Question

25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

• A、溶液酸性從大到小順序?yàn)镃H₃COOH、H₂CO₃、HCN
• B、碳酸電離方程式為H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
• C、25℃時(shí)，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的HCN 溶液中，后者濃度大
• D、溫度相同時(shí)，相同濃度的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液的堿性，后者強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知溶液酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸越弱，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，結(jié)合溶液的電中性原則可解答該題．

解答： 解：A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知溶液酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，故A正確；
B．碳酸為二元弱酸，應(yīng)分布電離，故B錯(cuò)誤；
C．因?yàn)樗嵝裕篊H₃COOH＞HCN，所以25℃時(shí)，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的HCN 溶液中，酸的濃度HCN＞CH₃COOH，故C正確；
D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知溶液酸性：H₂CO₃＞HCO₃^-，酸越弱，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，則溫度相同時(shí)，相同濃度的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液的堿性pH關(guān)系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaHCO₃），故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷、濃度大小比較、鹽類水解的應(yīng)用、以及弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)，題目難度較大，注意酸性強(qiáng)弱的比較的應(yīng)用．