在一定溫度下，重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD=-lgc（D+），以下關(guān)于pD的敘述不正確的是（　　）
A、中性溶液中c（D+）=c（OD-）=4×10-8mol/L
B、保持溫度不變，向重水中通入一定量的HCl氣體，D2O電離程度減小
C、溶解0.01molDCl得到1LD2O溶液，其pD=2
D、在100mL0.2mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液（忽略混合后體積變化），混合后溶液pD=1
考點(diǎn)：水的電離
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：A、中性溶液中c（D+）=c（OD-），c（D+）?c（OD-）=1.6×10-14；
B、氯化氫在重水中電離增大了氫離子濃度；
C、根據(jù) pD=-lgc（D+），帶人c（D+）=0.01mol/L進(jìn)行求算；
D、先算出n（DC）、n（NaOD）的物質(zhì)的量，判斷反應(yīng)后溶液酸堿性，在進(jìn)行求算溶液的pD．
解答： 解：A、c（D+）?c（OD-）=1.6×10-14，中性溶液中c（D+）=c（OD-）=4×10-8mol/L，故A正確；
B、氯化氫在重水中電離增大了氫離子濃度，抑制了水的電離，故B正確；
C、pD=-lgc（D+），把c（D+）=0.01mol/L帶人后可以求得pD=-lgc（D+）=-lg10-2=2，故C正確；
D、n（DCl）=0.02mol，n（NaOD）=0.01mol，D+有剩余，剩余的n（D+）=0.01mol，反應(yīng)后溶液中，c（D+）=
0.01mol
0.15L
=0.067mol/L，顯然pD≠1.0，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是電離平衡知識(shí)的遷移，可以按照水的電離平衡處理，只是平衡常數(shù)不同，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A、適當(dāng)升高溫度
B、加入NaOH固體
C、通入NH3
D、加入NH4Cl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1Llmol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的己烷中含有C-H鍵的數(shù)目為0.6NA
C、常溫常壓下，1mol苯含C=C為3NA
D、乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA個(gè)碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（　�。�
A、石油、煤、小蘇打都是混合物
B、燒堿、純堿、堿石灰都是堿
C、HNO3、NaOH、NaNO3都是電解質(zhì)
D、HCl、H2SO4、NaOH都是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去苯中的少量苯酚雜質(zhì)的通常方法是（　�。�
A、加水振蕩，靜置分層后用分液漏斗分離
B、加NaOH溶液振蕩后，靜置分液
C、加溴水振蕩后，過(guò)濾
D、加CCl4振蕩后，靜置分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)為0.01NA
B、常溫下，1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.1NA
C、11.2 L乙烯、乙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA
D、5.6 g Fe和足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)表達(dá)中不正確的是（　�。�
A、Be2+中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之比一定為1：2
B、D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍
C、在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7
D、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱．已�?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.652KJ的熱量．
（1）寫(xiě)出過(guò)氧化氫的電子式
 
．
（2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．1mol肼完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)
 
．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（4）又已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，由16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
       族周期 Ⅰ 0
1 ① Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ
2 ② ④
3 ⑤ ③ ⑥ ⑦
（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="4arfabp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示，下同）．
（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為
 
＞
 
．
（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe+氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

①寫(xiě)出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②寫(xiě)出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：
 
．
③常溫下，若電解1L 0.1mol/L的A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有
 
．

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