Question

設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫下，1L pH=12的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)為0.01N_A
• B、常溫下，1L 0.1mol/L的CH₃COOH溶液中含有的H⁺數(shù)為0.1N_A
• C、11.2 L乙烯、乙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為N_A
• D、5.6 g Fe和足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．根據(jù)溶液的pH計(jì)算出常溫下溶液中氫氧根離子濃度，再計(jì)算出溶液中氫氧根離子的數(shù)目；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫離子；
C．沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量；
D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.2mol電子．

解答： 解：A．pH=12的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，1L該溶液中含有0.01mol，含有的OH^-數(shù)為0.01N_A，故A正確；
B．1L 0.1mol/L的CH₃COOH溶液中含有溶質(zhì)醋酸0.1mol，0.1mol醋酸只能部分電離出氫離子，所以溶液中含有的H⁺數(shù)小于0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L混合氣體的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量鹽酸完全反應(yīng)失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子．