對于已經(jīng)建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，若改變條件使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列敘述中正確的（　�。�
A、正反應(yīng)速率一定小于逆反應(yīng)速率
B、化學(xué)平衡常數(shù)一定減小
C、反應(yīng)物的濃度一定增大
D、生成物的濃度一定減小
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、正反應(yīng)速率一定小于逆反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)；
B、化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；
C、可能是減小反應(yīng)物的濃度，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)；
D、可能是增加生成物的濃度使平衡逆向移動(dòng)．
解答： 解：A、正反應(yīng)速率一定小于逆反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，故A正確；
B、化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，如果不是溫度的變化引起平衡的移動(dòng)，平衡常數(shù)就不變，故B錯(cuò)誤；
C、可能是減小反應(yīng)物的濃度，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、可能是增加生成物的濃度使平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，解答時(shí)注意從勒沙特列原理的角度分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示A-E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖．其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
；②
 
；③
 
；④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．下列說法不正確的是
 
（填字母代碼）．
A．對于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
C．能源、信息與材料通常被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱
D．鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易被腐蝕
E．除去硬水中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2溶解度比MgCO3的小
Ⅱ．向含有AgI的飽和溶液中：
（1）加入固體AgNO3，則c（I-）
 
（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）．
（2）若改加更多的AgI，則c（Ag+）
 
．
（3）若改加AgCl固體，則c（I-）
 
，而c（Ag+）
 
．
Ⅲ．用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）25℃時(shí)1mol/L FeCl3溶液的pH
 
80℃時(shí)1mol/L FeCl3溶液的pH．
（2）已知NaHSO3溶液中c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），則溶液中c（H+）
 
c（OH-）．
（3）常溫下，取等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=8，混合溶液中由水電離出的c（H+）水
 
NaOH溶液中由水電離出的c（H+）水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是（　�。�
A、Fe3O4為紅棕色晶體
B、鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe2O3和H2
C、除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣
D、Fe3+與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述，正確的是（　�。�
A、鈉能與硫酸銅稀溶液反應(yīng)，置換出紅色的銅
B、氧化鈉和過氧化鈉都能與水反應(yīng)，生成物完全相同
C、過氧化鈉是淡黃色固體，可用作呼吸面具的氧氣來源
D、熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列產(chǎn)品的使用不會(huì)對環(huán)境造成污染的是（　�。�
A、含磷洗衣粉B、酒精
C、氟利昂D、含汞電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了建設(shè)海南國際旅游島，我們應(yīng)以“城市與自然和諧共生”為主題，倡導(dǎo)“綠色引領(lǐng)時(shí)尚”，集中展現(xiàn)綠色、生態(tài)、節(jié)能、環(huán)保的生活理念．下列做法不符合節(jié)能、環(huán)保理念的是（　�。�
A、鼓勵(lì)市民乘公交車，少開私家車
B、鼓勵(lì)游客使用聚乙烯塑料餐盒和一次性筷子
C、利用地下水循環(huán)系統(tǒng)保持博鰲會(huì)場館溫度
D、利用風(fēng)能和太陽能發(fā)電照明旅游景點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
A、溶液酸性從大到小順序?yàn)镃H3COOH、H2CO3、HCN
B、碳酸電離方程式為H2CO3?2H++CO32-
C、25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的HCN 溶液中，后者濃度大
D、溫度相同時(shí)，相同濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液的堿性，后者強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1mol/L的KCl溶液中，Cl-濃度比為（　　）
A、15：2B、1：2
C、3：1D、1：3

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