解質(zhì)
B.氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性,可以起到除去水中雜質(zhì)和殺菌消毒作用
C.氮氧化物可以破壞臭氧層,也能形成酸雨
D.“玉兔”月球車太陽(yáng)能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能,所用轉(zhuǎn)換材料是二氧化硅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見(jiàn)的六種元素。
(1)Na位于元素周期表中 ;S的基態(tài)原子核外有 個(gè)未成對(duì)電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。
(2)用“>”或“<”填空:
第一電離能 | 離子半徑 | 熔點(diǎn) | 酸性 |
Si S | O2- Na+ | NaCl Si | H2SO4 HClO4 |
(3)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101KPa下,已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s),放熱44.4KJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
(4)ClO2是常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。
(2)反應(yīng)AX3(g)+X2(g) AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。
② 列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)=______________________。
②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)開(kāi)___________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào));與實(shí)驗(yàn)a相比,其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是:
b________________________________________________
c____________________________________________。
③用p0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng),p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng),α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達(dá)式為_(kāi)_____________;實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率:αa為_(kāi)_______,αc為_(kāi)_______。
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