Question

已知反應A+B= C+D的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是

1. A.
   該反應是放熱反應
2. B.
   只有在加熱條件下才能進行
3. C.
   反應物的總能量高于生成物的總能量
4. D.
   反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量

Answer 1

D
試題分析：根據(jù)圖像可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，所以正反應是吸熱反應，A、C不正確。反應是放熱反應還是吸熱反應，與反應條件沒有關(guān)系，只與反應物和生成物總能量的相對大小有關(guān)系，B不正確；反應熱還等于斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)反應吸熱可知，反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量，D正確，答案選D。
考點：考查反應熱的有關(guān)判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，難度不大。明確反應熱和反應物總能量與生成物總能量的相對大小是答題的關(guān)鍵，有助于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和靈活應變能力，易錯點是選項B。